1.1第1课时课后达标检测

第PAGE页课后达标 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 [学生用书P77(单独成册)][根底稳固]1．以下设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)解析：选D。A、C分别将太阳能转化为电能、热能；B.锂离子电池将化学能转化为电能；D.燃气灶将化学能转化为热能。2．以下各图中 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示热化学方程式：A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)(　　)解析：选B。ΔH<0，该反响是放热反响，即生成物的总能量比反响物的总能量小，所以B项正确。3.以下发生的变化中，能量变化与如图相符的是(　　)①液态水汽化　②胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰与水反响生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2　⑩Al和稀盐酸反响A．①②④⑥⑦⑧⑨　　　　　　　B．⑤⑩C．③⑤⑩D．①②④⑧⑨解析：选B。化学反响过程中伴随着能量的变化，由图可知，生成物的总能量小于反响物的总能量，故图示反响为放热反响。大多数分解反响为吸热反响，②④⑥都是吸热反响；①③发生的是物理变化，并不是化学变化；⑦⑧⑨发生的反响是吸热反响；只有⑤⑩发生的反响是放热反响。4．以下说法正确的选项是(　　)A．光合作用是由化学能转化为热能的过程B．反响放热时，ΔH>0；反响吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D．在一定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓的差值来决定解析：选D。光合作用是由光能转化为化学能的过程，A项错误。反响放热时，ΔH<0；反响吸热时，ΔH>0，B项错误。只有在等压条件下，化学反响的焓变才等于化学反响的反响热，C项错误。一个化学反响是吸热反响还是放热反响，取决于生成物和反响物的焓的差值，D项正确。5.由图 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，以下说法正确的选项是(　　)A．A→B＋C和B＋C→A两个反响吸收或放出的能量不相等B．A→B＋C　ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋C　ΔH>0，那么B＋C→A　ΔH<0解析：选D。由图可知A→B＋C吸收的能量和B＋C→A放出的能量相等，A错；A→B＋C是一个吸收能量的过程，ΔH>0，B错；A具有的焓低于B、C具有的焓总和，C错。6．C(s)＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)是吸热反响，那么CO(g)＋H2(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))C(s)＋H2O(g)(　　)A．是放热反响，也是氧化复原反响B．是吸热反响，也是置换反响C．既不是放热反响，也不是吸热反响D．无法判断是放热反响还是吸热反响解析：选A。C(s)与H2O(g)高温下的反响为吸热反响，那么其逆反响一定为放热反响，且CO(g)＋H2(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))C(s)＋H2O(g)又是氧化复原反响。7．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔHkJ·mol－1表示(　　)A．kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气，kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收kJ热量D．1kJ热量解析：选C。ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。8．有关化学键的键能(kJ·mol－1)分别为H—H键：436，I—I键：151，H—I键：299。以下热化学方程式正确的选项是(　　)A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝11kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝288kJ·mol－1D.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－144kJ·mol－1解析：选A。据“ΔH＝反响物总键能－生成物总键能〞计算出ΔH相应的数值即可。9．(2021·南京高二质检)研究说明，化学反响中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反响2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，以下有关说法中错误的选项是(　　)A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．图示说明反响2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反响C．图示说明化学键的形成与断裂是化学反响中发生能量变化的根本原因D．③中a为484解析：选B。A项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；B项，由图可知反响物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反响，错误；D项，a＝1852－1368＝484，正确。10．根据以下条件写出有关反响的热化学方程式，并答复相关问题。(1)1gH2kJ的热量，那么H2在氯气中燃烧的热化学方程式为________________________________________________。(2)：①4HCl(g)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)，当反响中有2molHCl被氧化时，kJ的热量；那么①中反响的热化学方程式是______________________________________；断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差________kJ。(3)gmolAgNO3的溶液完全反响时放出的热量为akJ，写出该反响的热化学方程式：_______________________________________。解析：(1)1molH2kJ，常温下HCl、Cl2均是气体。(2)由①中反响式可知，反响中HCl全部被氧化，当有4molHCl被氧化时，放出的热量为kJ，由此可写出对应的热化学方程式；设H—Cl键的键能为xkJ·mol－1、H—O键的键能为ykJ·mol－1，依据①中反响的热化学方程式和题中的数据有4x＋498－243×2－4y，解得y－x＝31.9。(3)在溶液中的反响，书写其热化学方程式时溶液后面要注明“aq〞。答案：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔHkJ·mol－1(2)4HCl(g)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up7(400℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔHkJ·mol－1　(3)HCl(aq)＋AgNO3(aq)===AgCl(s)＋HNO3(aq)　ΔH＝－10akJ·mol－111．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反响过程中的能量变化如下图。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请答复以下问题：(1)图中C点表示2molSO3(g)的总能量，那么A点表示__________________________。(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。(3)向一密闭容器中充入1molSO2molO2，反响到达平衡后放出的热量________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)99kJ。解析：(1)图中A点表示反响物总能量，C点表示生成物总能量。(2)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)时放出的热量是198kJ。(3)SO2与O2的反响为可逆反响，那么1molSO2molO2不能完全反响，故放出的热量小于99kJ。答案：(1)2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量(2)－198　(3)小于[能力提升]12．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能(kJ/mol)946以下说法中正确的选项是(　　)A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反响N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反响解析：选B。断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；反响的ΔH＝反响物的键能之和－生成物的键能之和，那么ΔH＝946kJ/mol＋3×kJ/mol－6×kJ/mol，因此ΔH＜0，C错误；化学反响过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。13．将V1mLmol·L－1的盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图(实验中始终保持V1＋V2＝50)。以下表达正确的选项是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验说明化学能可以转化为热能C．NaOHmol·L－1D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响解析：选B。从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5，那么V2为45，此时已经开始发生反响，所以22℃一定不是环境温度，A项错。曲线随V1的增多而升高，随反响的进行，溶液温度升高说明反响放热，化学能转化为热能，B项正确。当V1＝30时，温度最高，说明此时两者恰好完全反响，那么c(NaOH)＝eq\mol·L－1×30mL,20mL)＝mol·L－1，C项错。该实验不能说明有水生成的其他反响都是放热反响，D项错。14．甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1gCH4(g)kJ的热量，如图中能表示该反响过程的能量变化的是(　　)解析：选D。1gCH4完全反响释放kJ的热量，那么1molCH4kJ，只有D项符合题意。15．化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子结构如下图，现提供以下化学键的键能P—P：198kJ·mol－1，P—O：360kJ·mol－1，O===O：498kJ·mol－1。那么反响：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为____________________，其反响的ΔH________0(填“大于〞或“小于〞)。解析：旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学反响是吸热还是放热取决于二者的相对大小，由题意得反响断键吸收的能量为6×198kJ＋3×498kJ＝2682kJ，形成新键释放的能量为12×360kJ＝4320kJ，所以反响释放能量1638kJ，ΔH小于0。答案：释放1638kJ的能量　小于16．(1)图1中三种分子最稳定的是____________，对应反响的热化学方程式为_________。(2)根据图2分析，molCO被氧化，该过程放出的热量Q＝________kJ。假设该反响是可逆反响，在相同条件下将molCO与1molNO2混合，那么充分反响后放出的热量________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)QkJ。(3)仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2(g)、O2(g)反响生成NO(g)的能量变化曲线。解析：(1)键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1知，1molN2变成氮原子、1molO2变成氧原子吸收的能量与生成1molNO时释放出的能量，由此可求出该反响的反响热：ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝180kJ·mol－1。(2)由图2知，消耗1molCO时放出的热量为368kJ－134kJ＝234kJ，由此可得出答案；可逆反响中反响物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。(3)作图时注意两点：生成物的总能量比反响物的总能量高，过渡态的能量最高。答案：(1)N2　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180kJ·mol－1　(2)117　＜　(3)如下图17.(2021·金华一中质检)(1)某化学兴趣小组的同学进行了如下图的实验，来探究复分解反响的热效应。在一个小烧杯中参加20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中参加10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如下图，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是__________________，所发生反响的化学方程式是__________。②假设用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反响为________反响，反响热ΔH________(填“>〞“<〞或“＝〞)0。由该实验能否得出复分解反响就是吸热反响或就是放热反响的结论？__________(填“能〞或“不能〞)，原因是________________________________。(2)如下图，某反响在不同条件下的反响历程分别为a、b。据图可判断出反响物的总键能________(填“>〞“<〞或“＝〞，下同)生成物的总键能，那么该反响的反响热ΔH________0。解析：(1)由实验现象可知，该反响是一个吸收热量的反响，反响中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反响为吸热反响，反响热ΔH>0；因为只研究了一个复分解反响的热效应，故无法确定复分解反响的热效应类型。(2)该反响是一个放热反响，故生成物的总键能大于反响物的总键能。答案：(1)①使混合物充分接触并发生反响　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②冰凉　吸热　>　不能　只进行了一个复分解反响的实验，不能科学地得出结论　(2)<　<