专题三　化学常用计量

专题三　化学常用计量第PAGE页考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量及有关计算。T14物质的量T23物质的量T23物质的量有关计算T13摩尔质量的比较T30物质的量有关计算从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 有：物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。2.理解阿伏加德罗常数的含义。T23、T30(1)阿伏加德罗常数的有关计算T26阿伏加德罗常数的有关计算3.理解气体摩尔体积的含义。T63气体摩尔体积的有关计算T26气体摩尔体积T17(1)、T23气体摩尔体积的有关计算T26气体摩尔体积的有关计算4.理解物质的量浓度的含义及有关计算。能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。T11物质的量浓度的含义T34物质的量浓度有关计算T33(1)物质的量浓度有关计算T22物质的量浓度有关计算T27物质的量浓度的含义注：(1)表示1月学业水平考题。考点1　物质的量、摩尔质量1．(2019·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为(　　)A．H2　B．CO2C．O2D．空气2．(2019·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是(　　)A．molB．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2019·广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是(　　)A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。“摩尔”是“物质的量”的单位。2．摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol或g·mol－1。3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系：M＝Mrg/mol。4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的量(n)＝eq\f(物质的质量（m）,摩尔质量（M）)[温馨提示]　(1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；(2)1mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012kg12C含有的碳原子数，×1023。×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol[解析]　本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝eq\f(N,NA)，×1023个X气体分子的物质的量为1mol；又因n＝eq\f(m,M)，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(64g,1mol)＝64g/mol。[答案]　C1molCuSO4·5H2O含有结晶水的质量为(　　)A．16gB．18gC．80gD．90g[解析]　1molCuSO4·5H2O含有结晶水的质量＝1mol×18g/mol×5＝90g。[答案]　D考点2　阿伏加德罗常数1．(2019·广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2mol乳酸分子中含有(　　)A．3mol氧原子B．12mol氢原子×1023个O3×1023个乳酸分子2．(2019·广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。0.5molNa2O2中O原子的数目为(　　)×1023×1023×1023×10241．12g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA×1023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。2．物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：物质的量(n)＝eq\f(物质所含微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）)[温馨提示]　关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO3为固态。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2ONAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NANA个氢气分子的物质的量是0.5mol[解析]　32gO2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子的数目为2NA。[答案]　A(多选)下列说法正确的是(　　)A．1mol×1023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3[解析]　×1023个N2分子，×1023，1mol氮气在标准状况下为22.4L，A对；1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B对；醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H＋浓度比远小于3∶1，C错；设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式知碳原子数比为1∶(1×6)＝1∶6，氧原子数比为(1×2)∶(1×6)＝1∶3，D对。[答案]　ABD考点3　气体摩尔体积1．(2019·广东学业水平测试T26)标准状况下，22.4LC2H4气体中含有的分子数为(　　)A．×1023×10232．(2019·广东1月学业水平测试T17)标准状况下，22.4LCO2的物质的量为(　　)A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol3．(2019·广东学业水平测试T63)(多选)下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)A．10gH2和10gO2B．7gN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN21．气体摩尔体积：是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm＝22.4L/mol。2．物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：物质的量(n)＝eq\f(气体的体积（V）,气体摩尔体积（Vm）)[温馨提示]　(1)温度为0℃、压强为101kPa，规定为标准状态。可用STP表示。(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。(3)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。下列叙述正确的是(　　)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的距离决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[解析]　A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定；C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积；D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。[答案]　B[特别提醒]　注意气体摩尔体积的使用条件。下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是(　　)①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃，45gH2O④常温下14gN2A．①②③④B．③②①④C．①③②④D．②③①④[解析]　①标准状况下33.6LH2的物质的量为eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol；②每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为eq\f(4mol,2)＝2mol；③20℃，45gH2O的物质的量为eq\f(45g,18g/mol)＝2.5mol；④14gN2的物质的量为eq\f(14g,28g/mol)＝0.5mol；根据N＝nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为B。[答案]　B考点4　物质的量浓度1．(2019·广东学业水平测试T27)0.20mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为(　　)A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－12．(2019·广东学业水平测试T22)在2L0.1mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法正确的是(　　)A．Cl－物质的量为0.1molB．Cl－物质的量浓度为0.2mol·L－1C．Ba2＋物质的量为0.1molD．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol·L－13．(2019·广东1月学业水平测试T33)100mL2.0mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为(　　)A．2.0mol　　B．0.20molC．1.0molD．0.10mol4．(2019·广东学业水平测试T34)CaCO3的摩尔质量为100g·mol－1。将将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为(　　)A．5.0mol·L－1B．0.10mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－1物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号用cB表示。表达式：cB＝eq\f(nB,V)。常用单位mol/L或mol/m3。[温馨提示]　(1)V是溶液的体积，并非溶剂的体积。(2)溶质是用物质的量表示，而不是质量。(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L－1NaNO2溶液含有溶质质量为(　　)A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g[解析]　溶液中NaNO2的物质的量＝0.5L×1mol·L－1＝0.5mol，NaNO2的质量＝0.5mol×69g·mol－1＝34.5g。[答案]　C(多选)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相同的溶液是(　　)A．100mL1mol/L的FeCl3溶液B．75mL1mol/L的MgCl2溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．25mL2mol/L的AlCl3溶液[解析]　50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L。[答案]　AC[特别提醒]　离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。一、单项选择题Ⅰ1．标准状况下，物质的量相同的CO和C2H4，它们(　　)A．所占的体积相同B．它们的质量不同C．所含碳原子数目相同D．所占体积一定是22.4L2．下列气体所含原子数最多的是(　　)A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO23．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－的数目之比是(　　)A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶24．关于100mL1mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是(　　)A．所含溶质的质量为4.0gB．Na＋的物质的量为0.1molC．OH－的物质的量为1molD．每升溶液含NaOH的物质的量为1mol5．(2019·广东学业水平测试)×10－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为(　　)A．194gB．19.4gC．1.94gD．0.194g6．下列叙述中，正确的是(　　)A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．×1023)g7．2molAl的质量是(　　)A．13gB．26gC．27gD．54g8．在0.5molNa2SO4中，含有Na＋的数目约为(　　)A．1B．0.5×1023×10239．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是七个基本物理量之一B．H2的摩尔质量为2gC．标准状况下1molH2O的体积为22.4LD．1molH2O的质量为18g10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度11．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶312．下列能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)A．1mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA13．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．密度相等、质量不相等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O3和N2D．等压等体积的N2和CO214．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB．1.6gNHeq\o\al(－,2)NAC．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NAD．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶115．(2019·广东学业水平测试)关于2mol氨气，下列说法正确的是(　　)A．质量为17gB．×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度为2mol·L－1二、单项选择题Ⅱ16．下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是(　　)A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液D．100mL2mol/LNaOH溶液17．下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)A．64gSO2B．1.5molO2C．100gCl2×1023个硫酸分子18．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．2mol/LB．1mol/LC．0.2mol/LD．0.04mol/L19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下NA个H2S分子的质量为3.4gB．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子C．7.1gCl2变为氯离子时，NAD．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SOeq\o\al(2－,4)NA20．将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(　　)A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol21．下列说法正确的是(　　)A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1D．1mol任何物质所占体积都是22.4L22．将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为(　　)A.eq\f(V2,V1)cmol/LB.eq\f(V1,V2)cmol/LC.eq\f(3V2,V1)cmol/LD.eq\f(3V1,V2)cmol/L23．下列说法正确的是(　　)A．1mol×1023个粒子B．32gO2含有4mol氧原子C．27g铝变成铝离子时失去电子数目为3NAD．×1023个黄豆，则这些黄豆物质的量为1mol24．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　)A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1D．相同物质的量的气体，体积也相同25．若8g甲烷含有m个电子，则阿伏加德罗常数为(　　)A.eq\f(m,5)B．16mC．32mD．8m三、多项选择题26．(2019·广东1月学业水平测试)下列有关物理量与其单位匹配正确的是(　　)A．质量——gB．反应速率——mol·L－1C．摩尔质量——g·mol－1D．气体摩尔体积——L·mol－127．下列关于物质的量的叙述中不正确的是(　　)A．1mol×1023个分子B．Na的摩尔质量为23C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．0.1molNa＋×1023个电子28．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NAB．1L2mol/L的Na2SO4溶液中含SOeq\o\al(2－,4)个数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA29．若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．氖气的摩尔质量是2aNAg/molB．该氖原子的摩尔质量是aNAC．Wg该氖原子的物质的量一定是eq\f(W,aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是eq\f(10W,a)30．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8gNHeq\o\al(＋,4)NAC．16gCH4含有原子的总数为2NAD．7.1gCl2NA专题三　化学常用计量考题导练·核心归纳考点11．A3．【解析】选C。加热蒸发NaCl溶液，蒸发水分溶剂会减少，溶液的体积变小，质量分数、物质的量浓度均会变化，物质的量保持不变。考点21．B考点31．A3．【解析】选BC。物质所含分子数相同即物质的量相同。A项，10gH2和10gO2的物质的量分别为5mol和0.3125mol，A错；B项，7gN2和11gCO2的物质的量相同，都是0.25mol，B对；C项，9gH2O和0.5molBr2的物质的量相同，都是0.5mol，C对；D项，224mLH2(标准状况)的物质的量为0.01mol，D错。考点41．C3．【解析】选B。n(Cl－)＝n(HCl)＝0.1L×2.0mol·L－1＝0.20mol。4．【解析】选D。5.0gCaCO3的物质的量＝5g÷100mol·L－1＝0.05mol，固体完全溶于稀盐酸生成氯化钙，根据钙元素守恒，Ca2＋的物质的量浓度＝0.05mol÷0.1L＝0.50mol·L－1。学业达标·实战演练一、单项选择题Ⅰ1．【解析】选A。CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，物质的量相同，所占的体积相同，不一定为22.4L，质量相同，所含碳原子数目不同。2．【解析】选A。气体所含原子数量＝气体物质的量×1个分子所含原子数量。A项，7.5gC2H6，C2H6相对分子质量为30，其物质的量为7.5÷30＝0.25(mol)，×(2＋6)＝2(mol)；B为1mol；C为0.5mol；D为1.5mol。3．【解析】选D。0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量为1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl－物质的量为0.2mol，所以两者数目之比为15∶2。　4．【解析】选C。100mL1mol·L－1的NaOH溶液含OH－的物质的量为0.1mol。5．D6．【解析】选D。A项，二氧化硫的摩尔质量是64g/mol；B项，镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量；C项，水的相对分子质量等于18。7．【解析】选D。m＝n×M＝2mol×27g/mol＝54g。8．【解析】选C。0.5molNa2SO4中，含有Na＋的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，含Na＋的数目为NA，×1023。9．【解析】选D。A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；B项，H2的摩尔质量为2g/mol；C项，在标准状况下，H2O为液态，1molH2O的体积远小于22.4L。10．【解析】选C。相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，故只有答案C正确。11．【解析】选A。依题意，原NaOH溶液的物质的量浓度是cB＝eq\f(60g,40g/mol×0.3L)＝5mol/L。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即得所要求的溶液。12．【解析】选C。阿伏加德罗常数为1mol微粒的粒子数值。1mol金属铝含有的电子数为13NA；标准状况下，乙醇不是气体；1L1mol/LH2SO4溶液中，所含H＋数为2NA。13．【解析】选B。对于质量相等、摩尔质量相同的物质，不管是固体、液体、气体，即使温度、压强不同，其物质的量也相等。对等体积气体来说，只有在同温、同压下，气体分子数才相等，温度、压强相同，两者缺一不可。14．【解析】选C。A项，标准状况下，11.2LNA；B项，1.6gNHeq\o\al(－,2)中所含的电子数为NA；D项，在同温、同压下，NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1。15．【解析】选C。2mol氨气质量为34g，×1024个NH3分子，标准状况下的体积为44.8L，溶于1L水后，NHeq\o\al(＋,4)浓度小于2mol·L－1，故选C。二、单项选择题Ⅱ16．【解析】选B。0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度为1mol/L。A项，200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.25mol/L，A错；B项，200mL1mol/LNaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是1mol/L，B正确；C项，100mL0.5mol/LNaOH溶液中Na＋的物质的量浓度是0.5mol/L，C错；D项，100mL2mol/LNaOH溶液中Na＋的物质的量浓度是2mol/L，D错。17．【解析】选B。A项64gSO2的物质的量＝1mol；C项100gCl2的物质的量＝100g÷71g/mol＝eq\f(100,71)×1023个硫酸分子的物质的量＝0.5mol。18．【解析】选C。所配250mL溶液的物质的量浓度为eq\f(2g,40g/mol×0.25L)＝0.2mol/L，溶液无论取出多少，物质的量浓度都不变。19．【解析】选A。B项，氖气为单原子分子；C项，7.1gCl2变为氯离子时，NA；D项，1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SOeq\o\al(2－,4)NA。20．【解析】选C。30mL5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)＝0.03L×5mol/L＝0.15mol，因稀释前后溶质的物质的量不变，故加水稀释到60mL后溶液中溶质的物质的量为0.15mol。21．【解析】选C。A项，摩尔质量的单位是g/mol；B项，“物质的量浓度”六个字不能增加或删减；D项，在标准状况下1mol任何气体所占体积都是22.4L。22．【解析】选D。稀释前后Cl－物质的量不变，设稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为xmol/L，即3cV1＝xV2，x＝eq\f(3V1,V2)c。23．【解析】选C。A项，1mol×1023个分子，×1024个原子；B项，32gO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D项，物质的量表示一定数目粒子(如分子、原子或离子)的集合体，不能表示宏观的物质。24．【解析】选C。气体摩尔体积是在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L·mol－1，符号为Vm。25．【解析】选A。8gCH4eq\o(――→,\s\up7(16g/mol))0.5molCH4eq\o(――→,\s\up7(每分子含10个电子))5mol电子―→5NA个电子，所以5NA＝m，则NA＝eq\f(m,5)。三、多项选择题26．【解析】选ACD。根据排除法可知B选项错误，反应速率单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。27．【解析】选ABC。铝为金属单质，其结构中无分子，故A不正确；Na的摩尔质量为23g/mol，单位不对，故B不正确；C中未指明微粒的种类，应为1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故C不正确。28．【解析】选BD。A项，23g金属钠与水反应时失去的电子数为NA；C项，标准状况下，SO3为固体。29．【解析】选CD。A项，忽略了氖气是单原子分子；B项，漏掉了摩尔质量的单位——g/mol；C项，Wg氖原子的个数为eq\f(W,a)，则其物质的量为eq\f(W,aNA)mol；D项，1个氖原子含10个质子，则Wg氖原子所含质子数为eq\f(10W,a)。30．【解析】选AD。B项，1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的电子数为NA；C项，16gCH4所含的原子数为5NA。