【知识梳理】一氧化碳与二氧化碳的性质（1）一氧化碳的性质可燃性：2CO+O2点燃2CO2（用燃烧法除去尾气，防止环境污染）还原性：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（除去二氧化碳中混有的一氧化碳）现象：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。CuO+CO△Cu+CO2（除去二氧化碳中混有的一氧化碳）现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。（2）二氧化碳的性质与水的反应：CO2+H2O=H2CO3与氢氧化钠溶液反应（吸收二氧化碳）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与氢氧化钙溶液反应（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（少量CO2，澄清石灰水变浑浊）CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2（大量CO2，浑浊石灰水变澄清）
总结
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：（1）验证CO和CO2存在的实验顺序：检验CO2、CO的混合气，通入试剂顺序：石灰水（检验混合气体中存在CO2）→NaOH溶液（吸收CO2）→氧化铁（检验CO）→石灰水（检验有CO2生成，并由此确定混合气体中存在CO）。（2）气体性质探究步骤：气体制备——除杂——干燥——性质实验——尾气处理（3）除杂方法：CO2（CO）氧化铜或氧化铁CO（CO2）氢氧化钠溶液CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液CO2（O2）灼热的铜丝（4）常见干燥剂浓硫酸：吸水碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）：吸水、吸二氧化碳（注意：不能用于干燥二氧化碳中）氢氧化钠固体：吸水、吸二氧化碳（注意：不能用于干燥二氧化碳中）铁粉：吸水和氧气（双吸剂）（5）除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳气体性质探究题1．（顺义一模）（6分）课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究。回答相关问题：（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。（2）装置B的作用是__________________________。（3）C中盛放的试剂是_________________________。（4）F中发生反应的化学方程式为__________________________________。（5）能说明二氧化碳与水发生反应的现象是___________________________________。2．（11丰台一模33）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。【实验过程】同学们在老师的指导下
设计
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了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为。写出装置B中反应的化学方程式。（2）装置C和D中的药品分别为。（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，
证明
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了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是。【实验结论】猜想正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。（4）干燥管中碱石灰的作用为。（5）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为实验操作实验现象实验结论①在尖嘴处点燃气体，。②3．（12东城一模33）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。③此装置有一个明显的不足之处是______。④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。3．（11石景山二模32）已知2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。ABCD【提供资料】①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2。③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。④SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（1）D中盛放的试剂是。（2）观察到现象，证明有二氧化硫生成。（3）甲、乙两位同学能够实现实验目的的是，另一位同学不能实现实验目的的原因是。答案1．（6分）最后一问2分，其他每空1分（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）除去二氧化碳中混有的HCl气体（3）浓硫酸（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（5）D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色。2．（1）混合气体中含有水蒸气和二氧化碳；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）浓氢氧化钠溶液和浓硫酸（3）装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO（4）除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气（5）实验操作实验现象实验结论①在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯烧杯内壁有无色液滴混合气体中含有氢气②在火焰上方罩一个涂有少量石灰水的烧杯烧杯内澄清石灰水变浑浊混合气体中含有一氧化碳3．（1）溶液变红，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②生成的无色不稳定的物质受热分解③没有进行尾气处理④前者是物理变化，后者是化学变化【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确4．（1）澄清石灰水（2）B中品红溶液褪色（3）乙；甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。
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