络合滴定法581409815

第六章络合滴定法.填空EDTA是一种氨竣络合剂，名称,用符号 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示，其结构式为。配制 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为,其水溶液pH为,可通过 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 进行计算，标准溶液常用浓度为。一般情况下水溶液中的EDTA总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。K/MY称,它表示络合反应进行的程度，其计算式为0(4)络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于。在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，越大，突跃0(5)K/my值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在pM，一定时，K/MY越大，络合滴定的准确度。影响K/MY的因素有,其中酸度愈高愈大，lg/MY_；的络合作用常能增大,减小。在K/MY一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。(6)在[H+]一定时，EDTA酸效应系数的计算公式为。解：(1)EDTA是一种氨竣络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号上4匕表示，其结构式为。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为，其水溶液pH为,可通过公式进行计算，标准溶液常用浓度为。一般情况下水溶液中的EDTA总是以和型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是。K/MY称,它表示络合反应进行的程度，其计算式为。络合滴定曲线滴定突跃的大小取决。在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，越大，突跃。K/MY值是判断络合滴定误差大小的重要依据。在^pM，一定时，K/MY越大，络合滴定的准确度。影响K/MY的因素有，其中酸度愈高，H+浓度愈大,lg/MY；的络合作用常能增大,减小。在K，my一定时，终点误差的大小由决定,而误差的正负由决定。.Cu2+、、Zn2+、、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？.不经具体计算，如何通过络合物MLn的各。值和络合剂的浓度［L］来估计溶液中络合物的主要存在型体？4,已知乙酰丙酮(L)与A|3+络合物的累积常数lg41g3分别为8.6,15.5和21.3,AIL3为主要型体时的pL范围是多少？［AIL］与［AIL2］相等时的pL为多少？pL为10.0时铝的主要型体又是多少？.铭蓝黑R(EBR)指示剂的H2ln2-是红色，HIn2-是蓝色，In3-是橙色。它的pKa2=7.3,pKa3=13.5o它与金属离子形成的络合物Mln是红色。试问指示剂在不同的pH的范围各呈什么颜色？变化点的pH是多少？它在什么pH范围内能用作金属离子指示剂？.Ca2+与PAN不显色，但在pH=10〜12时，加入适量的CuY,却可以用PAN作为滴定Ca2+的指示剂，为什么？7,用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCI时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物可以消除干扰？EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠，三乙醇胺。8,用EDTA滴定Cs2+、Mg2+时，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸；在pH=1滴定Bi3+,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用，这是为什么？已知KCN严禁在pH<6的溶液中使用，为什么？9,用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？pH=2滴定Al3+,pH=4滴定f3+;pH=1滴定Fe3+,pH=4滴定Al3+;pH=2滴定Fe3+,pH=4反滴定Al3+;pH=2滴定Fe3+,pH=4间接法测Al3+。.如何检验水中是否含有金属离子？如何判断它们是Ca2+、Mg2+,还是Al3+、Fe3+、Cu2+?.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响：(1)以CaCO3为基准物质标定EDTA,并用EDTA滴定试液中的Zn2+,二甲酚橙为指示剂；(2)以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA,用EDTA测定试液中的Ca2+、Mg2+合量；(3)以CaCO3为基准物质，络黑T为指示剂标定EDTA,用以测定试液中Ca2+、Mg2+合量。并以此例说明络合滴定中为什么标定和测定的条件要尽可能一致。.若配制试样溶液的蒸储水中含有少量Ca2+,在pH=5.5或在pH=10(氨性缓冲溶液)滴定Zn2+,所消耗EDTA的体积是否相同？哪种情况产生的误差大？.将100mL0.020molL-1Cu2+溶液与100mL0.28molL-1氨水相混后，溶液中浓度最大的型体是哪一种？其平衡浓度为多少？.在0.010molL-1Al3+溶液中，加氟化俊至溶液中游离F-的浓度为0.10molL-1,问溶液中铝的主要型体是哪一种？浓度为多少？.在含有Ni2+-NH3络合物的溶液中，若Ni(NH3)42+的浓度10倍于Ni(NH3)32+的浓度，问此体系中有利氨的浓度［NH3］等于多少？.今由100mL0.010molLZn2+溶液，欲使其中Zn2+浓度降至10-9molL-1,问需向溶液中加入固体KCN多少克？已知Zn2+-CN-络合物的累积形成常数？4=1016.7,Mkcn=65.12gmol-1..用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL。(1)计算EDTA的浓度；(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。.计算在pH=1.0时草酸根的lg%02.值.C2O4+H).今有pH=5.5的某溶液，其中Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.010-2mol?L-1.对于EDTA与Cd2+的主反应，计算其oy值。.以NH3-NH4缓冲齐1J控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应，(1)计算［NH勾=0.10mol?L-1,［CN-］=1.010-3mol?L-1时的加和logK’ZnY值。(2)若CY=CZn=0.2000mol?L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度［Zn2+］等于多少？.在20题提供的条件下，判断能否用0.2000mol?L-1EDTA准确滴定0.020mol?L-1Zn2+;如能直接滴定，选择EBT作指示剂是否合适？.若溶液的pH=11.00游离CN-浓度为1.0M0-2mol?L-1,计算HgY络合物的logKHgY值。已知Hg2+-CN-络和物的逐级形成常数logK「logK2分别为：18.00,16070,3.83和2.98。.若将0.020mol?匚1EDTA与0.010mol?L-1Mg(NO3)2(两者体积相等)相混合，问在pH=9.0时溶液中游离Mg2+的浓度是多少？.在pH=2.0时，用20.00Ml0.02000mol?匚1EDTA标准溶液滴定20.00Ml2.010-2mol?L-1Fe3+.问当EDTA力口入19.98mL,20.00Ml和40.00mL时，溶液中pFe(IH)如何变化？.在一定条件下，用0.01000mol?『EDTA滴定20.00mL,1.010-2mol?L-1金属离子M。已知此时反应是完全的，在加入19.98-20.02mL时的pM值改变1个单位，计算MY络和物的K'my..铭蓝黑R的酸解离常数Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5，它与镁络和物的稳定常数KMgIn=107.6.(1)计算pH=10.0时的pMg;(2)以0.02000mol?L-1EDTA滴定2.010-2mol?L-1Mg2+,计算终点误差；(3)与例6-6的结果相比，选择那种指示剂更为合适？.实验证明，在pH=9.6的氨性溶液中，以铭黑T为指示剂，用0.0020mol?L-1EDTA滴定0.020mol?L-1Mg2+时，准确度很高，试通过计算Et证明之。已知logKMg-EBT=7.0,EBT的pKa1=6.3,pKa2=11.6..在pH=5.0时，用0.002000mol?『EDTA滴定0.002.mol?L-1Pb2+采用（1）1HAC-NaAc缓冲剂，中点时Chac+CAc=0.31mol?L;（2）总浓度与上相同的六亚甲基四胺-HCI缓冲剂（不与Pb2+络和）方便控制溶液的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算两种情况时的终点误差，并讨论为什么终点误差不同。已知Pb2+-Ac-络和物的积累形成常数log1=1.9,log2=3.3;pH=5.0时，logKPb-XO=7.0.9..溶液中有Al3+、Mg2+、Zn2+三种离子（浓度均为2.010-2mol?L-1）,加入NH4F使在终点时的氟离子的浓度[F-]=0.01mol?L-1。问能否在pH=5.0时选择滴定Zn2+。.浓度均为2.010-2mol?L-1的Cd2+、Hg2+混合溶液，欲在pH=6时，用0.02000mol?L-1EDTA滴定其中的Cd2+,试问：（1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg,使终点时碘离子的浓度[I-]=0.010mol?L-1能否完全掩蔽？LogKcdY为多少？（2）已知二甲酚橙与Cd2-、Hg2+都显色，在pH=6.0时logKHg-xo=9.0,logK'Cd-XO=5.5,能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂（既此时Hg2+是否会与指示剂显色）？（3）若能以二甲酚橙作指示剂，终点误差为多少？.浓度为2.010-2mol?L-1的Th4+、La3+混合溶液，欲用0.02000?EDTA分别滴定，试问：（1）有无可能分步滴定？（2）若在PH=3时滴定TH,能否直接准确滴定？（3）滴定Th4+后，是否可能滴定La?讨论滴定La适宜的酸度范围，已知La（OH）3的Ksp=10-18.8（4）滴定La时选择何种指示剂较为适宜？为什么？已知pH02.5时，La不与二甲酚橙显色。.溶解4.013g含有钱和钿化合物的试样并稀释至100.0mL。移取10.00mL该试样调节至合适的酸度后，以0.01036mol?L-1EDTA滴定之，用去36.32mL。领取等体积试样用去0.01142TTHA（三亚乙基四胺六乙酸）18.43滴定至终点。计算试样中钱和钿的质量分数。已知钱和钿分别与TTHA形成2:1(Ga2L)和1:1(InL)络合物。.有一矿泉水试样250.0mL,其中K+用下述反应沉淀：K++(C6H5)5B=KB(C6H5)4；沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的的H负2一,则发生如下反应：4HgY2-+(C6H5)4B-+4H2O=H3BO3+4C6H5Hg++HY3-+OH-释出的EDTA需29.64mL0.05580moL?L1Mg2+溶液大胆至终点，计算矿泉水中K+的浓度，用mg?L-1表示。.称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除取重金属离子后。力口入0.05000moL?匚1BaCl220.00mL,使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL?L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。35称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL试液。移取25.00mL试液调至pH=6.0,用PAN作指示剂，用37.30mL0.05000mol?dEDTA滴定Cu2+ffiZn2+。另取25.00mL试液调至pH=10.0,加KCN掩蔽Cu2+ffiZn2+后，用4.10mL等浓度的EDTA溶液滴定Mg2+0然后再滴加甲醛解蔽Zn2+,又用上述EDTA13.40mL滴定至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。36.称取含F&O3和Al2O3的试样0.2000g,将其溶解，在pH=2.0的热溶液中(50CC左右)，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000moiL-1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.16mL然后将试样调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00mL,并加热煮沸。再调试液pH=4.5,以PAN为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuS045H2O0.005000g)反滴定，用去8.12mL。计算试样中Fe2O3和AI2O3的质量分数。