第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应京山二中杨方泽三、氧化剂和还原剂氧化剂——得电子的物质。化合价降低→被还原→是氧化剂→具有氧化性→生成还原产物还原剂——失电子的物质，化合价升高→被氧化→是还原剂→具有还原性→生成氧化产物总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。3.电子得失是氧化还原反应的本质。失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应物）氧化还原反应有关的概念有氧化性，得到e-，化合价降低，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有还原性，失去e-，化合价升高，被氧化“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”讨论后完成下表：反应类型反应实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是否氧化还原反应是是是非非非3Fe+2O2===Fe3O4点燃CaO+H2O===Ca(OH)22H2O===2H2↑+O2↑通电CaCO3===CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O基本反应类型化合反应（1）单质间的化合（2）单质与化合物间的化合（3）化合物间的化合分解反应（1）分解产物均为化合物（2）分解产物中至少有一种单质置换反应反应物与生成物中均有单质复分解反应反应物与生成物均为化合物（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）（非氧还反应）氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。五、表示氧化还原反应的方法双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失去1e－，化合价升高，被氧化得到1e－，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。注意：0+1-1失去2e－，化合价升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl得到2e－，化合价降低，被还原0+10-1失去2e－，化合价升高，被氧化MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－，化合价降低，被还原+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。练习表示下列方程式的的电子转移方向和数目。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△△4P+5O2===2P2O5↑点燃2HgO===2Hg+O2↑△六、两类特殊的氧化还原反应Cl2+H2O＝HCl+HClO0+1-1歧化反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O0＋6＋4归中反应七、氧化还原反应中性质的判断和比较氧化性：化合价可降低，得电子的性质。还原性：化合价可升高，失电子的性质。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。元素化合价处于：最高价——只具氧化性，中间价——兼有氧化性和还原性，最低价——只具还原性。Fe3+FeFe2+S－2SSS0＋4＋6常见的氧化剂：（1）典型的非金属单质如：F2、O2、Cl2……（3）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、……（2）含有变价元素的高价态化合物：如KMnO4、浓H2SO4、HNO3等等。在化学反应中易得电子被还原的物质。常见的还原剂：在化学反应中易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al……（其还原性强弱与金属活动性基本一致）（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO……（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI……还原性：KCaNaMgAlZnFe氧化性：F2Cl2Br2I2氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性还原性比较：>>>>>>>>>根据下列方程式，判断氧化性和还原性强弱Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是____________物质的还原性由强到弱的顺序是__________Cl2>Br2>I2>SH2S>HI>HBr>HCl方法:1.找出氧化剂及其还原产物;2.找出还原剂及其氧化产物;3.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,排列氧化性和还原性强弱顺序.
本文档为【氧化还原2】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483