2012高二化学课件：选修4第2章第3节化学平衡（第4课时）（人教版选修4）

2012高二化学课件：选修4第2章第3节化学平衡（第4课时）（人教版选修4）新课标人教版选修四*第三节化学平衡（第四课时----化学平衡常数）复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。课堂练习在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度B、C密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向移动，达到...

新课标人教版选修四*第三节化学平衡（第四课时----化学平衡常数）复习回忆平衡移动原理（勒沙特列原理）？如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。课堂练习在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度B、C密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向阅读课本：Ｐ31表格，你能得出什么结论？结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的化学平衡常数　　浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD{c(C)}p{c(D)}q{c(A)}m{c(B)}nK=例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102 K1K2，K1=K221、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。三、书写平衡常数关系式的规则2、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2例2:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2四、平衡常数的意义平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。　　平衡常数的计算　　解：①求平衡常数K　Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3　　②求N2、H2的初始浓度。　　N2+3H22NH3　　反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3　　　　　N2　+　3H2　　　2NH3　　　　　　　　　平衡3mol·L-1　9mol·L-1　4mol·L-1　　初始(3+2)　　(9+6)　　　0　　即：　5　　　15　　　　0　　答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。练习1.(2000天津）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ练习2.61.71.00.90.6k12001000830800700t/ºC吸热2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：　　　　　　　　　(2)该反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）　　　　　　　　　

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