高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1强弱电解质学案苏教版选修4word格式

高中化学专题3溶液中的离子反应第一 单元 初级会计实务单元训练题天津单元检测卷六年级下册数学单元教学设计框架单元教学设计的基本步骤主题单元教学设计 弱电解质的电离平衡1强弱电解质学案苏教版选修4word格式高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1强弱电解质学案苏教版选修4word格式PAGE/NUMPAGES高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1强弱电解质学案苏教版选修4word格式强弱电解质【考点精讲】电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例在水溶液里或熔融状态一定条件下能够NaClHSO电解质电离产生离子；能24都是化NaOH下能够导电的化合物导电合物在水溶液里和熔融状态不能电离；不能导蔗糖酒精非电解质电下都不导电的化合物注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。深度思考：某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO、SO、NH的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO、SO、NH223223分子的电离所致，而是它们与水反应生成的HCO、HSO、NH·HO电离产生自由移动的离232332子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解在水溶液中只能部分电离的质电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡强酸：HCl、H2SO、HNO、HClO、弱酸：CHCOOH、HCN、HS、HCO4343223HBr、HI等等举例强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2弱碱：NH·HO、Cu（OH）232等等H2O及小部分盐：（CH3COO）绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等2Pb等【典例精析】例题1同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液，金属导体c三者的导电能b力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A.>>B.a＝＝cbacbC.>>D.>>acabbc思路导航：金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。金属导体温度升高时，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱；电解质溶液导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案：A例题2判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（）2）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质（）3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（）4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）思路导航：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，（2）错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，（3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，（4）错误。答案：（1）×（2）×（3）√（4）×例题3在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。思路导航：解答本题要注意以下三点：1）HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。2）CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。（3）醋酸溶液中存在CH3COOH－＋CH3COO＋H的电离平衡。答案：（1）b>a>c（2）b>a＝c（3）c>a>b（或c>a＝2b）（4）c>a＝b（5）a＝b＝ca＝b>c（6）c>a＝b【总结提升】电离方程式的书写：例题写出下列典型物质的电离方程式1）H2SO4________________________________________________________________；2）H2CO3________________________________________________________________；（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；5）NH3·H2O_____________________________________________________________；6）NaCl_________________________________________________________________；（7）BaSO4________________________________________________________________；8）NaHCO3______________________________________________________________；9）NaHSO4______________________________________________________________；10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。思路导航：(1)H2SO4是强酸，属于强电解质，完全电离；(2)H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，分步电离；（3）Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，完全电离；（4）Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，部分电离；（5）NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，部分电离；（6）NaCl是易溶盐，属于强电解质，完全电离；（7）BaSO4是强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离；（8）NaHCO3是弱酸酸式盐，属于强电解质，多步电离；（9）NaHSO4是强酸酸式盐，属于电解质，一步电离；（10）)NaHSO(熔融)在熔融状态下，只以＋和HSO4－存在；（11）AlO(熔融)Na423在熔融状态下AlO完全电离。23＋＋SO24－答案：（1）HSO===2H24（2）H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－2＋－（3）Ca（OH）2===Ca＋2OH（4）Fe（OH）33＋＋－Fe3OH（5）NH·HO－NH4＋＋OH32＋－（6）NaCl===Na＋Cl2＋（7）BaSO4===Ba＋SO24－＋＋HCO3－、HCO3－（8）NaHCO===Na3＋＋（9）NaHSO===Na＋H＋SO24－4（10）NaHSO＋＋HSO4－Na4（11）Al2O32Al3＋＋3O2－H＋＋CO23－H＋＋CO23－