氧化还原反应【专题目标】1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。一、判断标准：实质：与基本反应的关系：是否有化合价升降电子转移二、升失氧还原剂氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物三、氧化性和还原性氧化性：还原性：得电子的难易程度失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转化合、分解、置换、复分解√X（有单质）氧化产物3．弄清联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应全部是氧化还原反应；b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。用集合概念表示如下：2.有关概念之间的关系氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在
分析
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氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。3.氧化性、还原性强弱比较４.常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。5.氧化还原反应方程式的配平(一)氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断氧化剂>氧化产物氧化性：还原剂>还原产物还原性：⒈同一氧化还原反应中同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。⒊根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu ⒉根据元素周期表，还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+ 氧化性渐强⒋①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等⒌同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。⒍反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。[例2]有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>YC.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：Ｄ（二）氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数２．在一定条件下，ＲＯ３n-与Ｉ－发生反应的离子方程式为ＲＯ３n-＋６Ｉ－＋６Ｈ＋＝Ｒ－＋３Ｉ２＋３Ｈ２Ｏ （１） ＲＯ３n-中Ｒ元素的化合价是＿＿＿ （２） Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿＋５７单质的还原性增强单质的氧化性增强原电池复习研究下列装置，看看能不能形成原电池？稀硫酸石墨G稀硫酸G硫酸铜铜锌G甲乙丙丁G铜稀硫酸酒精铜镁G戊是不是不是是不是铁锌锌铝1.构成原电池的条件1、电极：活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液2、形成闭合回路问:此装置是否符合原电池的构成条件?是否原电池?资料:1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是极，b是极电极反应式分别为：a:2H2-4e-+4OH-=4H2Ob:O2+4e-+2H2O=4OH-KOH溶液H2O2H2Oab负正2.原电池的原理从能量的变化角度来看,是指将化学能转变成电能的装置.从反应的过程来看,是指较活泼的金属(负极)发生氧化反应,失去电子,从而流向较不活泼的金属(正极)。3.电极判断：1.较活泼金属，或失电子，或发生氧化反应的是负极2.较不活泼金属或惰性电极,或得电子，或发生还原反应的是正极电子流向：负极正极1.将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸中，理论上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因?2.实验室制氢气选用纯锌好还是粗锌好？为什么？3.海洋中的轮船是如何来减缓船体的腐蚀?4.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W3.比较金属的活泼性;4.制造新型的化学电源1.微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的PH减小B使用过程中，电子由Ag2O极经外
电路
模拟电路李宁答案12数字电路仿真实验电路与电子学第1章单片机复位电路图组合逻辑电路课后答案
流向Zn极CZn极是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应AC
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