第二节“离子反应”的考查方式

第二节“离子反应”的考查方式第二章元素与物质世界第二节电解质第三课时离子反应“离子反应”的考查方式1、离子方程式的书写；3、“离子大量共存”问题；2、离子方程式的正误判断；4、离子的检验。一、离子方程式的书写分别写出CO2、Cl2、O2的实验室制法的方程式及离子方程式①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O②MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Clˉ==Mn2++Cl2↑+2H2O△③2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△不在溶...

第二章元素与物质世界第二节电解质第三课时离子反应“离子反应”的考查方式1、离子方程式的书写；3、“离子大量共存”问题；2、离子方程式的正误判断；4、离子的检验。一、离子方程式的书写分别写出CO2、Cl2、O2的实验室制法的方程式及离子方程式①CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O②MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Clˉ==Mn2++Cl2↑+2H2O△③2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△不在溶液中发生，不可写离子方程式。二、离子方程式的正误判断2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑1、是否符合客观事实。如(×)2、化学符号(↑、↓、、)使用是否正确。3、是否将不能拆成离子的物质拆开，将需要拆开的物质没拆成离子形式。如：醋酸与NaOH反应：H++OHˉ=H2OCa(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O(×)(×)二、离子方程式的正误判断6、是否漏掉反应离子。如H2SO4与Ba(OH)2反应：7、离子配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓(×)SO42-+H++OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)4、原子是否守恒、电荷是否守恒、电子得失是否守恒。如：Cu+Ag+=Cu2++Ag(×)二、离子方程式的正误判断7、试剂用量“少量”、“足量”问题。如Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O(×)NaOH少量时：正确分析 Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2ONaOH足量或过量时：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O（原则：“少定多变”）类似问题:NaHSO4与Ba(OH)2(少量或足量)反应。此类题可采用“定1法”：把少量的反应物定位1mol，在分析其反应情况后正确写出其离子方程式。二、离子方程式的正误判断8、反应条件与其反应是否一致。如常温下往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2O(×)三、“离子大量共存”问题注意：当离子浓度足够小时，任何离子均可共存。我们仅讨论离子能否大量共存？当离子间可反应“生成↓”、“生成↑”或弱电解质（H2O、弱酸、弱碱）时，离子不能大量共存。注意：题干中的“无色溶液”、“酸性”、“pH=1”“能使石蕊变蓝”等限制性条件。3.（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I-、NO3-、SiO32- B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3某无色透明、pH=13的溶液中，离子能大量共存的是（）A.Ca2+、NH4+、CO32-B.Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、HCO3-D.Fe3+、MnO4-、SO42-B四、离子的检验先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。Clˉ的检验：Ag++Clˉ=AgCl↓(1)加入稀HCl，生成的气体通入澄清石灰水;(2)加入CaCl2溶液，观察是否有白色↓。CO32-的检验：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OCO32ˉ+Ca2+=CaCO3↓先加稀HCl，再加BaCl2溶液。SO42-的检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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