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傅献彩物理化学-第五版总结

傅献彩物理化学-第五版总结nullnull物理化学总复习一、气体1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方程的气体称为∽。 ①分子本身不具有体积②分子间无相互作用力微观特征PVT关系null2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程3. 实际气体液化的条件实际气体方程—压缩因子图对于理想气体null必要条件充分条件二、热力学基础及应用1. 热力学第一、二定律表述、数学表达式第一类永动机不能实现第二类永动机不能实现过程可逆过程不可逆null2. 基本概念体系、环境及体系分类；状态函数及其特点；...

nullnull物理化学总复习一、气体1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方程的气体称为∽。 ①分子本身不具有体积②分子间无相互作用力微观特征PVT关系null2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程3. 实际气体液化的条件实际气体方程—压缩因子图对于理想气体null必要条件充分条件二、热力学基础及应用1. 热力学第一、二定律表述、数学表达式第一类永动机不能实现第二类永动机不能实现过程可逆过程不可逆null2. 基本概念体系、环境及体系分类；状态函数及其特点；功与热及热力学能；焓的定义：一定量理想气体的 U、H都仅是温度的函数恒压摩尔热容、恒容摩尔热容：null理想气体：标准生成热、标准燃烧热与标准反应热关系：反应null反应反应的恒压热效应与恒容热效应的关系：如反应null若反应的则熵函数、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能定义及判据：自发过程可逆过程null第三定律熵：恒温、恒容及无其它功，自发过程可逆过程恒温、恒压及无其它功，自发过程可逆过程null偏摩尔量、化学势及化学势判据：有可能发生过程可逆过程nullW、Q、U、H、S 、A及G的计算：3. 基本过程、基本公式理想气体自由膨胀理想气体等温可逆过程null理想气体等容可逆过程null理想气体等压可逆过程null理想气体绝热可逆null可逆相变化过程null4. 例题null1. 298K时，将2mol的N2理想气由0.1 MPa恒温可逆压缩到2MPa，试计算此过程的W、Q、U、H、S及G 。如果被压缩了的气体做恒温膨胀再回到原来状态，问此过程的W、Q、U、H、S及G又是多少？nullnull2. 根据下列数据，求乙烯C2H6(g)在298K时的标准摩尔生成热与标准摩尔燃烧热：(1) C2H6(g)+7/2O2(g)== 2CO2(g) + 3H2O(l)(2) C(石墨) + O2(g) == CO2(g)(3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)nullnull3. 苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为3075kJ·mol1。今将353K、101325kPa下的1mol液态苯在恒温恒压下蒸发为苯蒸气（设为理想气体）。 1）求此过程的Q，W，U，H，S，A和G； 2）应用有关原理，判断此过程是否为可逆过程。nullnull4.气相反应 A(g) + B(g) == Y(g) 在500℃，100kPa 进行，试计算该反应的及过程的Q、 W各为多少 (气体可视为理想气体) 物质 / kJ.mol-1 Cp,m/J.K-1.mol-1 A(g) －235 19.1 B(g) 52 4.2 Y(g) －241 30.0 null解：nullnull或者null三、溶液、相平衡及化学平衡理想溶液、理想稀溶液、独立组分数、自由度数、相律、标准生成吉布斯自由能、标准平衡常数等。▶ 基本概念：null▶ 概念题辨析(1)克拉佩龙方程式用于纯物质的任何两相平衡。(2)一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程计算其饱和蒸气压。(3)任一化学反应的标准平衡常数都只是温度的函数。(4) 理想稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律；溶剂遵守亨利定律。null(5) 相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都完全相同的均匀部分。(6) 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。(7) 范特荷夫等温方程表示系统标准状态下性质的是 ,用来判断反应进行方向的是。null(8) A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度T下，纯A、纯B的饱和蒸气压PA* > PB*,则在二组分的蒸气压-组成相图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有——————。 yB >xB (B) yB 设计成原电池等。null1. 298K时电池:Zn(s)|ZnCl2 (b=0.0102mol.kg-1 ) | AgCl(s)|Ag(s)电动势为E=1.156V（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算298K时电池标准电动势Eθ设活度系数为1。nullnull2. 写出电池Zn(s)|Zn2+ (a Zn2+ =0.9 ) | Cu2+ (a Cu2+ =0.7 ) |Cu(s)的电极反应和电池反应。已知25℃时求电池的电动势E和通电2F时的ΔG。nullnull五、化学动力学▶基本概念反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数等。▶基本计算1.一级反应、二级反应的微分方程、积分方程及其特征，会进行相应计算；2.温度对反应速率的影响—阿累尼斯公式的应用及相关计算。null1、某物B的分解反应是一级反应，800K时速率常数k=3.4s-1，求分解掉50%需多长时间？若反应的活化能Ea=60kJ/mol，850K时分解的速率常数是多少？nullnull2、基元反应 2A→A2的Ea=100kJ.mol-1, 560K时，在一个恒容的反应器中充入2kPa纯A，反应的半衰期t1/2=10min ，611K时, 在同样A的起始压力下使发生上述反应5min，求容器中总压。null▶概念题辨析(1) 反应速率系数k与反应物的浓度有关 (2) 基元反应肯定是单分子反应 (3) 一级反应肯定是单分子反应 (4) 质量作用定律仅适用于基元反应 (5) 对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短null(6) 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数。 (7) Arrhenius活化能的定义 (9) 反应级数不可能为负值(8) 若反应A→Y,对A为一级，则A的半衰期(10)基元反应H+Cl2 → HCl+Cl是双分子反应null(11)一级反应的特征是 a. ； b. ； c. 。(12) 若反应A+2B →Y是基元反应，则其反应的速率方程可以写成null六、表面现象▶基本概念表面张力、比表面吉布斯自由能、物理吸附、化学吸附、溶液的表面吸附、正吸附与负吸附、表面活性剂等。▶基本计算1、弯曲表面附加压力的计算；2、会用开尔文公式计算弯曲液面的蒸气压；3、会用吉布斯等温式计算溶液表面吸附量。null▶ 概念题辨析(1) 液体表面张力的方向总是与液面垂直。(2) 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比(3) 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。(4) 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平液面的蒸气压。null(5) 同温度下，小液滴的饱和蒸气压大于平液面的蒸气压。(6) 吉布斯所定义的“表面过剩浓度”只能是正值，不可能是负值。(7) 表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。(8) 兰缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 (9) 化学吸附无选择性。null(10) 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数降低。(11) 今有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为，则肥皂泡内附加压力是(12) 人工降雨是将一定浓度的AgBr水溶液喷洒在积雨云层中，其目的是为降雨提供湿度。null(13) 溶液界面等温吸附的结果，溶质在界面层的浓度一定小于它在体相的浓度。(14) 同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系是 p平> p凹> p凸(15) 化学吸附的吸附力是化学键力

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