化学高考选择题专项训练精品30套（含答案）

P C．放热反应，m+n

P 9．下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 不合理的是 （ ） A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C．制备FeC13溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 D．用干燥的pH试纸测量某酸溶液的pH 10．下列说法正确的是 （ ） A．如果5．6 L N2 含有n个氮分子，则NA一定约为4n B．在常压、室温条件下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．在100 m1 0．5 mol／L乙酸溶液中含乙酸分子数为0．05NA D．15．6 g Na2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为0．4NA 11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 （ ） A．用Zn与稀HC1反应制H2 B．用Na2O2 与H2O 反应制O2 C．用Cu与稀HNO3 反应制NO D．用MnO2 与浓HCl反应制Cl2 12．脑白金，其有效成分的结构简式为 。下列对该化合物的叙述正确的是 （ ） A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物 C．分子式为C13N2H16O2 D．在一定条件下可以发生水解反应 13．在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ） A．Na+、Cu2+、Br—、C1一 B．AlO2—、K+、NH4+、Na+ C．K+、Na+、NO3—、H+ D．K+、S2—、SO42—、OH— 14．砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0．1 g As2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案正确的是（ ） A．直接倒入下水道 B．经过滤后倒入下水道 C．加入足量生石灰后，倒入指定地点 D．加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点 15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A．钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：2H2O +O2 +4e—=4OH— B．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+ C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH一+HCO3—=H2O +CO32— D．可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571．6kJ／mol 16．已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O3 )两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是 （ ） A．反应中没有水参加 B．反应后溶液呈紫红色 C．该反应的氧化剂是MnSO4 D．MnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、2 17．体积相同，浓度均为0．1 mol／L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ） A．4m=n B．m=n C．mn 18．已知400℃和1．01×105Pa时的气体摩尔体积为55．20 L／mol，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)+Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46．00 g，混合气体的密度为0．72 g／L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A．58．80 B．6．00 C．39．74 D．16．13 阆中中学2009年高考化学选择题训练6 班级______学号_______姓名___________成绩___________ （每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分） 1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签是（ ） A B C D 物质的化学式 浓H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品 2、中科院2001年在世界上首次合成了 91Pa，下面有关该原子的说法中错误的是（ ） A、该原子属于一种金属元素； B、该原子核内中子数为148； C、合成该原子就是发现了一种新元素； D、这种原子具有放射性。 3、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是（ ） A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈； B、其原子半径比钾原子半径小； C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解； D、其碳酸盐易溶于水。 4、纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9米） （ ） A、能全部透过半透膜； B、有丁达尔现象； C、所得溶液一定能导电； D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液。 5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 （ ） A、28克氮气所含的原子数目为2NA； B、在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L； C、只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol； D、在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。 6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是 （ ） A、①②③ B、①②③④ C、②③④ D、①③④ 7、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ） A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c-d=m+n D、b-d=n+m 8、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 9、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e= Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确（ ） A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大； B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 C、电池充电时，镉元素被还原； D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。 10、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为： KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是 （ ） A、O3在反应中被氧化成O2； B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C、1molO3在反应中得到2mol电子； D、该反应中的氧化产物是KOH 11、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A、2:3 B、2:5 C、 2:1 D、2:9 12、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且能使甲基橙溶液变红的是 （ ） A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- C、Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O- D、Fe3+、K+、I-、Cl- 13、右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是 （ ） A B C D X 硫化氢 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y 浓硫酸 饱和NaHCO3 Na2SO3溶液 饱和NaHCO3 14、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式 中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴 离子，则化学式为MN2的晶体结构为 （ ） A B C D 15、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 （ ） A、氧化铍不能溶于盐酸； B、氢氧化铍易溶于水 C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气； D、Na2BeO2溶液呈酸性。 16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 （ ） A、1.4 g B、2.2 g C、4.4 g D、在2.2 g和4.4 g之间 17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ） A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H8 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6 18、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 （ ） A、此时水的离子积KW=1.0×10-14； B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L C、水的电离度随温度升高而升高； D、[H3O+]>[SO42-] 阆中中学2009年高考化学选择题训练7 班级______学号_______姓名___________成绩___________ （每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分） 1、下列说法正确的是 （ ） A、氯化铵晶体受热变成气体是升华； B、过氧气钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色； C、98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸； D、水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料。 2、在高能加速器中，将Zn撞入一个82Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为 （ ） A、165 B、166 C、277 D、278 3、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是 （ ） A、改变压强不可以改变反应速率； B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率； C、增加压强能增加反应速率； D、升高温度能增加吸热方向的反应速率。 4、有关药品的保存和使用不正确的是 （ ） A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中 C、白磷浸入水中密封保存； D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。 5、95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C—……。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是：（ ） A、该物质的熔点比金刚石低； B、该物质可以使溴水褪色 C、该物质属于炔烃； D、该物质与金刚石互为同素异形体。 6、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是 （ ） A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3； C、非金属性比溴弱； D、气态氢化物化学式为H2Se。 7、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为 （ ） A、0 B、+2 C、+3 D、+4 8、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下，它们的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 （ ） A、1：1 B、2：1 C、1：10 D、10：1 9、“不粘锅”的内层其实是在金属内壁涂了一层聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下对聚四氟乙烯的叙述错误的是 （ ） A、它在没有水加热时容易燃烧； B、其中的C-F键非常稳定； C、它的单体含有C=C双键； D、分子内是直链。 10、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是 （ ） A、将移液管里下端残液吹入锥形瓶； B、滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定； C、滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定； D、用石蕊作指示剂。 11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ） A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl- 12、下列离子方程式中正确的是 （ ） A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32- 13、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 （ ） A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、正极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。 14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是 （ ） A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4、(NH4)2SO4 C、(NH4)2SO4 D、BaSO3 15、某有机物的分子结构如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH- -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面 （ ） A、19 B、20 C、21 D、22 16、在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为： （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 17、在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是 （ ） A、与氢氧化钠水溶液共热反应； B、与新制银氨溶液共热反应 C、与甲酸在一定条件下发生酯化反应； D、与H2发生加成反应。 18、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是 （ ） A、336mL B、168mL C、224mL D、112mL 阆中中学2009年高考化学选择题训练8 班级______学号_______姓名___________成绩___________ （每小题只有一个正确答案，每小题6分，18小题共108分） 1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 （ ） (A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气 2、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ） (A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 (A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液 （ ） (C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶 4、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 （ ） 5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ） (A)2H+ +2e - = H2↑ (B)Fe2++2e - = Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+ +e- = Fe2+ 6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） (A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦ 7、密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度 （ ） (A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定 8、有一系列有机物：CH3CH=CHCHO；CH3CH=CH-CH=CHCHO；CH3(CH=CH)3CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为（ ） (A)、95.6% (B)、92.3% (C)、85.7% (D)、75% 9．茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素（EGC）的结 如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确 的是 （ ） (A)EGC是一种芳香烃 (B)1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 (C)遇FeCl3溶液能不发生显色反应 (D)易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应 10、下列叙述中,正确的是 （ ） (A)含金属元素的离子不一定都是阳离子 (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原一定得到金属单质 11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是 （ ） (A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤ 12、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） (A)I-、AlO2-、H+、S2- (B)Na+、K+、NH4+、Ba2+ (C)Br-、S2-、Cl-、CO32- (D)SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 13、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是（ ） (A)铍的原子半径小于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 14、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） (A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大 15、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） (A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 (B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O (C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ (D)金属钠跟水反应 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 16、向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ） (A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol 17、0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 （ ） (