淘题 第41讲 化学实验基本操作 （建议2课时完成） [考试目标] 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。、 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。 4．了解实验室一般事故的预防和处理方法。 5．能根据要求配制溶液。 [要点精析] 1、 常用仪器的主要用途和使用方法 1、容器与反应器 (1)能直接加热的仪器 （2）能间接加热的仪器（需垫石棉网） （3）不能加热的仪器 2．计量仪器 3．用作过滤、分离、注入溶液仪器 4．干燥仪器 5．其他仪器 6．夹持仪器 铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 7．连接的仪器及用品 单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。 另外还有一些仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接收器等。 2、 化学实验基本操作 使用试剂要注意三点：①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。 1．试剂的取用 固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。 块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。 液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸取。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。 2．药品的存放 （1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞 ①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。 ②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。 （2）按稳定性选择瓶子的颜色 ①无色瓶子：存放一般试剂 ②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如浓HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。 （3）密封的分类情况 ①防止氧化：如亚硫酸盐、亚硝酸盐、氯化亚锡、活泼金属、白磷等，有些还要加入还原剂，例如保存氯化亚铁可加入铁钉。 ②防止潮解：入氯化镁、浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂，保存时一定要密封，宜放在干燥处，少量也可放在干燥器内。 ③防止水解：如氯化铝、氯化铁等也可加些试剂抑制水解，例如在氯化铁溶液中可加入盐酸，就可以防止氢氧化铁沉淀的生成。 ④防止升华：如碘单质、萘等，此类药品保存应注意密封。 ⑤防止分解：如硝酸、硝酸银、氯水、双氧水极大多数溴、碘及汞的化合物，保存此类药品最好用棕色试剂瓶存放于阴凉处，双氧水、过氧化钠处于阴冷处。 3．实验仪器的洗涤、组装、气密性检查 （1）玻璃仪器的洗涤 ⅰ．水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗 ，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。 ⅱ．药剂洗涤法： ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。 ②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。 ③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。 ④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。 ⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。 ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。 ⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 （2）实验装置气密性检验的方法 用试管、烧瓶做气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。 用启普发生器做气体发生器时，应将导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。 如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法。原理与上述相同。 4．常见指示剂(或试纸)的使用 (1)常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙、应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。 (2)常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。 注意： ①切不可把试纸投入到溶液中。 ②C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 ③S2—、HS—、H2S均可使润湿的醋酸铅试纸变黑。 5．中和滴定 ①准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体(在锥形瓶中放一定量待测液)，排气泡、调零点并
记录
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初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液 ②滴定过程： 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜包的变化 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。半分钟不褪色，记录读数 ③数据处理及误差
分析
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(见后面定量实验部分) 三、常见事故的处理 1．浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上3%—5％的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的HAC中和。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 2．苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 3．误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 4．金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。 5．酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。 6．温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。 四、溶液的配制 1．配制一定质量分数溶液的操作步骤： 计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解。 2．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤： 计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2—3次，沿玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2—3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。 说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
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