爱问 爱问共享资料 医院库
加入VIP
  • 赠专享资料下载特权
  • 付费资料8折起
  • 海量资料免费下
  • 专属身份标记
关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页

弱酸弱碱

爱问共享资料提供弱酸弱碱文档在线阅读和下载,并整理了相关的弱酸及弱碱在水溶液中的离解常数,GB 19861-2005 丙烯酸系阴离子交换树脂弱碱基团和弱酸基团交换容量测定方法,破解强碱弱酸盐或强酸弱碱盐微粒浓度大小关系内容,包括其他作者上传的弱酸弱碱文档,通过广大网友的智慧与力量,打造国内优秀的资料共享平台。
名称/格式 所需积分 下载次数 资料大小 上传时间
  • 弱酸及弱碱在水溶液中的离解常数Ⅲ.2 弱酸及弱碱在水溶液中的离解常数(25℃) I=0 I=0.1 英文名 中文名 化学式 Ka pKa KaM pKaM Ka1 6.5×10-3a a2.19 8×10-3a a 2.1 Ka2 1.[立即查看]

  • ICS 83.080G 31 巧黔中 华 人 民 共 和 国 国 家 标 准GB/T 19861-2005丙烯酸系阴离子交换树脂强碱基团、弱碱基团和弱酸基团交换容量测定方法Determiatio for strog-base grop, w[立即查看]

  • 破解强碱弱酸盐或强酸弱碱盐微粒浓度大小关系—————————东方易泽——————东粤皖苏教育出版社——————东粤皖苏———————— 破解强碱弱酸盐(NaAc)或强酸弱碱盐(NHC)微粒浓度大小关系 4东方易泽 【实例】常温下,0.2mo[立即查看]

  • 0分
    5
    1.4MB
    2014-02-26

    西安交大无机化学课件[立即查看]

  • 1分
    264
    354.0KB
    2010-02-26

    弱酸、弱碱的解离常数无机酸在水溶液中的解离常数(25oC) Dissociatio Costats of Miera Acids i Aqeos Sotio(25oC) 序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemica forma)[立即查看]

  • 0分
    0
    1.9MB
    2019-02-18

    有机弱酸弱碱药物中药药剂学第二十三章药物体内过程目录第一节生物药剂学概论第二节药物动力学概论&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp;&bsp[立即查看]

  • 0分
    0
    66.5KB
    2019-03-30

    第三节  弱酸弱碱的解离平衡弱酸弱碱的电离存在平衡.高中的电离平衡即解离平衡.一.一元弱酸和弱碱的解离平衡弱电解质的解离过程就是质子的传递过程.1.一元弱酸的解离常数例如醋酸:HAc+H2O    H3O++Ac-此式可简化成:HAc   [立即查看]

  • 0分
    0
    49.0KB
    2019-04-13

    3、 弱酸弱碱在水中的离解常数(25℃、I=0) 弱酸 分子式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.3×10–3(Ka1)1.0×10–7(Ka2)3.2×10–12(Ka3) 2.207.0011.50 亚砷酸 HAsO2 6.0×10[立即查看]

  • 0分
    0
    229.5KB
    2019-04-22

    弱酸或弱碱的滴定.ppt(2) 弱酸或弱碱的滴定 以NaOH溶液滴定弱酸HA为例, 终点时, 溶液中的电荷平衡为: [H+]=[A-]+[OH-]-c(NaOH) [H+]=c(HA)-[[立即查看]

  • 0分
    0
    336.5KB
    2018-05-30

    弱酸、弱碱的解离常数无机酸在水溶液中的解离常数(25oC)序号(No.)名称(Name)化学式(Chemicaforma)KapKa1偏铝酸HAO26.3×10-1312.202亚砷酸H3AsO36.0×10-109[立即查看]

  • 0分
    1
    22.5KB
    2017-12-25

    弱酸 弱碱解离平衡弱酸弱碱解离平衡 实验14弱酸弱碱解离平衡 1.概述 (1)弱酸解离和同离子效应 弱酸在水溶液中存在着解离平衡,且当加入与弱酸解离相同的离子时,解离平衡将移动。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠,由于醋酸钠为强电解质,因而它[立即查看]

  • 弱酸弱碱树脂在除盐水系统的应用飞行化工公司 张荣欣 为了提高离子交换设备的周期制水量,我们对除盐水站3套直径2.5m的离子交换设备进行再生方式及工艺流程的改进,设置1套前置弱酸、弱碱床,设备投运后,使除盐水制水成本由原来的1.6元/t降至1[立即查看]

  • 弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习弱酸、弱碱的证明方法 一、弱电解质的证明理论依据 弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此,只要证明有电离平衡存在,就证[立即查看]

  • 1分
    0
    0.7KB
    2017-06-05

    弱酸,弱碱的电离常数(室温.doc[立即查看]

  • 0分
    0
    1.0MB
    2019-01-06

    强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱.ppt滴定反应常数强酸滴定一元弱酸的滴定曲线 强碱滴定弱酸的特点和准确滴定的最低要求 对弱酸(或弱碱)强化的办法 在滴定分析中,需引入一个滴定反应常数 Kt但对强碱(或强酸)滴定弱酸(或弱碱)则不然。如强酸[立即查看]

  • 弱酸、弱碱的电离平衡及其移动一、电解质与非电解质1、电解质:在熔融状态或水溶液中能够电离产生离子的化合物。一般来说,金属氧化物、酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质:在熔融状态或水溶液都不能够电离产生离子的化合物。一般来说,非金属氧化物、烃、[立即查看]

  • 3.5.2_强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱3.5.2 强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱 (1)滴定反应常数 在滴定分析中,需引入一个滴定反应常数K,如强酸强碱的滴定反应常数t114.00,滴定反应进行得非常完全。但对强碱(或强酸)滴定弱酸(或弱碱) [立即查看]

  • 0分
    0
    173.5KB
    2017-12-29

    强酸和弱酸(强碱和弱碱)的比较强酸和弱酸(强碱和弱碱)的比较 [立即查看]

  • 弱酸和弱碱制备新型离子液体研究弱酸和弱碱制备新型离子液体研究 第38卷第5期 2010年5月 化学工程 CHEMICALENGINEERING(CHINA) Vo_38No.5 Mav2010 弱酸和弱碱制备新型离子液体研究 刘会茹,吕力强[立即查看]

  • [汇编]强酸和弱酸(强碱和弱碱)的比较强酸和弱酸(强碱和弱碱)的比较[立即查看]

  • 3.5.2 强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱.doc3.5.2 强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱 (1)滴定反应常数 在滴定分析中,需引入一个滴定反应常数K,如强酸强碱的滴定反应常数t114.00,滴定反应进行得非常完全。但对强碱(或强酸)滴定弱酸(或[立即查看]

  • 0分
    0
    77.0KB
    2017-11-17

    一元弱酸弱碱盐溶液的PH探讨[立即查看]

  • 【doc】弱酸弱碱性药物pKa值的分光光度测定法弱酸弱碱性药物pKa值的分光光度测定法 {学荤嵩990}5(2):1o4,1o6 弱酸弱碱性药物pKa值的分光光度测定法 晁若冰伍朝赞贺晓英 (华西医科大学药学院成都) 在药物研究工作中,常常[立即查看]

  • 弱酸弱碱及其盐溶液中的质子守恒.doc弱酸弱碱及其盐溶液中的质子守恒 在高考试题中,经常会出现弱酸弱碱及其盐溶液中离子浓度关系的问题,同学们在分析这类试题时, 常常想到电荷守恒和原子守恒(也称物料守恒),往往忽略了另一个守恒——质子(H+)[立即查看]

  • 【doc】用迭代法计算弱酸弱碱盐的水解平衡用迭代法计算弱酸弱碱盐的水解平衡 第2卷第6期 Vo1.2No.6 重庆工商大学(自然科学版) JChogqigTeehoBsiessUiv.(NatSciEd) 2004年2月 Dec.2OO4 [立即查看]

  • 弱酸(弱碱)的电离及其盐的水解是矛盾的同一体弱酸(弱碱)的电离及其盐的水解是矛盾的同一体 胡征善 弱酸(弱碱)的电离平衡常数可以衡量弱酸(弱碱)的相对强弱,某些盐的水解亦有水解平衡常数(K)衡量其水解程度的大小,而水解常数与电离常数密切相关[立即查看]

  • 【doc】弱酸和弱碱制备新型离子液体研究弱酸和弱碱制备新型离子液体研究 第38卷第5期 2010年5月 化学工程 CHEMICALENGINEERING(CHINA) Vo_38No.5 Mav2010 弱酸和弱碱制备新型离子液体研究 刘会[立即查看]

  • 氨水和氯化铵混合溶液的酸碱性判断洞庭沐渔氨水和氯化铵混合后,溶液是酸性还是碱性取决于氨水的电离和铵根的水解哪一个占优势?当两者以等物质的量混合时由于氨水的电离程度大于铵根的水解程度,溶液显碱性。至于为什么是氨水的电离程度大于铵根的水解程度?[立即查看]

  • 3.5.2_强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱.ppt化学0802班 李靖 19号滴定反应常数强酸滴定一元弱酸的滴定曲线 强碱滴定弱酸的特点和准确滴定的最低要求 对弱酸(或弱碱)强化的办法 在滴定分析中,需引入一个滴定反应常数 [立即查看]

热门下载资料排行

热点搜索

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利