首页 化学反应速率与平衡练习1

化学反应速率与平衡练习1

举报
开通vip

化学反应速率与平衡练习1绝密★启用前【全国百强校】辽宁省大连育明高级中学2018届高三人教版选修四同步测试化学试题试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1.在一定温度下,向aL密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g),以下表示反应达到平衡是(  )A.v正(B)=0.03mol/(L•s),v...

化学反应速率与平衡练习1
绝密★启用前【全国百强校】辽宁省大连育明高级中学2018届高三人教版选修四同步测试化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1.在一定温度下,向aL密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g),以下 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应达到平衡是(  )A.v正(B)=0.03mol/(L•s),v逆(D)=1.2mol/(L•min)B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化C.容器中总压强不随时间变化而变化D.单位时间内断裂一个A-A键,同时生成两个C-C键2.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:下列说法正确的是A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大.C.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1D.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同3.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )A.t1时,只向正反应方向进行B.t2时,反应达到限度C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度一定相等4.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化。若从t。开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是A.0~t1min内X与Y的平均速率之比为2:3B.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C.该反应的正反应为放热反应D.该反应中Z一定为产物5.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进行,下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是()①SO2和SO3的浓度相等②SO2的质量分数保持不变③容器中气体的压强保持不变④SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变⑦2v正(SO2)=v逆(O2)⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3A.①②④⑤B.②③⑦⑧C.②③⑤⑥D.②③⑥6.重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被乙醇还原C.对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性较强D.若向④中加滴加70%的硫酸溶液至过量溶液变橙色 第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、解答题7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。(2)关于t2时刻的说法正确的是______。A.t2时该反应达到平衡状态b.t2时II和III代表的物质反应速率相同c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2D.t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________(填“a”、“e”或“f”)。(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)。A.673KB.273KC.373K(5)在密闭容器中充入2molN2和6molH2,—定条件下建立平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,测得N2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4molNH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 参考答案1.A【解析】A、v正(B)=0.03mol/(L•s)=v正(B)=1.8mol/(L•min),v逆(D)=1.2mol/(L•min),则v逆(B)=1.5*1.2mol/(L•min)=1.8mol/(L•min),v逆(B)=v正(B),达到平衡,A正确。B、该反应前后气体分子个数不变,物质的量不变,质量也不变,故平均相对分子质量是一个定值,不能说明反应是否平衡,B错误。C、该反应前后气体分子个数不变,物质的量不变,压强为定值,不能作为判断是否平衡的依据,C错误。D、单位时间内断裂一个A-A键,同时生成两个C-C键,为同一个方向,不能作为判断的依据,D错误。正确答案为A点睛:判断一个可逆反应是否达到平衡的标志有3个直接标志:浓度不变、百分含量不变、同种物质的正逆反应速率相等,间接的标志有很多:压强、密度、相对分子质量、不同物质之间的某些量之间的关系、颜色等等方面,不能笼统的认为压强、密度等物理量不变,就认为已达平衡,要具体分析反应的条件是等温等容还是等温等压以及反应方程式的特点等。2.C【解析】由图象可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为2mol−0.78mol2mol=61%,乙容器内A的转化率为0.5mol1mol=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>x,所以x=1。A、由上述分析可知x=1,若x=2,反应前后气体体积不变,甲、乙为等效平衡,转化率相等,故A错误;B、向平衡后的乙容器中充入氦气,容器内压强虽然增大,但反应混合物各组分的浓度不变,故B错误;C、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍,平衡向正反应方向移动,A转化率增大,所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大,所以平衡时甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L,故C正确;D、该反应为放热反应,将乙容器单独升温,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,A的转化率比甲容器的转化率低,不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,故D错误;故选C。点睛:本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等,根据图象计算平衡时转化率,确定x值是解题的关键。本题的易错点是C,向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍,平衡向正反应方向移动。3.B【解析】A.反应一经开始,正反应与逆反应总是同时存在,故A错误;B.t2时,反应达到限度,故B正确;C.化学平衡是动态平衡,t2~t3,反应一直发生,故C错误;D.t2~t3,反应处于平衡状态,各物质的浓度不一定相等,故D错误。故选B。4.C【解析】A.0~t1min内X与Y变化的物质的量浓度分别为0.06mol/L、0.09mol/L,则X与Y的平均速率之比为2︰3,故A正确;B.t1~t2阶段、t2~t3阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,每个时刻只改变一个且不同的条件,t2~t3阶段与t4~t5阶段反应速率加快且平衡不移动,说明分别是使用了催化剂和加压,则反应前后气体体积不变,故B正确;C.t3~t4阶段改变的条件为降低反应温度,平衡逆向移动,说明正反应吸热,故C错误;D.每个时刻只改变一个且不同的条件,t2~t3阶段与t4~t5阶段反应速率加快且平衡不移动,说明分别是使用了催化剂和加压,则反应前后气体体积不变,0-t1时,X减少0.09mol/L,Y增大0.06mol/L,所以Z一定是生成物,故D正确;故选C。5.D【解析】①SO2和SO3的浓度相等,不能确定浓度是否变化,故①错误;②SO2的质量分数不再发生变化,说明物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,故②正确;③容器内压强不再发生变化,说明物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,故③正确;④SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等,均为正速率,故④错误;⑤容器内混合气体的密度不再改变,一直未变,故⑤错误;⑥容器内气体的平均摩尔质量不再改变,说明物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,故⑥正确;⑦1/2v正(SO2)=v逆(O2)时,才达平衡,故⑦错误;⑧单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3,均为逆速率,②③⑥正确,故选D。6.D【解析】A.在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;B.②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,B正确;C.②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C正确;D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误,答案选D。点睛:本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握题给信息,为解答该题的关键,易错点为D,注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比较。7.IIICDgfA165.96吸收18.44【解析】(1)氢气是反应物,其物质的量减少,且其减少量与氮气之比为3:1,可以判断Ⅲ为氢气,故答案为:Ⅲ;(2)t2时刻氢气和氨气的物质的量相等,反应未达到平衡状态。A、反应未达到平衡状态,故A错误;B、t2时刻氢气和氨气的物质的量相等,反应速率不同,故B错误;C、各物质反应速率之比始终大于化学计量数之比,故C正确;D、t2时刻氢气和氨气的物质的量相等,故D正确;故答案为:CD;(3)合成氨开始后,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,到平衡后,正逆反应速率相等,正反应速率最小,逆反应速率增大,故答案为:g;f;(4)合成氨是反应放热,温度改变后,n(H2)比图象中的值大,说明平衡逆向移动,温度升高平衡逆向移动,温度高于500K,故答案为:A;(5)参加反应的氮气的物质的量为90%×2mol=1.8mol,放热1.8mol×92.2kJ/mol=165.96kJ;在相同容器中充入2molN2和6molH2与充入4molNH3达到平衡状态后,各物质浓度相同,充入2molN2和6molH2时,平衡后氮气有0.2mol,氢气有0.6mol、氨气有3.6mol,则加入4mol氨气,只反应0.4mol,生成2mol氨气放热92.2kJ,分解2mol氨气吸热92.2kJ,负极0.4mol氨气吸热0.4mol×=18.44kJ,故答案为:165.96;吸收;18.44。点睛:解答本题的关键是根据图象判断反应物和生成物以及平衡状态的判断。本题的易错点和难点是(5)的计算,根据方程式,生成2mol氨气放热92.2kJ,分解2mol氨气吸热92.2kJ,然后根据等效平衡原理判断分解氨气的物质的量进行计算。
本文档为【化学反应速率与平衡练习1】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: 免费 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
is_963779
暂无简介~
格式:doc
大小:80KB
软件:Word
页数:7
分类:
上传时间:2018-08-05
浏览量:19