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高中化学元素周期表.doc

高中化学元素周期表

期待花开的薰衣草
2017-09-16 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学元素周期表doc》,可适用于综合领域

高中化学元素周期表化学的知识点很散什么气味啊什么颜色啊什么氧化性啊还原性啊金属性啊活泼性啊。。。。。面对这些要好好联想把他们联系起来。当然联想并不是天生就有的人各有异~但它是可以逼出来的这就是要做练习不用多每天来题就ok~不用做大题就是些多项选择和推断题~因为化学是很多小题目组成后面的计算其实很简单只要平时作业认真做做错弄懂就肯定没问题拉分的最主要还是前面小题目所以一定要细心细心~~~~陷阱一定别掉进去反正你才高一还有年以后考试就一定要争取拿满分~我不是逗你玩是真的不会做的基本上应该不会有了要是有也不过几分十来分会做的一定要保证正确~当然这也是不可能的人总是粗心的~~~~说实在分太少了~~同主族的规律同周期的规律就这两大类。然后包括金属性的递变非金属性的递变氧化性、还原性的递变单质的熔沸点以及单质的稳定性。就这些至于其他的什么氢化物的稳定性氢化物的还原性之类的都可以推到了。同族金属元素越往下原子半径越来越大失电子能力越来越强还原性越来越强。同周期金属元素越往左原子半径越来越大失电子能力越来越强还原性越来越强。同族非金属元素越往上原子半径越小得电子能力越来越强氧化性越来越强。同周期非金属元素越往右原子半径越来越小得电子能力越来越强氧化性越来越强。递变性规律原子半径()除第周期外其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小()同一族的元素从上到下随电子层数增多原子半径增大。注意:原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆其原子半径合乎规律地增加这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪尽管也增加了一个电子层但半径反而减小了这是与它们对应的前一族元素是钇至镧原子半径也合乎规律地增加(电子层数增加)。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素由于电子层数没有改变随着有效核电荷数略有增加原子半径依次收缩这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。元素变化规律()除第一周期外其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素最后一稀有气体元素结束。()每一族的元素的化学性质相似元素化合价()除第周期外同周期从左到右元素最高正价由碱金属递增到非金属元素负价由碳族递增到(氟无正价氧无价除外)()同一主族的元素的最高正价、负价均相同()所有单质都显零价单质的熔点()同一周期元素随原子序数的递增元素组成的金属单质的熔点递增非金属单质的熔点递减()同一族元素从上到下元素组成的金属单质的熔点递减非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性()同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加原子越容易得电子从左到右金属性递减非金属性递增()同一主族元素最外层电子数相同因此随着电子层数的增加原子越容易失电子从上到下金属性递增非金属性递减。最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属气态氢化物元素非金属性越强气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强其气态氢化物水溶液一般酸性越强同主族非金属元素的非金属性越强其气态氢化物水溶液的酸性越弱。单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强其单质的还原性越强其氧化物的阳离子氧化性越弱元素的非金属性越强其单质的氧化性越强其简单阴离子的还原性越弱。高中化学元素周期表篇二:高中化学必修二元素周期表规律总结主要先认清主族与副族相应的金属性和非金属性就会了随着原子序数的增加元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中元素的金属性从左到右递减非金属性从左到右递增在同一族中元素的金属性从上到下递增非金属性从上到下递减同一周期中元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)最低负氧化数从左到右逐渐增高同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同则阴离子的半径比阳离子大且半径随着电荷数的增加而减小化合价一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷二三铁二四碳莫丢二三四五氮铜汞二价最常见单质零价记心间。常见原子团化合价口决负一硝酸氢氧根(硝酸根NO,氢氧根OH)负二硫酸碳酸根(硫酸根【SO】碳酸根【CO】)还有负三磷酸根【(PO】)只有铵根(NH)是正一记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记:钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。周期表分行列行列行为周期列为族。周期有七三短()三长()一不全()满、镧锕各。族分主副零长短为主长为副。到重复现、分主副先主后副。特、、、副全金为过渡。=================================================================结合元素周期表元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质:元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容:原子半径变化示意图一、原子半径同一周期(稀有气体除外)从左到右随着原子序数的递增元素原子的半径递减同一族中从上到下随着原子序数的递增元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中从左到右随着原子序数的递增元素的最高正化合价递增(从价到价)第一周期除外第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增(从价到价)第一周期除外由于金属元素一般无负化合价故从A族开始。三、元素的金属性和非金属性同一周期中从左到右随着原子序数的递增元素的金属性递减非金属性递增同一族中从上到下随着原子序数的递增元素的金属性递增非金属性递减四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中从左到右随着原子序数的递增单质的氧化性增强还原性减弱所对应的简单阴离子的还原性减弱简单阳离子的氧化性增强。同一族中从上到下随着原子序数的递增单质的氧化性减弱还原性增强所对应的简单阴离子的还原性增强简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强金属性就越强单质氧化性越强非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)同一族中元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中从左到右随着原子序数的递增单质与氢气化合越容易同一族中从上到下随着原子序数的递增单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中从左到右随着原子序数的递增元素气态氢化物的稳定性增强同一族中从上到下随着原子序数的递增元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中由于周期越高价电子的能量就越高就越容易失去因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强元素金属性就越强最高价氢氧化物的酸性越强元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子理论上得或失电子的趋势是相同的这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强其第一电离能就越小非金属性越强其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中轨道越“空”的元素越容易失去电子轨道越“满”的越容易得电子========================================================================现代化学的元素周期律是年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的他将当时已知的种元素依原子量大小并以表的形式排列把有相似化学性质的元素放在同一行就是元素周期表的雏形。利用周期表门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线发现原子序越大X射线的频率就越高因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有种元素。将元素按照相对原子质量有小到大依次排列并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个编号大小恰好等于该元素原子的核内质子数目这个编号称为原子序数。在高中化学元素周期表篇三:高中化学元素周期表教案通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质提高学生的学习兴趣教学方法:通过元素周期表是元素(来自:WWwHnnscYcom博文学习网:高中化学元素周期表)周期律的具体表现形式的教学进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点:同周期、同主族性质的递变规律元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程:新课引入初中我们学过了元素周期律谁还记得元素周期律是如何叙述的吗,学生活动回答元素周期律的内容即:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。过渡对~这样的叙述虽然很概括但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律我们只能去发现它应用它而不能违反它。但是我们能否找到一种表现形式将元素周期律具体化呢,经过多年的探索人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计所以可以这样设计也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形经过漫长的过程现在有了比较成熟得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表不同的周期表有不同的编排原则大家可以根据以下原则将前号元素自己编排一个周期表。多媒体展示元素周期表的编排原则:(按原子序数递增顺序从左到右排列(将电子层数相同的元素排列成一个横行(把最外层电子数相同的元素排列成一列(按电子层递增顺序)。过渡如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中就是我们现在所说的元素周期表现在我们一同研究周期表的结构。指导阅读大家对照元素周期表阅读课本后回答下列问题。(周期的概念是什么,(周期是如何分类的,每一周期中包含有多少元素。(每一周期有什么特点,(族的概念是什么,(族是如何分类的,主族和副族的概念是什么包括哪些列如何表示,(各族有何特点,用心爱心专心教师归纳小结板书一、元素周期表的结构、横行周期概念周期分类及各周期包含元素的个数。特点a(周期序数和电子层数相同b(同一周期最外层电子数从左到右,重复着周期性的变化第一周期除外c(每一周期从左到右依次是:碱金属过渡元素稀有气体。、纵列族概念主族和副族对比特点:a(主族的族序数等于最外层电子数b(还有一个第族和一个族。教师讲解通过上述的学习若给大家一个原子序数应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数通过增加或减少来判断之。随堂检测用心爱心专心、推算原子序数为、、、、的元素在周期表中的位置。、下列各组中的元素用原子序数表示其中都属于主族的一组元素是()。A、B、C、D、作业完成练习册相关练习教学反思:本章知识的重点是元素周期律和元素周期表但要深刻地理解并运用它们必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的否则元素周期律和周期表就成了无源之水无本之木。因此教学过程中重点讲授有关原子结构的知识是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。用心爱心专心

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