高三化学期末复习题--元素周期表及律、金属、非金属元素

高三化学期末复习题--元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 及律、金属、非金属元素 高三化学期末复习题:元素周期表和元素周期律 1(分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 A(干冰、HD均为化合物;水玻璃、水银均为混合物;纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物;PVC、淀 粉都是高分子化合物 B(根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 C(由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质 D(根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 (下列有关化学用语表示正确的是2 2-++OOH(苯甲醛:(的电子式:H A BHO 22 (的结构式:,, CHClOHOCl 166(中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 DHo99 67 3(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A A(12.0g熔融的NaHSO 中含有的阳离子数为0.1N 4A B(常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 N A C(2 mol SO和1 mol O在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 N 22A D(足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2N A4(下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 ，， A(硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag，NH?HO===AgOH?，NH 324,,+2+2 B(草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO+5CO+16H===2Mn+10CO?+8HO 42422，,, C(误将洁厕灵与消毒液混合:2H，Cl，ClO===Cl?，HO 222,2, D(向NaSiO溶液中通入过量CO:SiO，CO，HO===HSiO?，CO 2323222332，+2-5(为了证明[(NH)Fe(SO)?6HO(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe、SO和4242244HO，下列实验叙述中不正确的是 2 A(取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水 B(硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴 2， 入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe C(硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl溶液，有白色沉淀 22- 生成，则可证明晶体的成分中含有SO4 D(取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试 + 纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 4 6(火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS，O== CuS，2FeS，SO，下列说法22 22正确的是 A(SO既是氧化产物又是还原产物 B(CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化 22 C(每生成1 mol CuS，有4 mol硫被氧化 D(每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原 2 7(在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 + 2-2-?pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO、SO、Na3232-+--2- ?含有大量S的溶液中:Na、ClO、Cl、CO3+2-+- ?AlCl溶液中:K、SiO、NH、NO33432+3+2--?中性溶液中:Cu、Fe、SO、Cl 4+-+- ?加入铝粉放出氢气的溶液:Na、Cl、NH、NO43++- --?在含有大量HCO的溶液中:K、Na、AlO、Br32 A(??? B(只有? C(??? D(??? 8(下列说法正确的是 A、离子键的本质是阴阳离子之间的相互吸引 B、变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 C、电解水与电解熔融氯化钠是破坏的化学键类型相同 D、核反应产生了新元素，不属于化学反应 9(下列说法正确的是 ?离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ?共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ?含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ?由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ?由分子组成的物质中一定存在共价键 ?熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A(??? B(??? C(??? D(??? 10(元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (((，2, A(若X和Y的核外电子层结构相同，则原子序数:X > Y B(由水溶液的酸性:HCl>HS，可推断出元素的非金属性:Cl>S 2 C(硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D(Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH ，Ba(OH)2 11(下列说法中正确的是 3537A(与得电子能力相同 ClCl1717 B(根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C(已知金刚石中C,C键长154pm，C中C,C键长140~145pm，故C熔点高于金刚石 6060D(NaHSO晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 4 13(现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示: 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 ，1 ，6、,2 ，1 ,2 下列叙述不正确的是 ((( A(甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B(甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C(常温下，丁的两种氢化物均为液体 D(乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 14(已知5种短周期元素X、Y、Z、R、W存在如下关系: abcde e1b-a? X、Y同主族，R、W同主族 ? d= ; a+b=(d+e) ; =c-d222下列有关说法正确的是 ，2,2,A(离子半径Y,W,R B(X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层 C(R氢化物沸点高于W氢化物，说明R的非金属性强 D(Z的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)，Z的最高价氧化物是碱性氧化物 3 B C 15((2014届温州一模)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在 D 周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误((的 A(简单离子的半径大小关系:B,C,E B(C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C(由A、B两种元素组成的离子化合物NH中，阴、阳离子个数比为1:1 5 D(由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 高三化学期末复习题:金属元素及其化合物 下列有关物质的性质或应用说法正确的是1. (氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 A (金属钠具有强的还原性，可利用钠和溶液反应制取金属BTiClTi 4 (铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 C (氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 D 、、、都是重要的金属元素，下列说法正确的是2AlFeCu (铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，A 属于碱性氧化物 (铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀B (制备、、均能采用单质与氯气反应的方法CAlClFeClCuCl 332 (常温下、、均不能和浓硫酸发生化学反应DCuFeAl ( 下列说法错误的是3 (除去溶液中混有的可向溶液中通入足量ANaHCO NaCO, CO 3232 (铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜B (制备时将吸有溶液的长滴管伸到溶液底部再挤出溶液CFe(OH) NaOH FeSO4 NaOH 2 (、、可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼DCuAlNa 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是4. 与完全反应，转移电子A.1 mol NaOHO2 mol 222 将少量投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.NaO 22 充分加热等物质的量的和的混合物，剩余物质为C.NaONaHCONaCO 22323 和的混合气体充分燃烧的产物与足量的充分反应后，固体质量增加D.a g COHNaOa g 222 (、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的5ABCD 两种或三种元素组成的化合物，而辛是由元素形成的单质。已知:甲乙丁辛， C + = +甲丙戊辛;常温下丁溶液的为，则下列说法正确的是 + = + 0.1 mol/L pH 13 (中学常见的某反应的化学方程式为(未配平，反应条件略去)。下列叙 9a+b?c+d+HO2 述不正确的是 (若是铁，是稀硝酸(过量)且可溶于溶液中。则与反应的离子方程式为Aabacab+3+-Fe+4H+NO=Fe+NO?+2HO 32 (若，为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，Bcd+-2-其褪色过程的离子方程式为SO+Br+2HO=4H+SO+2Br 2224 (若是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集气Ccc体得平均摩尔质量为(的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后20 gmol-1-1所得溶液的物质的量浓度约为(。0.056 molL (若是造成温室效应的主要气体之一，、均为钠盐，参加反应的、物质的量之比Dacdab-2--为:，则上述反应的离子方程式为454CO+5OH=CO+3HCO+HO 2332 (如图所示是向和的混合溶液中加入一定量溶液，紧接着再加入一10MgClAlClNaOH23 定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 (N点时溶液中的溶质只有ANaCl (M点之前加入的是溶液，M点之后加入的是盐酸BNaOH (c,c(原混合溶液中cc,C(NaOH)(HCl) D(MgCl)?(AlCl)1?1 23 11(A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。 (1)已知它们存在如下反应转化关系:A +B?C +D(未配平，反应条件略去)。 ?该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ?该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 (2)已知它们存在如下反应转化关系:A +B?C +D+HO(未配平，反应条件略去)。 2 ?该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 a(Ba(OH)溶液 b(酸性KMnO溶液 c(紫色石蕊试液 24 d(HO与BaCl混合液 e(酸化的Ba(NO)溶液 22232 ? 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3?4时，则C与D物质的量之比为 。 12、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为AlO，23 还含有FeO、FeO、SiO)中。工业上用铝土矿制备铝的某种232 化合物的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下:(1)在滤液A中加入漂白液，目的是 氧化除铁，所得滤液B显酸性。?检验滤液B中是否还含有铁 元素的方法为: (注明试剂、现象)。 ?将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。 a(氢氧化钠溶液 b(硫酸溶液 c(氨水 d(二氧化碳 ?由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。 ?该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平: 2+,, Fe+ ClO+ = Fe(OH)?+ C1+ 3 (2)SiO和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。 2 高三化学期末复习题:非金属元素及其化合物 1(在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A(氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2 ,B(向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl 3 ，C(向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H 3 D(向FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 2 2(下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 高温 A(在粗硅的制取中发生反应2C，SiO=====2CO?，Si，硅被还原，所以碳的还原性2 大于硅的还原性 B(硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C(用SiO制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 22 高温 D(由NaCO，SiO=====CO?，NaSiO可知硅酸的酸性大于碳酸 232223 3(下列与实验相关的叙述正确的是 A(将SO通入含HClO的溶液中生成HSO，则HClO的酸性比HSO强 22424B(将SO和Cl按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 22 C(二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D(浓硫酸可用来干燥SO、CO、Cl等气体 22 4(对下列事实的解释正确的是 2,A(检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl溶液和稀盐酸 42B(医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 ,1C(向50 mL 18 mol?L的HSO溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的HSO2424 的物质的量等于0.45 mol D(蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸 5(下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ?氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO?铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气?向2 Fe(NO)溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化?实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化32 氢的方法制备氨气 A.??? B.?? C.?? D.???? 6(实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH HO 32 B 浓硫酸 NaSO SO NaOH溶液 232 C 稀硝酸 Cu NO HO 22 D 浓盐酸 MnO Cl NaOH溶液 22 (甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转7 丁丁乙甲丙化关系:。下列有关物质的推断不正确的是? 甲 A(若甲为焦炭，则丁可能是O B(若甲为SO，则丁可能是氨水 22 C(若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D(若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 8(X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 电解A(电解时发生反应的化学方程式为2HCl=====Cl?，H? 22B(由NaClO溶液制取0.6 mol ClO时，至少消耗0.1 mol NCl 223C(将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO中的NH 23D(溶液X的主要成分为NaClO和NaOH 2 10(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图 所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A(原混合酸中HNO的物质的量为0.1 mol 33， 2，B(OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe，2Fe== 3Fe，BC段产生氢气 ,1C(第二份溶液中最终溶质为FeSOD(HSO浓度为2.5 mol?L 4 24 11(下列各组物质的分类正确的是 ?混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉?含有氧元素的化合物叫氧化物1+23?CO、NO、PO均为酸性氧化物,NaO、NaO为碱性氧化物?同位素:H、H、H 22252222?同素异形体:C、C、金刚石、石墨?糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都6080 能发生水解反应?同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯?强电解质溶液的导电能力一定强?在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物?有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B(????? C(?????? D(?? 12(A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是 A(元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合 物均存在共价键 B(元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B) C(1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 24D(1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×10个电子 13(向NaCO、NaHCO混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化233 关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A(a点对应的溶液中: B(b点对应的溶液中: C(c点对应的溶液中: D(d点对应的溶液中: 14(氯气常用于自来水厂杀菌消毒:(1)工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。 -(2)氯氧化法是在碱性条件下，用Cl将废水中的CN氧化成无毒的N和CO。该反应的222离子方程式为 。 (3)氯胺(NHCl)消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应:Cl+ 22 NH=== NHCl + HCl，生成的NHCl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到3 22 消毒杀菌的作用。?氯胺能消毒杀菌的原因是 (用化+学用语表示)?氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH的形式存在。 4+-+-1已知:NH(aq) + 1.5O(g)=== NO(aq) + 2H(aq) + HO (l) ΔH=,273 kJ?mol 4222+-1+-NH(aq) + 2O(g)=== NO(aq) + 2H(aq) + HO (l) ΔH =,346 kJ?mol 4232-- NO(aq)被O氧化成NO(aq)的热化学方程式为 223 (4)在水产养殖中，可以用NaSO将水中残余的微量Cl除去，某实验小组利用下图所2232 示装置和药品制备NaSO。 2232- O在酸性溶液中不能稳定存在 资料:?. S23 ?.25?时， -+ -7 HCOHCO+ H K=4.4×10233 - + -7 HSHS+ H K=1.3×102 + -2- HSOHSO+ H K=1.54×10 233 结合上述资料回答:?开始通SO时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的2 气体中是否含有HS，并写出判断依据 2 ?为获得较多的NaSO，当溶液的pH接近7时，应立223 即停止通入SO，其原因是 2 13(某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水 反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 (1)工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备二氧化硫，其写出该反应的化学方程式: ，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标况下的体积为 L。 (2)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________(填字母)，理由是____________________ _________ A(98%浓硫酸 B(70%硫酸 C(10%稀硫酸 (3)为了探究SO 能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计2 了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 (4)? ? ________________________ 。 (4)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气 泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________________。 (5)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管 中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品-2-红都褪色，他得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO。你认为他的结论是否正33 确______________， 其理由是 。