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首页 第二节 海水“晒盐”(3)教案

第二节 海水“晒盐”(3)教案.doc

第二节 海水“晒盐”(3)教案

张万波
2019-05-09 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《第二节 海水“晒盐”(3)教案doc》,可适用于初中教育领域

科目化学课题第二节海水晒盐()课型新授课主备人 学科组长签字 教案编号 年月教学目标、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系重点难点学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。实验探究、分组合作实验仪器、学案教学方法课前准备教学环节教学内容师生互动设计说明个案补充导入新知探究新知扩展延伸知识小结巩固练习一、粗盐提纯、仪器、药品:量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐、步骤:溶解、过滤、蒸发二、食盐的用途【师】利用海水“晒盐”得到的是粗盐其中含有一些可溶性杂质如氯化镁、氯化钙等还含有一些不溶性杂质如泥沙。那么如何将粗盐进行分离和提纯才能使之更好地应用于生产、生活中去呢?展示实验室中的粗盐提出问题:、我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?、除去泥沙后再怎样操作才能得到食盐晶体?【生】进行实验探究:粗盐提纯【师】巡视:指导学生进行分组实验。【生】讨论:、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些?其中使用次数最多仪器有哪些?各有何作用?、过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题?【师】小结设疑:通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质那么如何才能除去其中的SOCaMg等可溶性杂质呢?【生】阅读“多识一点”。了解工业除去可溶性杂质的化学方法。【师】提问:上述除杂过程中发生了哪些反应?【生】完成下列化学方程式:BaCl+NaSO=BaSO↓+NaClCaCl+NaCO=CaCO↓+NaClBaCl+NaCO=BaCO↓+NaClMgCl+NaOH=Mg(OH)↓+NaClHCl+NaOH=HO+NaCl【生】分组讨论:食盐在化学工业及生活中的应用【生】总结本节内容。完成“当堂检测”并交流。创设问题情境引入新课内容。根据老师提供的仪器充分讨论后设计实验方案并进行分组实验思考、讨论在合作交流中发现问题的答案。讨论交流发表自己的观点阅读:多识一点分析除去其中的SOCaMg等可溶性杂质原理了解食盐的用途 教学反思               

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