第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构（第三课时）
班级 姓名 学号 学习评价
学习目标：
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
学习重点：配位键、配位化合物的概念
学习难点：配位键、配位化合物的概念
课前预习
1、配位键：
2、配位化合物（简称 ）：
学习过程
[创设问题情景]
什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？
阅读教材，讨论交流。
1、配位键
（1）概念
（2）表示
（3）条件：
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：
[过渡]什么是配位化合物呢？
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[
小结
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]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。
【案例练习】
1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键
2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
4、下列属于配合物的是（ ）
A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3
【课后作业】
1、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ）
A．AgNO3 B．[Ag(NH3)2]+ C．NH3·H2O D．NH4NO3
2、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是 （ ）
A．该叶绿素含有H、Mg、C、N元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
3、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于 （ ）
A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别
参考
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
第二节 分子的立体结构（第三课时）
课前预习
1、配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的“电子对给予---接受键”
2、配合物；通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物
学习过程
（1）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
(2)表示
A B
电子对给予体 电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
【案例练习】
1、D
2、C
3、B
4、D
【课后作业】
1、B
2、B
3、A
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