高中化学会考必备方程式

高中化学会考必备方程式 高中化学会考 (必修)化学用语过关 必修一: (一)氯溴碘 1(氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水)) 通电 2NaCl + 2HO2NaOH+H?+Cl? 222 2(氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 光照 Cl+HOHCl+HClO，2HClO 2HCl+O? 222或? 3(工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉; 2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+2HO 22222 4、漂白粉用于消毒的原理(加酸可以增强漂白粉的漂白效果) Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 2223 5、实验室制取Cl的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2 2NaOH+Cl=NaClO+NaCl+HO 22 6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 - - Cl+2KI=2KCl+I离子方程式:Cl+2I=2Cl+I 22 22 7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 Cl+2KBr=2KCl+BrBr+2KI=2KBr+I22 22 (二)钠 1(钠投入水中 +- 2Na+2HO=2NaOH+H? 离子方程式:2Na+2HO=2Na+2OH+H? 22222、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水 NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH， 2323 3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱; NaCO+HO+CO=2NaHCO23223 4、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 ? 2NaHCONaCO+HO+CO?(碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳) 32322 5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应(碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂) - +NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?， 离子方程式:HCO+H=HO+CO? 3223226(碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 NaCO+2CHCOOH=2CHCOONa+HO+CO? 233322 2- - 离子方程式:CO+2CHCOOH=2CHCOO+HO+CO? 333227(用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 +2+离子方程式:CaCO+2H=Ca+HO+CO? 322 8(氢氧化钡溶液与稀硫酸反应; Ba(OH)+HSO=BaSO?+2HO 22442 2+-+2-离子方程式:Ba+2OH +2H+SO=BaSO?+2HO 442 9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体; -2- 2NaOH+CO=NaCO+HO，离子方程式:2OH +CO=HO+CO 2232223 (三)镁铝 1(将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 2+- MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH)?，离子方程式:Mg+2OH=Mg(OH)? 222222(氢氧化镁溶于盐酸 +2+Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO，离子方程式:Mg(OH)+2H=Mg+2HO 22222 点燃 3(镁条在氧气中燃烧 2Mg + O2MgO 2 4(不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾 点燃 2Mg+CO2MgO+C 2 5(一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应) AlO+2NaOH=2NaAlO+HO 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 23222226(往氯化铝溶液中加入过量氨水(实验室制取氢氧化铝) 3++AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl，离子方程式:Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH 3323432347(往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl， Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 333228(工业上用电解法制取镁、铝 通电 通电 MgCl(熔融)Mg+Cl? 2AlO(熔融)4Al+3O? 22232 9(明矾的净水作用(明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用) +3+3++2-KAl(SO)=K+Al+2SO，Al+3HO=Al(OH)(胶体)+3H 42423 (四)铁铜 高温 1(高炉炼铁之铁矿石的还原:FeO+3CO2Fe+3CO 232 2(湿法炼铜:Fe + CuSO= Cu + FeSO4 4 3. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl溶液时要加铁粉)(除FeCl中的FeCl) 2233+2+2FeCl+ Fe=3FeCl，离子方程式:2Fe+Fe=3Fe 3 2 4(制作印刷电路板(FeCl溶液与铜) 3 3+2+2+2FeCl+ Cu=2FeCl+CuCl，离子方程式:2Fe+Cu=2Fe+Cu 3 22 5(往FeCl溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色(除FeCl中的FeCl) 2322+3+-2FeCl+ Cl=2FeCl，离子方程式:2Fe+Cl=2Fe+2Cl 2 232 6(氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(氢氧化铁) 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223 (五)硅 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因 - 2- SiO+2NaOH=NaSiO+HO，离子方程式:SiO+2OH=SiO+HO 2232232(六)硫 ? 1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO 24422 ? 2(红热的木炭与浓硫酸反应C + 2HSO(浓)CO?+2SO?+2HO 24222 3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 HSO+2NaOH=NaSO+2HO 24242(七)氮 1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物(实验室制取氨气) ? 2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO 42232 2(工业上利用氨的催化氧化制备硝酸(重点关注NO与水的反应) 2 催化剂 4NH+5O4NO+6HO 2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO 32222 223? 3、(铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO(浓) = Cu(NO)+ 2NO? + 2HO 332 224(铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO)+ 2 NO?+ 4HO 332 2必修二: 点燃 1(甲烷完全燃烧CH+2O CO+2HO 4222 2(甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应 催化剂 CH+Cl CHCl+HCl，取代反应 423 3(乙烯通入溴的四氯化碳溶液(乙烯使溴水褪色) CH,CH+ Br?CHBr—CHBr，加成反应 22222 4(苯的燃烧2CH+15O 12CO点燃+6H O 66222 5(苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯 浓HSO +HO—NO 24—NO+HO，取代反应 222 6(乙醇和钠反应产生氢气 50?~60? 2Na+2CHCHOH?2CHCHONa+H? 32322 7(乙醇完全燃烧(乙醇做绿色燃料的优点:可再生、污染少) CHCHOH+3O 2CO+3HO 322点燃2 2 8(乙醇的催化氧化;乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) (((( 催化剂 催化剂 2CHCHOH+O2CHCHO+2HO，2CHCHO+O2CHCOOH 32232323? ? 9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应(也是取代反应) ((((((((((((CHCOOH+HOCHCH CHCOOCHCH+HO 3233232浓硫酸 10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应) ? (((( CHCOOCH CH—OH 173522 CHCOOCH +3NaOH 3C?H COONa+ CH—OH 17351735 CHCOOCH (硬脂酸钠) CH—OH(甘油) 173522 二(写出下列微粒的结构示意图 3+2-1(碳原子C 2(氧原子O 3(铝离子Al 4(硫离子S 2 6 +16 2 8 +8 2 4 +13 2 8 8 +6 -2+5(氖原子Ne 6(磷原子P 7(氯离子Cl 8(镁离子Mg +15 2 4 +17 2 8 +10 2 8 5 +12 2 8 8 +- 10(钠离子Na 11(氮原子N 12(氟离子F 13(硅原子Si 2 8 2 8 +9 +11 2 5 +7 +14 2 8 4 *三(写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式 -2+负极:Zn,2e =Zn 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 +- 正极:2H+2e=H? 2 +铜作正极，H得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 +2+Zn+2H=Zn+H? 总反应方程式:2 四(写出下列物质的电离方程式 +2-1(HSO=2H+SO 244 2+-2(Ba(OH)=Ba+2OH 2+-3(KClO=K+ClO 33 +-4(NaHCO=Na+HCO 33 5、三种弱电解质:醋酸、一水合氨 的电离方程式