[概论]2010届高三化学一轮温习教材：水的电离和盐类的水解

[概论]2010届高三化学一轮温习教材：水的电离和盐类的水解 水的电离和盐类的水解 ?了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 ?掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。 ?了解水的离子积、溶液PH的等概念 ?掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 ?明确盐类水解的定义、实质和表示方法 ?掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律 高考说明 ?掌握影响盐类水解的因素 ?了解盐类水解的应用 ?会比较盐溶液中离子浓度大小 ?理解酸碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 ?了解胶体的概念及其重要性质和应用 1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，掌握常见的强电解质和弱电解 质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 2. 了解水的离子积和水的离子积常数 3. 了解溶液 pH的定义，能进行pH的简单计算 4. 理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。明确盐类水解的实质，影响盐类水解程 度的因素;掌握盐类水解的一般规律，并运用此规律比较盐类水解后酸性或碱性强弱，考纲解读 分析酸式盐水溶液的酸碱性。 5. 用盐类的水解及水解平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾 净水等问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 和现象. 6. 了解酸碱中和滴定的操作方法，掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 7. 胶体的概念、重要性质及原因和应用 一、 弱电解质电离平衡的考查主要是 1、 比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质; 2、 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动; 命题预测 3、 将电离平衡理论用于解释某些化学问题; +4、 同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如c(H)大小、起始反应速率、中 和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。 这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力 水的电离 二、水的电离和溶液的酸碱性主要考查: 从发展趋势看，在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于pH的计算、题设条件可千变万化，正向、逆向思维、数字与字母交替出现。展望今后会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强 三、盐类水解 由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合 运用盐类水解的知识解决实际问题。 要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，这是历年高考的大热门，试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸(碱)的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)的考查，要求有一定的解题技巧。 四、酸碱中和滴定 从近几年的高 考试题 教师业务能力考试题中学音乐幼儿园保育员考试题目免费下载工程测量项目竞赛理论考试题库院感知识考试题及答案公司二级安全考试题答案 来看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差分析。无论哪种类型的滴定，其关键是要正确找出各物质之间量的关系，写出正确的等量关系式，然后进行判断或分析。题型主要以选择题、实验填空题为主，但随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将更加注重实验操作和定量计算部分的考查 一、 强电解质和弱电解质 注意:?化合物不是电解质即为非电解质 ?难溶性化合物不一定就是弱电解质。 (例如:BaSO难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO等仍为强电解质。)44 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡概念:一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的 速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。 2. 特点:(1)“等”:v= v 电离结合 (2)“动”:动态平衡，v= v?0 电离结合 (3)“定”:平衡时分子、离子的浓度不再变化(是否相等,) (4)“变”:电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方 向运用勒夏特列原理判断。 3.影响电离平衡的因素 (1)决定性因素——弱电解质的本性。 (2)外因:溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 ?。 若不指明温度，一般指25 其它因素——如改变pH值等。 (3)多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K、K、K分别表示。123 如:磷酸的三个K值，K>K>K，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一123 步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。 多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。 2+—如:Cu(OH) Cu+2OH 2 5.电离方程式的书写 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。 6.溶液的导电性与电解质强弱的关系 三、水的电离和溶液的PH值 +,1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 HO+HOHO+OH 223 +,简写成HOH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2 ,,1+OH2.水的离子积——纯水及电解质稀溶液中(c?1mol?L)有c()?c(H)=K，K只受温度ww ,14影响，常温时(25?)K=1×10，温度升高，水的电离程度增大。K亦增大，100?，K=1×10www,12 3.溶液的pH +(1)表示方法:pH= —lg{c(H)} (适用范围:稀溶液) (2)测定方法:pH试纸、pH计、酸碱指示剂 4.有关pH计算的解题规律 (1)单一溶液的pH计算 ,1 ?强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol?L，则 +,1+ c(H)= nc mol?L，pH= —lg{c(H)}= —lg nc ,1?强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol?L，则 +—14,1+ c(H)= 10/nc mol?L，pH= —lg{c(H)}=14+lg nc (2)酸碱混合pH计算 +++?适用于两种强酸混合 c(H)混 = [c(H)V+ c(H)V] /(V+ V) 112212 ———?适用于两种强碱混合 c(OH)混 = [c(OH)V+ c(OH)V] /(V+ V) 112212?适用于酸碱混合，一者过量时: 说明:?若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH = pH+ 0.3 小 ?若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH = pH— 0.3 大 5.强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算 n (1)强酸pH=a，加水稀释10倍，则pH= a + n n (2)弱酸pH=a，加水稀释10倍，则pH< a + n n(3)强碱pH=b，加水稀释10倍，则pH= b—n n(4)弱碱pH=b，加水稀释10倍，则pH> b—n (5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7 ,+—6,1OH说明:常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的H()浓度小于10 mol?L时， 计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。 四、盐类水解 ，,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解 1. 实质:复分解反应 盐，水酸+碱 (中和反应的逆反应，吸热) (水解规律)?有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。 ?越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 注意:?有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。(如MgCO也水解，但是FeS不水解。)3 ?中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。 ?谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。 ,,HSOHPO324?多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。(和，电离程度>水解程度) ?多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 2. 影响因素 (1)决定性因素——盐的性质 (2)外因 ?浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度2,,,COHCOOH33(加水稀释)，平衡仍向水解方向移动。如+HO+，加水稀释 2,,HCOOH3c()、c()均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。 ?温度——温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。(如制备Fe (OH)胶体利用了温度对盐类水解的影响。)3 ?溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小(如a. FeCl溶液在配3，NH4制时加入盐酸，抑制其水解。b. 等物质的量浓度的NHHSO和NH Cl溶液，c()显然是444 NHHSO大于NHCl ) 444 ?同离子效应:弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。 ?离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质 的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大 (1)判断溶液的酸碱性 (2)利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器 (3)分析盐溶液中离子浓度大小 (4)配制盐溶液。(配制FeCl溶液要加入盐酸，配制NaSiO溶液加入NaOH)323 (5)判断离子共存问题 (6)解释一些化学现象(FeCl 溶液制胶体，无水AlCl 瓶盖打开有白雾等。) 33 五、酸碱中和滴定 1. 仪器和试剂 2. 操作步骤:?检查滴定管是否漏水(操作方法) ?蒸馏水洗涤 ? 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 液或待测液润洗滴定管 ?装液和赶气泡调零 ?滴定 ?读数 3. 指示剂选用:?变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。) ?强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ?用酸滴定NaCO溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO和NaCl，而用甲基橙作指示333剂终点产物为NaCl、HO、CO22 击破考点一:强电解质和弱电解质 例1:下列叙述中正确的是( ) A( 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B( 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C( 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D( 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 答案:C 解析 :判断电解质强弱的方法: 1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如:将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。 ,13.浓度与pH的关系。如:0(1mol?LCHCOOH，其pH，1，则证明CHCOOH是弱电解33质。 4.测定对应盐的酸碱性。如CHCOONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 3 5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH，5，则证明为弱酸;若pH=5，则证明为强酸。 6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。 7.利用强酸(或碱)制备较弱的酸(或碱)判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性:CHCOOH，HCO 323 8.利用元素周期律进行判断，如非金属性:Cl，S，P，Si，则酸性:HClO，HSO，HPO42434 ，HSiO;金属性:Na，Mg，Al，则碱性:NaOH，Mg(OH)，Al(OH) 2323 【变式训练1】下列说法正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案 :BD 【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2,3 答案:D 击破考点二:电离平衡的移动 ,，例2:已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO，H，要使33 ，溶液中c(H)/c(CHCOOH)值增大，可以采取的措施是 3 ( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案: BD ，解析:A选项中，加入少量的烧碱，平衡右移，c(H)和c(CHCOOH)均减小， 3 ，,c(H)c(CHCOO)3 c(CHCOOH),3c(CHCOO)增大，但醋酸的电离常数不变，由K=可知: 3 ，c(H)/c(CHCOOH)值减小;B选项中:升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓3 度减小。B选项正确;C选项中:加入少量冰醋酸，，平衡右移，但醋酸的电离常数不变，由 ，,c(H)c(CHCOO)3 c(CHCOOH)，，3K=可知:c(H)/c(CHCOOH)值减小;D选项中:加水，c(H)、3 ，,c(H)c(CHCOO)3 c(CHCOOH),，3c(CHCOO)和c(CHCOOH)均减小，由K=可知: c(H)/c(CHCOOH)333值增大正确。 -1+2--【变式训练3】欲使0.1 mol?L的NaHCO溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法333是 ( ) A(通入二氧化碳气体 B(加入氢氧化钠固体 C(通入氯化氢气体 D(加入饱和石灰水溶液 答案:D 【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca(OH)(s) 2 2+,Ca(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是 ( ) A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入NaCO溶液，则其中的Ca(OH)的固体增多 232 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)的固体增多 2 答案:D 击破考点三:水的电离和水的离子积 ,，OHH例3:25 ?时，水的电离达到平衡:HO，;,H,0，下列叙述正确的是2 ( ) ,A(向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 ，B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 W ，C. 向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H)降低 3 D(将水加热，K增大，pH不变 W 答案:B ,OH解析:向水中加入稀氨水，抑制了水的电离但c()增大，加入少量固体CHCOONa促3 ，H进水的电离但c() 降低，将水加热K增大，pH将减小。 W,，OHH点评:解题时一要注意水的电离平衡移动方向与c()、 c()的关系，二要注意温度变化时K的变化 W ，,【变式训练5】在,50?液氨中有2NH(液) NH+NH的电离平衡关系，两离子的342 —15平衡浓度均为1×10mol/L，下列对,50?时液氨的离子积的表达中正确的是 ( ) ,15 A(离子积是1×10，,NHNH42B(不加入其他物质，液氨中C()= C() C(若液氨中放人NaNH，其离于积不变 2 D(此液氨中放人NHC1，其离子积数值增加 4 答案:BC ，,13,1【变式训练6】在由水电离产生的H浓度为1×10mol?L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ,,2,2,,,,NONOSOSO，2,，2，，ClCl33I44 ? K、、、S ? K、Fe、、 ? Na、、、 ,,,NO，2，,，2，ClCl3 ?Na、Ca、、HCO ? K、Ba、、 3 A(?? B(?? C(?? D(?? 答案:B 击破考点四:影响水的电离平衡的因素 +-例4水的电离过程为HO H+OH,在不同温度下其平衡常数为2 -14-14K(25?)=1.0×10,K(35?)=2.1×10。则下列叙述正确的是 ( ) ,++OHA(C(H)随着温度升高而降低 B(35?时，C(H)>C() C(水的电离程度 (25?)>(35?) D(水的电离是吸热的 答案:D 【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离 子的原因的是 ( ) ,(CHCOONa ,( NaSO ,(NHCl ,(HCOOH 3244 答案:A ,+OH【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中C(H)>C()的操作是 ( ) A(将水加热煮沸 B(向水中投入一小块金属钠 C(向水中通CO2 D向水中通NHE(向水中加入明矾晶体 F(向水中加入NaHCO固体3 3 G(向水中加NaHSO固体 4 答案:E ,+OH 击破考点五:水电离产生的c (H) 、c() 的计算 ,+,7OH例5:某温度下纯水中C(H) = 2×10 mol/L，则此时溶液中的C() = ,+,6OH若温度不变，滴入稀盐酸使C(H) = 5×10 mol/L，则此时溶液中的C() = ,+OH此溶液中水电离产生的c (H), ，水电离产生的C() = ,7,9,9,9答案:2×10 mol/L 8×10mol/L 8×10mol/L 8×10mol/L ,OH【变式训练9】 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) ,7,6,2,12A(1.0×10 mol/L B(1.0×10 mol/L C(1.0×10 mol/L D(1.0×10 mol/L 答案:B 【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的NaCO溶液中由水电离出的23 +C(H)的比较中，正确的是 ( ) 4A(两者相等 是后者的5倍 C(后者是前者的10倍 D(无法比较 答案:C 击破考点六:溶液pH的计算 的是例6:室温时下列混合溶液的pH一定小于7 A.pH=3的盐酸和pH,11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH,11的氨水等体积混合 答案:C 解析:pH=3的盐酸和pH,11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH,11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7;pH=3的盐酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合 时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7;pH=3的醋酸和pH,11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合液的pH一定小于7 【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) ，A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同 B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH,3的两溶液稀释100倍，pH都为5 ，D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 答案: B 【变式训练12】下列叙述正确的是 ( ) A. 95 ?纯水的pH,7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 ,1C. 0.2 mol?L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 答案: C 击破考点七:盐的水解与盐溶液的酸碱性 例7:有?NaCO溶液、?CHCOONa溶液、?NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 233 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A. 三种溶液pH的大小顺序是?,?,? B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是? C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是? D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是?,?,? 答案: C 解析:浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水解程度越大，溶液的碱性越强。故A错。若将3种溶液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水解。所以pH变化最大的是?，故B错。若分别加 -1入25ml0.1mol.L盐酸后，NaCO溶液与之反应后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，CHCOONa溶233液与之反应生成醋酸和氯化钠溶液显酸性，NaOH溶液与之反应生成氯化钠和水显中性，故C正确;若3种溶液的 pH均为9，根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，则物质的量浓度的大小顺序是?,?,? ,,，CHCOO，3OHH【变式训练13】某酸性溶液中只有Na、、、四种离子。则下列描述正确的是 A(该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 3 B(该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成 3,,CHCOO，，3OHC(加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(),c(Na),c(),c(H) ,，CHCOO，NH34D(加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和 答案:A 解析:等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合会反应生成CHCOONa33溶液，由于CHCOONa水解呈碱性，与“酸性溶液”的题意不符，故B错;由电荷守恒，有:3,,,，CHCOOCHCOO,，，33OHHc()+ c(OH)=c(Na)+c()，所以不可能存在c(),c(Na),c(),,，CHCOO3OHH,c()的关系，C错;加入适量氨水后，根据电荷守恒有c()+ c()=c(Na,，，,，CHCOO，，NHNH3OHH44)+c()+ c()，若c()一定大于c(Na)、c()之和，则c()将小于 ，Hc()，但实际并不一定，故排除D 【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是 ( ) A(NaCO B(NaSO C(NHNO D(CHCOOH 2324433 答案:A 击破考点八:盐类水解的实质 例8:NHCl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )4 ++A.NHD?HO和DO B.NH?DO和HDO 223322 +C. NH?HDO和DO D.NHD?HDO和HDO 3322 答案:C ，,NHOD4解析:NHCl水解的实质是其电离出的与重水电离出的结合生成一水合氨。4 【变式训练15】(江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 ( ) A.CaO的水解产物是Ca(OH)和HO2222 B.PCl的水解产物是HClO和PH 33 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.MgN的水解产物是两种碱性物质 32 答案:B 击破考点九:影响盐类水解的因素 例9:(06重庆一诊)把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A(CHCOOH溶液 B(NaCl溶液 C(NaOH溶液 D(FeCl溶液 33 答案:B ,CHCOO3解析:A中CHCOOH为弱电解质，加水稀释会促进弱电解质的电离，使c()3,++Cl和c(H)增大，故排除A;B中NaCl强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c(Na)和c() ,+OH均减小，又由于任何时候由水电离出的c(H)=c()，所以没有离子的浓度会增加，符 ,+OH合要求;C中NaOH溶液 为强碱溶液，加水会使溶液中的c()减小，c(H)增大，排除C;D 3++中FeCl溶液会发生水解:Fe+HOFe(OH)+H，加水稀释会促进铁离子的水解，使323 3++c(Fe)减小，c(H)增大，排除D 【变式训练16】向三份0.1mol/LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl343233 -固体(忽略溶液体积变化)，则CHCOO浓度的变化依次为 ( )3 A(减小、增大、减小 B(增大、减小、减小 C(减小、增大、增大 D(增大、减小、增大 答案:A ,,CHCOO 3OH解析:CHCOONa溶液中存在+ HOCHCOOH + 的水解平衡，323,CHCOO3加入的NHNO和FeCl水解显酸性，故能促进其平衡正向移动，使C()减小;加入432,CHCOO3的NaSO水解显碱性，对其平衡有抑制，故C()增大 23 击破考点九:溶液中粒子数目的比较 例9:将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH) C.NaCO D.MgSO 2234 答案:C 解析:若不考虑水的电离，A项中阴离子为0.1mol;B项中Mg(OH)难溶于水，故电离出的22,2,2,COCOSO,334OH远小于0.1mol.D项中为0.1mol;而在C项中为0.1mol,但在水中要水解。从 中看出水解后阴离子数目增加。 【变式训练17】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ,,，,1HCOOOHHA(0.1 mol?L HCOOH溶液中:c()+c()=c() ，2,,12，44B(1 L 0(l mol?LCuSO?(NH)SO?6HO的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu)>c(H44242 ,，OH)>c() ,2,,,1，，OH33C(0.1 mol?LNaHCO溶液中: c(Na)+c(H)+c(HCO)=c(HCO)+c(CO)+c()323 ，D(等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X ,,+OH)>c(H)>c() 答案:C、D 【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(S.T.P.)HS气体，所得溶液离子2 浓度大小关系正确的是 ,+,2,+OHA(c(Na),c(HS),c(),c(HS),c(S),c(H) 2 ,++,2,OHB(c(Na)+ c(H)= c(HS)，c(S)，c() ,+,2-OHC(c(Na),c(HS)，c(HS)，c(S)，c() 2 ,2,+OHD(c(S)，c(),c(H)，c(HS) 2 答案:D 击破考点十:盐类水解的应用 例10:下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 答案:B 【变式训练19】下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A(用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B(配制FeCl溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 3 C(用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D(NaCO溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中23 答案:C 击破考点十一:酸碱滴定的误差分析 例11:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏高的是 ?酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定; ?碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液; ?锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗; ?滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下; ?盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外; ?滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色; ?滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失; ?纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数 答案及解析:?使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。?使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。?使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。?使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。?使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。?使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。?使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。?是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。 点拨技巧:根据公式c(NaOH),，若实际操作使得盐酸的体积读数V[HCl(aq)] 偏大，则 c(NaOH)偏大;若 V[HCl(aq)] 偏小，则 c(NaOH)偏小 【变式训练20】简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。 (1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。 (2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。 (3)有下列错误操作:?碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;?用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失;?滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面;?锥形瓶用待测酸液润洗两次。 会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。 会使盐酸浓度的测定值偏高的是 (4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小, 。答案:(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差;(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去;(3)篇低;??;偏高;??;(4)稍小 击破考点十二: 中和滴定的有关计算 -1例12 若用0.20mol?L的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据: 滴定次数 待测碱(酸) 标准酸(碱)溶液 溶液体积V/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/mL 第一次 10.00 NaOH 0 10.40 第二次 10.00 NaOH 12.20 22.80 第三次 10.00 HCl 0 11.10 第四次 10.00 HCl 11.30 22.20 -1-1由以上数据算出碱浓度为 mol?L，酸溶液浓度为 mol?L。 答案:0.21 0.231 解析:标准酸体积V(HCl), mL,10.50mL 碱溶液体积V(NaOH), mL,11.00mL -1-1碱溶液浓度c(NaOH), mol?L,0.21mol?L -1-1未知酸浓度c(HCl), mol?L,0.231mol?L -1-1【变式训练21】 用 0.01mol?LHSO滴定 0.01mol?LNaOH溶液，中和后加水至24 100mL。若滴定时终点判断有误差:?多加了一滴HSO;?少加了一滴HSO(设1滴为2424 +0.05mL)。则?和?c(H)之比的值为 ( ) 34A(10 B(50 C(5×10 D(10 答案:D 【变式训练22】 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶 液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是( ) 答案:D 击破考点十三:物质的分散系 例13:(09全国卷?7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案:D 胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项解析: 错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;布朗运动本身即是无规律的运动，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 【变式训练23】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( ) A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷 B.溶液呈电中性，胶体带电荷 C.胶体是比溶液更稳定的分散系 D.胶体是一种较稳定的分散系 答案:D 1. (08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) ,HCO+ 3A(HCOOH+HO + HO23,HCO+ 3B(CO+HO + H222,,,COHCOOH33C( + HO + 2 ,2,+D(HS + HOS + HO 23 答案:C 解析:选项A、B、D表示的都是电离。 ,，CHCOO3H2. (08年天津理综?9)醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH，，下列叙3 述不正确的是 ,,，CHCOOOH3HA(醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(),c()，c() ,OHB(0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小 3 C(CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动 33 D(常温下pH,2的CHCOOH溶液与pH,12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH,73 答案:B ，,，,3.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CHCOO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 3 ( ) A(该溶液由pH,3的CHCOOH与pH,11的NaOH溶液等体积混合而成 3 B(该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成 3,,，CHCOO，3OHHC(加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(),c(Na),c(),c() ,，CHCOO，NH34D(加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和 答案:A 解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CHCOOH恰好完全反3 ,，OH应，所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H),c()，不成立，,CHCOO，，3当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na),C()，当碱过量时，必定c(Na),,CHCOO3C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水，由电荷 ,，,,CHCOO，，NH3OHOH4守恒得:c()，c()=c(Na)，c()，c(H)，当溶液仍呈酸性即c(),,，,CHCOO，，，NH3OH4c(H)，则c(),c()，c(Na);当溶液呈中性时，c(H),c()，则,,CHCOOCHCOO，，，,33c(),c(NH)，c(Na);当溶液呈碱性时，c(H),c(OH)，则c(),4,，CHCOO，，，NH34c()，c(Na)，所以c()一不定大于c(Na)、c(NH)之和 4 -1-14. (09安徽卷13)向体积为0.05mol?LCHCOOH溶液中加入体积为V的0.05mol?LKOH溶液，3b 下列关系错误的是 ,CHCOO+3A. V>V时:c (CHCOOH) +c ()>c (K) ab3,+OHB. V=V时:c (CHCOOH) +c (H)>c () ab3,,CHCOO+-3OHC. Vc (K)> c (OH)> c (H) ab,,CHCOO++OH3D. V与V任意比时:c (K)+ c (H) ,c ()+ c () ab C 答案: ,解析:若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CHCOOH)+ n(CHCOO)=0.05Va，33，,n(K)= 0.05VVb，则A选项正确;若Va=Vb，反应后为CHCOOK溶液，由于的CHCOO水解33 而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确;若Vac()，C选项错误;D选项符合电荷守恒，正确 ,1,1LL5. (09全国卷?10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ，，,,，,,，cNH()cNH()cCl()cOH()cH()cCl()cOH()cH()44A.>, > B. =, = ，，,,，,，,cNH()cNH()cCl()cOH()cH()cCl()cH()cOH()44C. >, > D. >,> 答案:C 解析:溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 6. (09全国卷?10)现有等浓度的下列溶液:?醋酸，?苯酚，?苯酚钠，?碳酸，?碳酸钠，?碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ?????? B. ?????? C. ?????? D. ?????? 答案:C ???均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。???均属于强碱弱酸盐，解析: ,HCO3根据越弱越水解的原理知，因HCO>苯酚>，所以对应的盐，其碱性为:碳酸钠>苯酚23 钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 7. (09天津卷4)下列叙述正确的是 ,+-+OHA.0.1 mol/LCHONa溶液中:c(Na),c(CHO),c(H),c() 6565 B.NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小 23w +C.pH=5的CHCOOH溶液和Ph=5的NHCl溶液中，c(H)不相等 34 2-D.在NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 2 答案:D 解析:A项，苯酚钠为碱性溶液，故错; B项，温度不变，则K是不变的，错; w ，-5C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。 2,，D项，AgS比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。 2 8. (09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ,1mol,LNHHSONaOH44A(室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性:2,，，,，c(Na),c(SO),c(NH),c(OH),c(H)44 ,，,，,1c(Na),c(OH),c(HCO),c(H)NaHCO33mol,LB(0.1溶液: ,,，c(OH),c(H),c(HCO)，2c(HCO)NaCO3233C(溶液: ,1CHCOOH、CHCOONapH,4.7533mol,LD(25?时，、浓度均为0.1的混合溶液:,,，c(CHCOO)，c(OH),c(CHCOOH)，c(H)33 答案:AC 9. (09北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成: CHCOONaHCCOONaNaCl;HCl33?与;?与 CHCOONaCHCOONaNaHCONaCl333?与?与 下列各项排序正确的是 -c(CHCOO)3 A(pH:?>?>?>? B :?>?>?>? c(CHCOOH)3 C.溶液中:?>?>?>? D :?>?>?>? 答案:B -1-110((09?全国I卷)用0.1 mol?L的盐酸滴定0.10 mol?L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果 是 ,,,,++++A(c(NH),c(Cl)，c(OH),c(H) B((NH),c(Cl)，c(OH),c(H)44 ,,,,++++C(c(Cl),c(NH)，c(OH),c(H) D(c(Cl),c(NH)，c(H),c(OH)44 答案:C ，，，，，，2223KAgCaBaFeAl,,,,,11. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，,,,,,,22,1COHCHCOONOSOCO1,,,,,0.1molL,3343 阴离子有，现将它们分别配成的溶 液，进行如下实验: ? 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C; ? 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失; BaNO()32? 向D溶液中滴加溶液，无明显现象; ? 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验?中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案: AgNONHHOAgOHNHNO，,,，33243(1) AgOHNHHOAgNHOHHO，,,，22()32322 (2)碳酸钾 由?中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 Ba(OH)Ca(CHCOO)AICIFeSO23234(3) 2—+离子共存、盐类水解综合运用。解析:本题考查根据溶液的性质，确定CO只能与K3形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH) 。 2 由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)，E为KCO，2232,+SO4C为醋酸盐，由?可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO，由?可得D中无，则F中的阴3,2,,CHCOO2+SOCl34离子为，D中的阴离子为。由?可得F中的阳离子为Fe，即F为FeSO，而4 3+3+若与Al形成溶液时，Al也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl 3 1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ( ) A. NaOH(固体) B. HO C.HCl D.CHCOONa(固体) 23 答案:BD2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ,，OHHA. 溶液中c()和c()都减小 ，HB. 溶液中c()增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大 答案:D ,CHCOO，33. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOH，H要使溶液中3 ，c(H)/c(CHCOOH)值增大，可以采取的措施是 ( )3 A(加少量烧碱溶液 B(降低温度 C(加少量冰醋酸 D(加水 答案:D 4. 0.1mol,L的CHCOONa溶液和0.1mol,L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实3 际的是 ( ) ,CHCOO3A(c()>c(CHCOOH) 3,，,，CHCOONa3ClHB(c()+c()=c()+c() ,,，CHCOO3ClHC(c()+c()>c() ,，CHCOO3NaD(c()+c(CHCOOH)=c() 3 答案:D ，,,，NHOHClH45. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 ( ) ,，，,,，，,[Cl],[NH],[H],[OH][Cl],[H],[NH],[OH]44 ? ? ,，,，,，,，[Cl],[NH][OH],[H][OH],[H],[Cl],[NH]44 ?且 ? ，,,，[H],[OH],[Cl],[NH]4 ? A(?? B(?? C(??? D(?? 答案:C 6. (江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二)下列四种溶液:?pH=2的CHCOOH溶液;?pH=2的HCl溶液;?pH=12的氨水;?pH=12的NaOH溶液。相同条件3 下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) ，A(由水电离的c(H):?=?,?=? B(将?、?两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:?>? C(等体积的?、?、?溶液分别与足量铝粉反应，生成H的量:?最大 2 D(向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:?>?>?>? 答案:B 7(向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( ) A(弱碱 B(一元强碱 C(多元强碱 D(任何碱 答案:A 8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ?CHO(麦芽糖)+ HO ? 2CHO ?CH=CH + HO = CHCHOH1222112612622232 ? CHCHCl + HO ? CHCHOH + HCl ?NH3?H2O NH4+ + OH- 32232 ? CHCHONa + HO ? CHCHOH + NaOH ?CaC + 2HO ? Ca(OH) + CH?3223222222 A.?? B.??? C.??? D.???? 答案:D 9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 ( ) A(碱式滴定管 B(酸式滴定管 C(锥形瓶 D(移液管 答案:C 10. 下列有关中和滴定的操作正确的顺序是 ( ) ?用标准液润洗滴定管 ?往滴定管中注入标准溶液 ?检查滴定管是否漏水 ?滴定 ?用蒸馏水洗涤滴定管 ,(????? ,(????? ,(????? ,(????? 答案:B 11. 现有常温下的六份溶液:?0.01mol/LCHCOOH溶液;?0.01mol/LHCl溶液;?pH=12的3 氨水;?pH=12的NaOH溶液;?0.01mol/LCHCOOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所3 得溶液;?0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 ?其中水的电离程度最大的是 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的 是 ; ?若将?、?混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积:? ?(选填“,”、“,”或“,”); ?将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:? ?，? ?，? ?(选填“,”、“,”或“,”); ，?将?、?混合，若有c(CHCOO,),c(H)，则混合液可能呈 (填序号)3 A(酸性 B(碱性 C(中性 答案:?? ??? ?, ?, , , ?ABC ，,NHCl412. 常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请回答下列问题: ?该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。 ?该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可 ,,能:Cl,______,______,______ Cl,______,______,______ ，,NHCl4?如溶液中c(),c()，则溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7(填,、,或,) ，，,,,,，，，,NHNHClOHClOH44HH答案: ?H、OH ?,,, ,,, ?NHCl 、 NH?HO 、 , 432 1. 对HO的电离平衡不产生影响的粒子是 2 答案:C 2. 下列说法正确的是 +A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H)之比为1:10 2,CO+3B. NaCO溶液中c(Na)与c()之比为2:1 23 -1+C. 0.2 mol•L与0.1mol/L醋酸中c (H)之比为2:1 D. NO溶于水时,被氧化的n(NO)与被还原的n(NO)之比为3:1 222 答案:A (对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确3 的是 ( ) A(加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 oB(温度下降10C，两溶液的pH均不变 C(用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D(分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 答案:A4(将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈 酸 性 ， 下 列 有 关 判断正确的是 ( ) A(若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 B(若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C(溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液 ,+—+OHD(混合溶液中离子浓度一定满足:c(B)>c(A)>c(H)>c() 答案:A 5(将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A( 9 B(10 C(11 D(12 答案:C ++—16(常温时，纯水中由水电离的c(H),a，pH,1的盐酸中由水电离的c(H),b，0.2mol•L —1+的盐酸与0.1mol•L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H),c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) A(a>b,c B(a>c>b C(c>b>a D(b>c>a 答案:B 7. .下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 ( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案:C8. 下列实验操作所用仪器合理的是 A(用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO溶液 4 B(用100mL量筒量取5.2 mL盐酸 C(用托盘天平称取25.20gNaCl -1D(用100mL容量瓶配制80mL0.1mol?L的盐酸 答案:D 9. 有等体积、等pH的Ba(OH)、NaOH和NH?HO三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好232 中和，用去酸的体积分别为V、V、V，则三者的大小关系正确的是 123 A(V,V,V B(V,V,VC(V,V,V D(V,V,V321123 321123 答案:C 10. 有关实验的叙述，正确的是 A(将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B(用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH NaOHC(用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D(读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案:D 2,,，2,2,,,SOHCO2--3++3+NHHPOSOAlO3Cl3444211. 现有S、、、Al、、Na、、、Fe、、等 离子，请按要求填空: (1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 (2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 2,,2,,，SOHCO2-3+3+HPOAlONH33442答案:(1)S、、、、 (2)、Al、Fe ,2,2,,HCO+SOHPOCl344(3)Na、、 (4)、 12. (山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 化学试题) 回答下列有关问题 (1)醋酸铵水解的离子方程式为: 如何判断溶液的酸碱性 2+2+ (2)污水中含有Hg，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg转化为HgS而除去，该反应能进 行的依据是: ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还 可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释 答案 :(1)比较NH?HO、CHCOOH电离常数大小 323 2+2+2+3+3+ (2)K(HgS)7，则c(Na) c(A)(填“>”、“<”或“=”)( (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V mL与pH=11的NaOH溶液VmL混合反应而得，则12 下列说法中正确的是 (填字母)( ,+,7OH A(若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)+c()=2×10mol/L B(若V=V，则溶液M的pH一定等于7 12 C(若溶液M呈酸性，则V一定大于V 12 D(若溶液M呈碱性，则V一定小于V12 答案((1)小于(2)> (3)AD 14. 常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:?NaHCO;?CHONa;? NHHCO;? 36543 .NHHO;? HCl 32 (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 (2)上述?的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)?跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 . ,OH(4)加热?，溶液中的c()的变化有甲乙两种猜想，请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验探究证明 ,,OHOH甲:c()将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c()增大。 ,,OHOH乙:c()将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c()减小 实验设计: . +(5)取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H)= mol/L 答案((1)??(2分) (4)在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确;如颜色变深，甲猜想正确。(答案合理即给分)(2分) —12(5)10(2分)