河南省光山二高2016届高考化学
复习
预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理
第三章 金属及其化合物单元强化训练题 新人教版必修1
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第三章 金属及其化合物 1(下列元素中金属性最强的是( )
A(K B(Na C(Al D(Mg
2(下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( ) A(氢氧化钠 B(氯化亚铁 C(食盐 D(碳酸氢钠 3(决定金属性强弱的是( )
A(1个金属原子失去电子的多少
B(1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C(1 mol金属失去电子的多少
D(金属原子失去电子的难易程度
4(两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是( )
A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:6 5(捕碳技术是指从空气中捕获CO的技术。目前NH已经被用作工业捕碳剂。下列物质23
中不能作为捕碳剂的是( )
A( B(HNCHCHNH C((NH)CO D(NaCO 222242323—1—16(1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L，向混合溶液中滴加0.1 mol?L
某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )
A(氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B(偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C(氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D(偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 7(2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是:( )
A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色
B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大
C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应 D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸
8(飞船内安装盛有NaO的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NaO的叙述正确的2222是( )
A(NaO中阴、阳离子的个数比为1?1 22
B(NaO分别与水及CO反应产生相同量的O时，需要水和CO的质量相等 22222C(NaO分别与水及CO反应产生相同量的O时，转移电子的物质的量相等 2222
D(NaO的漂白原理与SO的漂白原理相同 222-19(用1L1mol?LNaOH溶液吸收0.8molCO，所得溶液中NaCO和NaHCO的物质的量之2233比约为( )
A(1:3 B(1:2 C(2:3 D(3:2 10(下列保存物质的方法正确的是( )
A(液氯贮存在干燥的钢瓶里
B(少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C(浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
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------精品文档!值得拥有～------ D(用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置 11(NaCO溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或23
变浅的是( )
A(CO气体 B(NaO C(CaCl(s) D(NaCl(s) 2222
12(某同学用NaHCO和KHCO组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量33
浓度相等)，则下列
分析
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推理中不正确的是( )
50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸
(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g m
V(CO)(
标准
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状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 2
,1 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L
B(根据表中数据能计算出混合物中NaHCO的质量分数 3
C(加入混合物9.2 g时盐酸过量 D(15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 13(向含有amol AlCl溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 3
?amol ?bmol ?a/3mol ?b/3mol ?0mol ?(4a,b)mol A(????? B(????? C(???? D(??? 14(下列实验装置与叙述正确的是( )
A(用图?所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B(用装置?蒸干氯化镁溶液制MgCl?6HO 22
C(锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗 D(配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 ,115(将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol?L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
,A(铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变
B(往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
2，3，C(Fe和Fe的物质的量之比为6:1 D(氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
16(在一个可以加热的密闭容器中，加入NaO和NaHCO各0.5mol，将容器加热至400?，223
待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )
A(NaCO B(NaCO和NaO C(NaOH D(NaCO和NaOH 23232223
17(下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论
2+-向盛有Fe(NO)溶液的试管中溶液中NO被Fe还323A 试管口出现红棕色气体 加入0.1mol/L HSO溶液 原为NO 242
向饱和NaCO溶液中通入足量23B CO晶体 溶液变浑浊 析出Na23CO 2
等体积pH,2的HX和HY两种酸HX放出的氢气多且反应C 分别与足量的铁反应，排水法收HX酸性比HY弱 速率快 集气体
先向2mL0.1mol/LNaS溶液中滴2开始有白色沉淀生成;D 几滴0.1mol/LZnSO溶液，再加Ksp(ZnS)
方案
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的分析与
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。
20((14分)1、4FeSO+2HSO+O=2Fe(SO)+2HO(2分) 42422432
(2)
实验步骤 实验操作 实验操作的目的 步骤1 加入HO 把二价铁氧化成三价 22
步骤2 加入适量氧化铜，调节pH到3.7 保证三价铁完全沉淀 步骤3 过滤 滤出氢氧化铁 步骤4 洗涤沉淀 除去杂质
步骤5 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 得到FeSO溶液 43+(3)不正确(2分)，因为该计算没有考虑Cu与Fe的反应(2分)
【解析】(1)根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是
2Fe(SO)+2HO 4FeSO+2HSO+O24324242
(2)pH>3.7时，Fe(OH)已沉淀完全，而pH=6.0时Cu(OH)才开始沉淀，则可以通过调节32
2+3+溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时，首先将Fe氧化为Fe，氧化剂选择HO较22
+好，没有杂质引入;再调节溶液的pH，选择的试剂既要消耗H又不引入杂质，选择CuO最合适;最后需将Fe(OH)沉淀转化为FeSO溶液，选择稀硫酸和铁粉即可。 34
(3)FeO、CuO溶于足量稀硫酸发生的反应有:FeO+323223HSO,24Fe(SO)+3HO,CuO+HSOCu+CuSO+HO，Cu+Fe(SO)2FeSO+CuSO。 22432224 4243,4421( A?Mg
【解析】定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则:
2Al，6HCl,2AlCl，3H? ? 32
2Al，2NaOH，2HO,2NaAlO，3H? ? 222
nA+nHClACln+,??H 22
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比较?、?、?可知:A与盐酸反应放出的氢气应为:
1232896..,，使溶液质量增加:。=0.15mol9.7-6.4=3.3g224. nn+由,,? AHA m2增2
n M (M-n)
0.15×2 3.3
得 0.3(M-n), 3.3n即 M,12n
讨论:当 n,，1时， M,12(无此种金属)
当 n,，2时， M, 24(Mg)
当n,，3时，M,36(无此种金属)
故符合题意的只能是镁。
22(0.06mol (3分) 400ml(3分)
【解析】
+试题分析:(1)当V=160mL时，此时，溶液是MgSO、Al(SO)和NaSO混合液，由Na1424324离子守恒可知，n(NaSO)=1/2n(NaOH)=1/2×0(16L×1mol/L=0(08mol,令MgSO为xmol，2442-Al(SO)为ymol，则:根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0(1根据SO离子守恒有:2434x+3y=0(1×2-0(08,联立方程，解得:x=0(06、y=0(02所以金属粉末中n(Mg)=0(06mol，2+3+n(Al)=2y=2×0(02mol=0(04mol;(2)当溶液中Mg、Al恰好沉淀完全时，此时溶液是
++2-NaSO溶液，根据SO离子和Na离子守恒有:n(Na)=2n(NaSO)=2(HSO)2442424=2×0(1L×2mol/L=0(4mol，所以，V(NaOH)==0(4L=400ml; 考点:考查有关混合物反应的计算;镁的化学性质;铝的化学性质。
23((1)D: FeOE: FeCl N: NaAlO (2) 溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变34 22,+2+,成灰绿色，最终变成红褐色 (3)2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?， Fe(OH)+3H=Fe+3HO 22232【解析】
试题解析:A为淡黄色固体判断为NaO，D是具有磁性的黑色晶体判断为FeO，C是无色无2234味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子;T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe;E为FeCl，H为Fe(OH)，M为Fe(OH)，W为FeCl;金属R与B氢氧化2233
钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO，Q为AlO;(1)依据判断得到DEN的化学式分别为:223
D为FeO，E为FeCl，N为NaAlO;(2)B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮34 22
湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是:溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色;(3)B(NaOH)和R(Al)反应生成N(NaAlO)2--的离子方程式为2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?;M(Fe(OH))和盐酸反应生成W(FeCl)反22233+2+应的离子方程式为Fe(OH)+3H=Fe+3HO。 32
考点:无机物的推断
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24((l)第3周期?A族 ;;
(2)NHAl(SO)?12HO[或AlNH(SO)?12HO] ;(3)3:1:1; 442244223+—3+—，—，-??(4)NH + Al+5OHNH?+Al(OH)+HO 或NH + Al+5OHNH?+AlO+3HO。 43424322【解析】
试题分析:由题意可推知:A是N元素;B是H元素;C是Al元素;D是S元素;E是O元素。
(1)D是硫，在周期表中的位置是第三周期第?A族;化合物AB的电子式是; 3
(2)根据元素形成的化合物的特点及该盐的相对分子质量可知该化合物是NHAl(SO)44?12HO; 223++2-(3)由于在该盐中，n(Al):n(NH):n(SO)=1:1:2(向该化合物的溶液中加入NaOH443，-，-溶液，首先发生反应:Al，3OH,Al(OH)?;然后发生反应:NH++OH,NH?HO;最后 3432--发生反应:Al(OH)+ OH,AlO+ 2HO。因此在实验?中根据图像得V(Oa):V(ab):V322
(bc)=3:1:1。
(4)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量的强碱发生反应，所以实验?中离子方程式3+—+—+3+——??是NH+Al+5OHNH?+Al(OH)+HO 或NH+Al+5OHNH?+AlO+3HO。 43424322考点:考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、化合物的电子式的书写等知识。
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