1.定义:电离时产生的阳离子全部是 的化合物叫酸。
2.酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变 。
(2)与碱反应生成 和 。
(3)与金属氧化物反应生成 和 。
(4)与活泼金属反应生成 和 。
(5)与某些盐反应生成 和 。
3.几种常见的酸
(1)盐酸:盐酸具有 性。浓盐酸在空气里会形成 ,这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸:纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体, 挥发。
①浓硫酸具有 性、 性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上,先用干的抹布拭去再用 冲洗,最后涂抹3%~5%的 溶液;
②浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把 沿容器壁 注入 里,并不断 。切不可将 倒进 里!
(3)硝酸:硝酸具有 性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。
1.定义:电离时产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。
2.碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ,能使无色酚酞试液变 。
(2)与酸反应生成 和 。
(3)与某些非金属氧化物反应生成 和 。
(4)与某些盐反应生成 和 。
3.几种常见的碱
(1)氢氧化钠:俗称 、 、 ,是 色固体, 溶于水,溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解,可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质,反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钙:俗称 、 ,是一种 色粉末状物质, 溶于水,其水溶液俗称 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为 ,反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为 。CaO俗称 ,具有 性,常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
1.定义:中和反应指 与 作用生成 和 的反应。
2.反应实质: 和 结合生成 。
3.应用
(1)农业上常用 改良酸性土壤。
(2)工业上利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水。
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式为 。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩,食用时常加一些食醋。
1.溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱指示剂
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
酸碱度
pH<7
pH=7
pH>7
紫色石蕊试液
变 色
不变色(紫色)
变 色
无色酚酞试液
不变色(无色)
不变色(无色)
变 色
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用
方法
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:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 比较,即可得出溶液的pH。
(2)注意事项:①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ,测碱性溶液会使结果偏 ;②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免 ;③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
3.酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 使溶液显酸性, 使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 ,碱性溶液中一定含 。特别需要注意的是,酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。
1.定义:由 和 (或 和 )组成的化合物。
2.盐的化学性质
(1)与某些酸、碱、盐发生 反应。
(2)与某些金属发生 反应。
3.常见盐的物理性质及用途
(1)
常见盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱/苏打
小苏打
/
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
色、态及
水溶性
都是 色 体, 水
白色固体,
难溶于水
用途
生活调味品,医药上用于配置生理盐水,农业选种等
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等
重要的建筑材料,补钙剂
组成上
共同点
都含有 离子和 离子,都属于盐类
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
①与盐酸反应,都会有 产生,反应的化学方程式分别为:
a.碳酸钙: 、
b.碳酸氢钠: 、
c.碳酸钠: 。
②碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为 ,工业上用该反应制取烧碱。
③CO32-和HCO3-的检验
a.常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。
b.检验方法:
取样
有 产生
。
中考典型精析
例1 (2012·温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( )
洗发液类型
天然植物型
弹性卷发型
滋养修护型
去屑柔滑型
pH
5.5
6.0
6.2
7.6
A.天然植物型 B.弹性卷发型
C.滋养修护型 D.去屑柔滑型
小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色,记录如下表。
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中,能使紫甘蓝汁液变黄的是( )
A.水 B.食盐溶液
C.硫酸溶液 D.氢氧化钠溶液
例2 (2012·台州)打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④
电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是( )
①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③
例3 (2012·湖州)观察和实验是学习科学的重要方法,下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.洗涤用高锰酸钾制O2后的试管,溶液常呈红色
B.滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色
C.炭在O2中燃烧发白光
D.向CaCl2溶液中通入足量CO2气体,出现大量白色沉淀
专题训练
一、选择题(每小题4分,共44分)
1.关于物质的用途,下列说法不合理的是( )
A.稀盐酸用于除铁锈
B.碳酸氢钠用于制造发酵粉
C.食盐可作防腐剂
D.氢氧化钠固体用于干燥SO2
2.(2012·天津)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应而导致质量增加的是( )
A.碳酸钙 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.氢氧化钠
3.(2012·丽水)下表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是( )
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
4.(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液
C.铁粉 D.pH试纸
5.下列关于pH的说法正确的是( )
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸润湿
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
6.(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
A.柠檬汁 B.雪碧
C.食盐水 D.肥皂水
7.(2012·广州)下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是( )
A.氢氧化钾 B.硫酸钾
C.硝酸钾 D.草木灰
8.(2012·重庆)在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是( )
A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH
C.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl2
9.(2012·杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象,该固体最可能是( )
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解,液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解,无气体放出,溶液pH增大
固体灼热状态下,通入纯净CO
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 B.碱 C.盐 D.金属氧化物
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