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电动势法测定化学反应的热力学常数

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电动势法测定化学反应的热力学常数电动势法测定化学反应的 一. 实验目的 1. 学习电动势的测量方法; 2. 掌握用电动势法测定化学反应热力学函数值的原理和方法。 二. 实验原理 在恒温、恒压、可逆条件下, 电池反应的 与电动势的关系如下: (A.1) 式中n为电池反应得失电子数;E为电池的电动势;F为法拉第常数。 由吉布斯-亥姆霍兹公式 (A.2) 又                          (A.3) 由上面三式得: (A.4) 将式A.1代入式A.4得: (A.5) 式中 称为电池电动势的温度系数。 将式A.5代...

电动势法测定化学反应的热力学常数
电动势法测定化学反应的 一. 实验目的 1. 学习电动势的测量 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ; 2. 掌握用电动势法测定化学反应热力学函数值的原理和方法。 二. 实验原理 在恒温、恒压、可逆条件下, 电池反应的 与电动势的关系如下: (A.1) 式中n为电池反应得失电子数;E为电池的电动势;F为法拉第常数。 由吉布斯-亥姆霍兹公式 (A.2) 又                          (A.3) 由上面三式得: (A.4) 将式A.1代入式A.4得: (A.5) 式中 称为电池电动势的温度系数。 将式A.5代入式A.3变换后可得: (A.6) 因此,在恒定压力下,测得不同温度时可你电池的电动势,以电动势E对温度T作图从曲线上可以求任一温度下的 ,用公式A.5计算电池反应的热力学函数 用公式A.6计算 、用公式A.3计算 。 本实验测定下面反应的热力学函数: 醌(Q)                      对苯二酚 用饱和甘汞电极与醌氢醌电极将上述化学反应组成电池: 电池中电极反应为: 测得该电池电动势的温度系数,便可计算电池反应的的 。 三. 试剂与仪器 恒温槽 双层三口瓶 铂电极 溶液(0.2 ) 醌氢醌(A.R.) 电子电位差计 温度计(0.1℃) 饱和甘汞电极 柠檬酸溶液(0.1 ) KCl(A.R.) 四. 实验步骤 1. 打开恒温槽,调节温度至18℃。 2. 组合电池:取0.003mol磷酸二氢钠(1.07g),0.003mol柠檬酸(0.63g)放入100mL烧杯中,加50ml去离子水溶解,再用少量多次的方式加入醌氢醌至饱和。搅拌均匀后,装入可通恒温水的双层三口瓶中,插入铂电极和饱和甘汞电极,组成电池。 3. 恒温20~30分钟,用电位差计测量该电池的电动势,测量几次,各次测量差应小于0.0002V,测量三次以上取平均值。 4. 改变实验温度,每次升高3℃,重复第3步。 5. 测五个不同温度下的电动势。 五. 实验数据 室温:21.9℃;大气压:101.87kPa   温度/℃ T/K 电动势E/mV 电动势平均值E/mV 平均误差/mV 1 17.9 290.9 280.54 280.57 280.59 280.57 0.03 2 21.0 294.0 279.12 279.14 279.17 279.14 0.03 3 24.0 297.0 278.81 278.75 278.76 278.77 0.04 4 26.9 299.9 276.42 276.41 276.40 276.41 0.01 5 29.8 302.8 275.14 275.23 275.10 275.16 0.08                 线性回归方程为: 当T=298K时,E=277.52mV 六. 思考题 1. 用本实验中的方法测定电池反应热力学函数时,为什么 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 电池内进行的化学反应是可逆的? 答:因为用来计算热力学函数的公式应用条件为可逆反应。 2. 能用于设计电池的化学反应应具备什么条件? 答:可逆,氧还,放热。
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