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九年级化学下册练习与应用答案.doc

九年级化学下册练习与应用答案

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2017-10-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《九年级化学下册练习与应用答案doc》,可适用于职业岗位领域

九年级化学下册练习与应用答案九年级化学练习与应用参考答案下册柯坪县第一中学综合理科教研组课题一《金属材料》教材习题解【答P练习与应用】()()延展()导电分析:金属材料包括纯金属以及它们的合金。插头通常是由黄铜制造的制造反光片的铝箔制造螺丝钉的生铁都属于合金。按照材料的分类它们属于金属材料。延展性是物质的物理属性之一它指可锤炼可压延程度。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属铝直接压延成薄片的材料。铝箔的制造利用了铝的延展性。铜质插头利用了铜的导电性。()不正确。分析:地壳中含量最高的金属元素应为铝。()不正确。分析:钢是含有少量碳(,)及其他金属或非金属的铁合金如不锈钢中还含有铬、镍等。()正确。我们目前常用的元、角、角硬币各是用什么合金制造的,这些合金具有什么性质,分析:目前常用的元硬币为钢芯镀镍合金角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金角硬币为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质:硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等。()外科手术刀采用不锈钢。分析:因为其抗腐蚀性能好。()防盗门:常见的有铁质防盗门、铝合金防盗门、不锈钢防盗门、铜质防盗门等。分析:铁质门应用时间较早也是最广泛的。缺点:容易被腐蚀易生锈掉色线条生硬。用铝合金制成的防盗门主要是硬度比较高色泽艳丽而且相较于不锈钢防盗门样式比较多样而且还能加上图案纹饰也不宜腐蚀和褪色。缺点:比较笨重有些门的合页不能拆卸而且开关门的时候有摩擦的金属响声。不锈钢防盗门是目前市场上最受欢迎的一种防盗门它比较坚固耐用安全性能强相对于以前的铁质防盗门不锈钢防盗门拥有色泽持久鲜艳永不生锈的特点而且用的时间久很少需要后期的维修也无需太多的护理。缺点:外型比较单一。铜质防盗门是最好的防盗门材料之一。它有很好的防火、防撬、防腐等功能。但因其价格昂贵一般住户很少使用目前大都用在高档的私人别墅写字楼和一些高端的公共场所。()门锁:常见的有铜质、锌合金材料、钢铁、铝或铝合金等。分析:铜材是使用最广泛的锁具材料之一其机械性能好耐腐蚀和加工性能都不错且色泽艳丽特别是铜锻造的把手及其它锁具装饰件表面平整、密度好、无气孔、砂眼。既牢固又防锈可以用来镀K金或砂金等各种表面处理显得富丽堂皇高贵大方给人们的家居增添不少色彩。锌合金材料其强度和防锈能力就差多了但其优点是易于做成复杂图案的零件特别是压力铸造。市面所见的较复杂图案的锁具有很大可能是锌合金做的。钢铁强度较好成本较低但易于生锈一般用作锁具内部结构材料使用不宜作外部装饰件。铝或铝合金普通铝合金(航空航天用除外)质软且轻、材料强度较底但易于加工成形。从耐用的角度看最好的材料应是不锈钢尤其是用作表面材料越用越光亮。其强度好、耐腐蚀性强、颜色不变。()自行车支架:车架材质从最早的铬钼钢、进化到铝合金、然后是碳纤维复合材料此外还有钛合金等。分析:密度是决定车架重量的关键因素之一密度愈低车架可以做到愈轻铬钼钢的密度为gcm铝合金为gcm钛gcm钛合金gcm碳纤维复材gcm由此可知铬钼钢的密度最高碳纤维复合材料最低。然而车架除了重量外还要考虑拉伸强度弹性系数等。一般来说车架刚性决定于材质的弹性系数钢的弹性系数为铝为钛因此当管径、壁厚相同时铝车架的刚性只有钢车架的三分之一钛车架的刚性也只有钢车架的二分之一。钢材是使用在自行车上最久的车架材质成本与价格相对较低。缺点则是重量过重保养不当容易生锈。铝合金自行车车架优缺点。可以制作重量轻的自行车车架,铝的密度小但不够硬为了增强强度把它制成合金并施予热处理。由于铝表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜使得长时间使用外观不怎么变化。铝合金自行车的缺点:一方面铝是弹性率及刚性低的材料。另一方面热处理的成本高一般规模不大的工厂无能力购买热处理设备。碳纤维自行车车架的特征是“轻、不弯曲、冲击吸收性好”。碳纤维自行车车架存在有以下问题:当外力作用与纤维成一定角度时其强度会大大下降容易产生裂纹。如果断裂将无法再进行修复。碳纤维自行车车架固化成型过程中所加入的树脂存在老化的问题风吹日晒将会逐渐影响自行车车架的性能。科学家发现了一种新金属它的一些性质如右图所示这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。分析:从图表信息中可知该金属具有熔点高、密度小、强度大的特点可用于航空航天材料抗腐蚀性强可用于制作轮船防盗门、自行车架等导热性好可用于制造炊具、锅炉等。该题目属于开放性问题可以有多种答案只要理由充分即可不追求统一答案。分析:解:设g钢样中碳的质量为x。COCOxgx,g答:此钢样中碳的质量分数为课题二《金属的化学性质》教材习题解答【P练习与应用】(铝的化学性质很活泼为什么通常铝制品却很耐腐蚀,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品,分析:铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化因此铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。(波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液,分析:因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应:FeCuSO=FeSOCu。(写出下列变化的化学方程式并注明反应类型(CO与Fe应除外)。的反O分析:COCO(化合反应)CCOCO(化合反应)FeOFeO(化合反应)COFeOFeCOFeHSO=FeSOH或FeCuSO=FeSOCu(置换反应)FeHCl=FeClH或FeCuCl=FeClCu(置换反应)(写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式并注明反应类型。分析:MgOMgO(化合反应)MgHCl=MgClH(置换反应)CuOCuO(化合反应)大多数金属都能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度不同。金属与酸反应时只有排在金属活动性顺序中(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢由于铜在金属活动性顺序中排在(H)之后所以不与盐酸反应。(下列物质能否发生反应,写出能发生反应的化学方程式。()银与稀盐酸分析:不能反应。金属与酸反应时只有排在金属活动性顺序中(H)前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在(H)之后所以不与盐酸反应。()锌与硫酸铜溶液分析:能反应ZnCuSO=ZnSOCu。金属与含金属化合物溶液反应时只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中锌在铜之前故此锌能将铜从含铜化合物的溶液中置换出来。()铜与硫酸锌溶液分析:不能反应。金属与含金属化合物溶液反应时只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后故此铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。()铝与硝酸银溶液分析:能反应CuAgNO=Al(NO)Ag。金属与含金属化合物溶液反应时只有排在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铝在银之前故此铝能将银从含银化合物的溶液中置换出来。(填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。分析:混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤加适量盐酸至无气泡产‎‎生过滤洗铜粉(Fe)FeHCl=FeClH涤干燥FeCl溶液(CuCl)加适量无锈铁钉或铁粉‎‎过滤FeCuCl=FeClCu除去铜粉中的铁粉:化学方法中还可选用加入足量硫酸铜溶液至黑色固体全部消失过滤洗涤干燥FeCuSO=FeSOCu。物理方法可选用磁铁吸引。除杂的基本思路是:()选用合适的物理方法将杂质与主成分直接分离如磁铁吸引。()主成分不变将杂质转化成与主成分状态不同的物质如主成分为固态将杂质转化为气态或利用水或化学反应将杂质转化到溶液中。()杂质不变将主成分转化成与杂质状态不同的物质在初中除杂的习题中该思路很少使用。(分析:实验操作实验现象得出结论如果把X和Y分别放入稀硫酸中X溶解并产生氢气Y不反应X比Y活泼如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液‎‎中在Y表面有银析出而Z没有变化Y比Z活泼过一会儿得出三种金属活动性由强到弱的顺序为:XYZ。(镁、锌、铁三种金属各g分别与足量盐酸反应生成氢气的质量各是多少,分析:Mg,HZn,HFe,Hgxgygzx=gy=gz=g生成氢气的质量:Mg:gZn:gFe:g如果反应后各生成氢气g则需要这三种金属的质量各是多少,分析:Mg,HZn,HFe,Hagbgcga=gb=gc=g需要金属的质量:Mg:gZn:gFe:g课题三《金属资源的利用和保护》教材习题解答【P练习与应用】(写出下列矿石主要成分的化学式。()赤铁矿()磁铁矿()菱铁矿()铝土矿分析:()FeO()FeO()FeCO()AlO(通过实验回答铁钉在下列哪种情况下容易生锈,分析:铁锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。情况()在潮湿的空气中铁钉与氧气和水同时接触情况()部分浸入食盐水中铁钉除与氧气和水接触外食盐的存在还可加快铁的锈蚀速率。故此在()()两种情况下铁钉容易生锈。(()为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢,分析:沙漠地区气候干燥空气中水分含量低。()被雨水淋湿的自行车为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦,分析:有水存在时自行车零件容易生锈。(我国古代将炉甘石(ZnCO)、赤铜(CuO)和木炭粉混合后加热到约得到一种外观似金子的锌和铜的合金试写出反应的化学方程式。(提示:ZnCO加热可分解为ZnO)分析:根据提示可知ZnCO解反应的化学方程式为ZnCOZnOCO。再依据木炭具有加热可分还原性可将金属氧化物还原为金属单质故此在与木炭反应时ZnO转化为Zn、CuO转化为Cu的化学方程式为:CZnOZnCOCCuOCuCO。(每天消耗t含FeO的赤铁矿石理论日产生铁的质量:t分析:解:设理论日产生铁的质量是xCOFeOFeCOt×xx=t答:每天消耗t含FeO的赤铁矿石理论日产生铁的质量t。(冶炼t含杂质的生铁需要磁铁矿石的质量:t分析:解:设需要磁铁矿石的质量是xCOFeOFeCOxt×()x=t答:冶炼t含杂质的生铁需要磁铁矿石的质量t。(对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈提出两种以上的方案比较方案的优缺点并在家里实施你的方案。分析:()防止家中的刀生锈方案:保持铁制品表面洁净干燥在刀具表面涂抹植物油等。()防止家中剪子生锈方案:保持铁制品表面洁净干燥在刀具表面涂抹润滑油烤蓝电镀等。()防止家中铁制农具生锈方案:保持铁制品表面洁净干燥在刀具表面涂抹润滑油、凡士林或蜡油刷漆等。保持铁制品表面洁净干燥:用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法但空气中含有水分很难保证铁制品表面长期保持干燥。在铁制品表面涂油:生活中比较容易实现但在使用时通常会使物品上沾上油污。刷漆:一方面可防锈另一方面可使用品更加美观但当漆皮磕掉时由于漆料颜色的差异不便于再次修复。烤蓝:其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现但其防锈效果较好。课题一《溶液的形成》教材习题解答【P练习与应用】(()B、D分析:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。构成溶质的分子或离子均匀的分散到溶剂中形成溶液。氯化钠加入水中形成氯化钠溶液氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在。蔗糖加入水中形成蔗糖溶液蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。故选项B、D正确面粉加入水中面粉的固体小颗粒悬浮在水中使液体呈现浑浊状态形成悬浊液。汽油加入水中汽油和水分层用力振荡后汽油的小液滴分散在水中呈现浑浊状态形成乳浊液。故选项A、C错误。()D分析:溶质可以是固体也可以是液体或气体。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体医用酒精中溶质酒精是液体盐酸中溶质氯化氢是气体。故选项D正确。()B分析:所谓均一是指物质各部分均匀一致组成相同所谓稳定是指物质能保持均匀一致的结果不出现分层、沉淀的现象。均一、稳定是物质具有的一种状态的表现并非溶液的独有特征如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成实质属于混合物若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。故选项A、C错误选项B正确。溶液不一定为无色如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色溶剂也不一定是水如碘酒中溶剂是酒精。故选项D错误。()B分析:物质在溶解时常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。如硝酸铵溶于水时溶液的温度会下降氢氧化钠溶于水时。溶液的温度会升高氯化钠、蔗糖溶于水时溶液温度几乎不变。故选项B正确。(在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂完成下表。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水碳酸钠溶液碳酸钠水澄清石灰水氢氧化钙水医用酒精酒精水生理盐水氯化钠水(生理盐水是医疗上常用的一种溶液合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后是否会出现浑浊现象,为什么,分析:不会。生理盐水是溶液是均一、稳定的混合物。(请你用所学的知识解释下列现象。()在实验室里常常将固体药品配置成溶液进行化学反应以提高反应速率。分析:在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间反应时分子或离子直接接触因此反应比较快。例如当铝与硫酸铜均为固态时不容易反应当把铝丝浸入硫酸铜溶液时铝丝表面立即有红色的铜出现。()用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。分析:汽油可以溶解油污从而使油污与衣服分离洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液再随着水漂走。两者的原理是不同的。(在许多情况下人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例根据你的生活经验说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解并说明理由。分析:加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子(或离子)在溶剂中的扩散将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积从而加快溶解。课题二《溶解度》教材习题解答【P练习与应用】(蒸发溶剂增加溶质降低温度分析:蒸发溶剂和增加溶质可是接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液又因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大所以降低温度也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。(时硝酸钾的溶解度是g这句话的含义。分析:时g水中最多溶解g硝酸钾。或时g水中溶解g硝酸钾恰好达到饱和。(查溶解度曲线在表中空白处填上该物质的溶解度。分析:温度溶硝酸钠氯化钾解氢氧化钙度g(()甲,丙,乙()甲丙()甲乙丙分析:()由图像可知a时三种物质的溶解度自上而下的顺序是甲、丙、乙故此三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲,丙,乙。()由图像可知a时甲、丙溶解度曲线的交点所以a时甲、丙的溶解度大小相等。()由图像可知甲的溶解度随温度升高明显增大乙的溶解度随温度变化不明显丙的溶解度随温度升高而减小。(C分析:由图像可知甲、乙物质的溶解度随温度升高而增大a时甲和乙的饱和溶液升温到a将变成不饱和溶液选项A错误。a时甲和乙溶解度相等其他温度下两物质溶解度不同故选项B错误。a时甲和乙溶解度相等均为g表示在g水中加入g溶质恰好形成饱和溶液选项C正确。a甲的溶解度为g表示把g甲物质加入到g水中恰好形成饱和溶液若将g甲加入g水中会由g甲未溶解形成的是饱和溶液故选项D错误。(()蒸发()A、C分析:()海水晒盐的原理是蒸发结晶故应填写“蒸发”。()海水中溶解有大量的盐形成了溶液将海水引入贮水池海水的成分基本不变选项A正确。在蒸发池中水分不断蒸发氯化钠以晶体形式析出但质量不变故选项B错误选项C正确。因为有氯化钠晶体析出所以得到的是氯化钠的饱和溶液故选项D正确。(为什么汗水带有咸味,被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹。这是为什么,分析:汗水中含有一些盐分(氯化钠)因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后水分蒸发了但盐分仍留在衣服上就形成白色斑迹。(现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液可用什么简单的办法把它们鉴别开,(注意:在实验室里任何时候都不能尝溶液的味道。)分析:最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干后有白色痕迹出现的原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水晾干后没有痕迹。在后续的学习中我们还会学习到利用下图所示装置通过测氯化钾溶液和蒸馏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液不能导电的是蒸馏水。随着知识的不断学习我们还将逐渐了解其他的鉴别方法。(加热冷水当温度尚未达到沸点时为什么水中常有气泡冒出,天气闷热时鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动,分析:在水中总是溶解有一些空气等冷水受热时温度升高气体的溶解度减小因此即使尚未达到沸点也常有气泡冒出。天气闷热时水温高水中氧气的溶解度变小溶解的氧气少了而水面与空气接触溶解的氧气相对多些因此鱼总是接近水面游动。课题三《溶液的浓度》教材习题解答【P练习与应用】(()饱和()g()分析:()因为有g硝酸钾固体未溶解所以得到的是硝酸钾的饱和溶液。()时g水中溶解硝酸钾的质量为gg,g故此时硝酸钾的溶解度是g。()所得溶液中硝酸钾的质量分数为:。(分析:(g分析:硫酸溶液的质量为:需要水的质量为:g–g,g(gg分析:氢氧化钠溶液的质量为:mL×gcm,g氢氧化钠的质量为:g×,g水的质量为:g,g,g(分析:解:设硫酸的质量为xZnHSO,ZnSOHgxx,g答:这种硫酸中溶质的质量分数为。(gL分析:HCl的质量为g×,g设:生成二氧化碳的质量为xCaCOHCl,CaClHOCOgxx,g答:生成二氧化碳g这些二氧化碳的体积是L。(,t分析:t×天×,tt×天×,t答:消耗氯化钠的质量t,t。(()()mL分析:()()答:最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为。g该药品可配制溶液d的体积是mL课题一《常见的酸和碱》教材习题解答【P练习与应用】(()醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠分析:学生对于酸和碱的认识是从生活中开始的如家庭调味品食醋中含有醋酸水果柠檬中含有柠檬酸。通过化学课程的学习学生还知道了石灰水中含有氢氧化钙炉具清洁剂中含有氢氧化钠盐酸用于除铁锈等。()吸收水分潮解CONaCO密封分析:氢氧化钠是生活中常见的碱是九年级化学教材重点介绍的两种碱之一。对于这种药品为什么要储存在密封容器中应作为一个重点知识介绍给学生其中的原因既包含有氢氧化钠的物理性质(吸水性)又包含有它的化学性质(与二氧化碳反应)是从化学药品储存角度对氢氧化钠较全面的认识。(()B分析:学生首先应该知道大理石的主要成分是CaC然后根据反O应的化学方程式:CaCOHCl,CaClHOCO可得出反应生成的气体的CO。选项B正确。()C分析:氢氧化钠属于易溶物溶解过程放出大量的热故选项A正确氢氧化钠有强烈的腐蚀性使用时要特别小心如不慎沾到皮肤上要用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液。故选项B正确氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞溶液变蓝故选项C不正确氢氧化钠能与油脂反应在生活中可用来去除油污如炉具清洁剂中含有氢氧化钠就是利用这一反应原理故选项D正确。(怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,分析:氢氧化钠和氢氧化钙是九年级化学教材重点介绍的两种碱选用合理的方法对两者进行鉴别是对碱的通性及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液性质进行再认识的简洁有效的方法。物质鉴别应从两种物质结构的差异入手而非其结构的共性。我们从氢氧化钠和氢氧化钙两物质的结构进行分析氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有若用酚酞溶OH液、硫酸铜溶液等进行检验则会出现相同的现象无法将两者区分开故此应从物质构成的不同点入手即氢氧化钠溶液中含有Na氢氧化钙溶液中含有C这两种离子a在与CO离子结合形成碳酸盐时由于碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同会出现不同的现象。具体鉴别方法如下:方法一:分别取,mL未知液于试管中向试管中通入出现白色沉CO淀的原溶液是石灰水没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二:分别取,mL未知液于试管中向试管中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀的原溶液是石灰水没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。(在某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂,如果将小纸袋拿出来放在空气中经过一段时间后会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么,试写出有关反应的化学方程式。分析:生石灰可以与水反应所以可以做干燥剂反应的化学方程式为:CaOOH,Ca(OH)。打开的干燥剂吸水后变为Ca(OH)。还可继续与空气中的C反应生成块状的O碳酸钙反应的化学方程式为COCa(OH),CaCOHO。(用石灰浆粉刷墙壁干燥后墙面就变硬了。这是为什么,请你用化学原理解释这一现象并用化学方程式说明。分析:石灰浆含有Ca(OH)干燥的过程中与CO反应生成难溶于水的碳酸钙就变硬了反应的化学方程式为COCa(OH),CaCOHO。(t。分析:t×,t设:可生产硫酸亚铁的质量是x。FeHSO,FeSOHtxx,t答:可生产硫酸亚铁的质量是t。课题二《酸和碱的中和反应》教材习题解答【P练习与应用】(()酸红碱红分析:()酸性溶液的pH,能使紫色石蕊溶液变成红色碱性溶液的pH,能使无色酚酞溶液变成红色。()pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡分析:()用pH试纸测定溶液的酸碱性属于九年级化学应学习的基本实验技能在《化学课程标准(年版)》中其技能性学习目标的要求是“初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性”。用pH试纸测定溶液酸碱性规范的操作为:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的pH。()Al(OH)HCl=AlClHO稀盐酸Mg(OH)HCl=MgClHO先将含有盐酸的废液倒入废液缸中加碱溶液中和酸碱中和分析:中和反应在生活中应用非常广泛如服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸用稀盐酸除水垢用碱溶液处理实验后的酸性废液等。其反应化学方程式书写的关键在于、OH与确定HOH三者间的比例关系即满足H、OH与HO三者间的个数比为。(A分析:酸性溶液的pH,碱性溶液的pH,。根据表格中的信息可知鸡蛋清显碱性牛奶、苹果汁和葡萄汁显酸性故选项A不正确选项B正确。pH越小酸性越强由于苹果汁的pH小于葡萄汁所以苹果汁的酸性小于葡萄汁选项C正确。胃酸过多的人应食用碱性食物以中和胃中过多的酸同时减少食用酸性食物故选项D正确。(某小型造纸厂向河水中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识设计两种检测碱性废液和受污河水的方法并试着提出治理的措施。分析:方法一:取少量河水样品于试管中滴加,滴酚酞溶液若溶液变红则说明河水已被碱性溶液污染。方法二:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较若读出该溶液的pH,则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施:向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。(某学校化学课外活动小组的同学展开了下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH其数据如下表所示:()所降雨水是否为酸雨,在测定期间雨水的酸碱性是增强还是减弱,()经调查这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO)和一家电镀厂这些工厂使用的燃料主要是煤。另外这一地区的生活燃料也主要是煤还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因你认为应采取什么措施。分析:()我们把pH,的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH,为酸雨且随测定时间的推移pH逐渐减小故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。()造成酸雨的原因主要是来自硫酸厂SO的废气和燃煤过程中产生SOSO与水和氧气作用后可以生成HSO使雨水产生酸性。可采取的措施将SO用碱性溶液吸收掉减少SO排放。(g分析:g×=g设:这一定量石油产品中含HSO的质量为x。NaOHHSO=NaSOHOgxx=g答:这一定量石油产品中含HSO的质量为g。课题一《生活中常见的盐》教材习题解答【P练习与应用】(解释下述现象。()鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底一会儿又慢慢上浮到接近液面时又下沉。分析:()鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附在鸡蛋壳表面使得附着有气泡的鸡蛋排开水的体积变大受到的浮力变大鸡蛋上浮。到液面后气泡破裂鸡蛋排开水的体积变小鸡蛋受到的浮力小于其受到的重力鸡蛋下沉然后又会有气体附于鸡蛋壳表面于是鸡蛋反复上下移动。()馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔(如右图)它们使发面食品松软可口。根据发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实说明碳酸氢钠在其中的作用。分析:()利用了碳酸氢盐与酸反应的原理和面时发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水起反应产生二氧化碳气体气体在面团中形成许多小气室在受热时气体受热体积变大使馒头、面包等疏松多孔。(通过一个阶段的化学学习我们已经认识了许多物质它们有的是单质有的是氧化物有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。分析:该问题的设置是对教材“讨论”栏目的延续P。单质:O、N、Fe等氧化物:CuO、HO、CO等酸:HCl、HSO等碱:NaOH、Ca(OH)等盐:NaCl、NaCO等(C分析:判断一个反应是否为复分解反应的依据是看是否为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。选项A、B、D都符号上述条件。但选项C为单质和化合物反应生成了单质和化合物属于置换反应。从形式上来看复分解反应和置换反应都是相互交换成分的反应学生很容易混淆但其不同在于参加反应和反应生成的物质种类不同所以教给学生从物质分类的角度分析这两类化学反应是区分这两类反应的关键。(分析:假设实验步骤实验现象化学方程式假设一:该溶取少量该溶液于试管中无气泡冒出NaOHHCl=NaClHO液没有变质加入稀盐酸取少量该溶液与试管中加入过量氯化钙溶液静假设二:该溶有白色沉淀生成上置取上层清液于另一支NaCOCaCl=CaCONaCl液部分变质层清液变红试管中加入,滴酚酞溶液取少量溶液于试管中加入过量氯化钙溶液静假设三:该溶有白色沉淀生成上置取上层清液于另一支NaCOCaCl=CaCONaCl液全部变质层清液不变红试管中加入,滴酚酞溶液(亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味外形与食盐相似。人若误食会引起中毒危害人体健康甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐你选用什么试剂如何操作,分析:从亚硝酸钠具有咸味外形与食盐相似的性质我们是不能将两者区分开的也就是说鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。试剂:无色酚酞溶液或用pH试纸操作:取少量待测溶液于试管中加入,滴酚酞溶液。(氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络和访谈等了解氯化钠的用途并以“氯化钠的妙用”为题编制资料卡片。分析:该题目设置的意图是以氯化钠为载体通过活动教给学生资料整理的一种方法。氯化钠的妙用:()用于食品调味和腌制鱼、肉、蔬菜等()以氯化钠为原料制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠等()供盐析肥皂和鞣制皮革()食盐水可用于消融积雪()农业上常配制一定浓度的食盐水来选种()高度精制的氯化钠可用来制造生理盐水()广泛用于临床治疗和生理实验如失钠、失水、失血等情况课题二《化学肥料》教材习题解答【P练习与应用】(()KCO分析:因为草木灰中加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊所以推断该物质中含有离CO子又由于题目中提供的信息是草木灰的主要成分是一种含钾的盐即盐中所含根据盐是阳离子为K由金属离子和酸根离子组成的化合物判断该物质。为KCO()硝酸钾、磷酸铵K、NN、P分析:在化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素(含N、P、K元素两种或两种以上)这样的化肥叫做复合肥。根据复合肥的概念可知硝酸钾中含有钾元素和氮元素磷酸铵中含有氮元素和磷元素都属于复合肥。(()C分析:农药对农业的高产丰收具有重要的作用农药是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂故选项A正确。农药施用后会通过农作物、农产品转移给人类、家禽、家畜和水生动植物等故选项B正确。农药虽然本身有毒但对提高粮食产量具有重要的作用我们应当辩证的看问题不能因噎废食故选项C不正确。为了减少污染应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药选项D正确。()C分析:磷矿粉是灰白色粉末硫酸钾、硝酸铵和氯化钾都是白色固体所以选项C正确。(NHHCOa、bNHNOa、b、c(NH)SOb、dKSOd分析:根据碳酸氢铵易溶于水受潮时常温下即能分解温度越高分解越快的性质其对应的使用注意事项应选a根据遇碱时放出氨气的性质使用注意事项应选b。根据硝酸铵易溶于水受热易分解的性质其对应的使用注意事项应选a根据遇碱放出氨气的性质使用注意事项应选b。在高温或受猛烈撞击时易爆炸使用注意事项应选c。根据硫酸铵易溶于水吸湿性小常温下稳定其使用注意事项不应选a根据遇碱时放出氨气的性质使用注意事项应选b根据长期施用会使土壤酸化、板结使用注意事项应选d。根据硫酸钾长期施用会使土壤酸化、板结使用注意事项应选d。(根据复分解反应发生的条件并利用书后附录所提供的信息判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应写出反应的化学方程式。分析:复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水生成。()NaCOCaCl=CaCONaCl因为反应后有沉淀生成。()KOHHCl=KClHO因为反应后有水生成。()不反应()KCOHCl=KClHOCO因为反应后有气体和水生成。()CuSOBaCl=BaSOCuCl因为反应后有沉淀生成。(分析:根据尿素的化学式CO(NH)。列式计算CO(NH)子质量为:(×)×=的相对分答:尿素中氮元素的质量分数为。课题一《人类重要的营养物质》教材习题解答【P练习与应用】(氨基酸COC、H、O淀粉酶葡萄糖分析:蛋白质是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物是重要的营养物质。血红蛋白易与一氧化碳结合而且结合能力很强大约是氧气的,倍一旦结合便不容易分离且不能再与氧气结合人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类它主要存在于植物种子或块茎中如稻、麦、玉米等。淀粉在人体的消化系统中经酶的催化作用最终变为葡萄糖(CHO)。(()鲜鸡蛋精炼植物油、奶油小麦粉、白砂糖二氧化碳和水CHOOCOHO分析:()富含蛋白质的食物有牛奶、鸡蛋、鱼、瘦肉等富含糖类的食品有米饭、小麦粉、白砂糖、玉米等富含油脂的食物有植物油、肥肉、奶油等。葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经过缓慢氧化转变为二氧化碳和水。其反应的化学方程式为:CHOOCOHO()不均衡摄入的维生素和蛋白质不足。分析:人类为了维持生命和健康必须摄取食物。从营养角度看其基本成分是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。从表中的配料表中能够看出缺少维生素和水。从而造成部分营养物质缺失另一方面从配料的排序中能够看出鲜鸡蛋排在精炼植物油之后说明鲜鸡蛋的含量不高其含有的蛋白质的量达不到蛋白质应当摄入的质量所以会导致蛋白质摄入量不足。()湿度过大食物容易霉变温度过高会加速食物变质。分析:过期食品可能会发生霉变、走味、变色等变化。存放于阴凉干爽处是为了防止饼干受潮因为受潮会引起各种微生物、细菌的滋生导致霉变。另外空气中的氧气也会将其氧化。(不符合标准分析:该奶粉g中蛋白质的含量:。因为g,g所以该奶粉不符合标准。(kg课题三《有机合成材料》教材习题解答【P练习与应用】(C分析:果汁中含有维生素牛奶中含有蛋白质啤酒中含有酒精都属于有机物。(有机化合物有什么特点,分析:有机物除含有碳元素。大多数有机物难溶于水易溶于汽油、酒精等有机溶剂。绝大多数有机物受热容易分解而且容易燃烧。绝大多数有机物不易导电、熔点低。(我国政府规定:禁止生产、销售和使用超薄塑料袋所有超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋并要求提供废弃塑料的回收利用水平。为什么要这样做,请举例说明你家中废弃塑料制品是怎样处理的。分析:减少使用塑料袋回收废弃塑料主要有两大好处:一是减少废弃塑料的数量减少“白色污染”另一个是节约石油资源因为有些塑料回收后可以再利用。(收集一些衣料的纤维分别贴在下表第行中。取一部分做燃烧实验将实验现象填在第行中。结合实验现象并查阅有关资料说明初步鉴别各种纤维的简单方法及现象。分析:纤维的棉纤维羊毛纤维合成纤维种类锦纶(女丝袜)制品棉线纯毛毛线涤纶(服装里料)羊毛接近火焰时先卷缩容易燃烧燃烧时无燃烧时有烧毛发的焦糊‎‎接近火焰时迅速卷缩燃烧比较缓慢有燃烧气味燃烧灰烬为灰味燃烧后灰烬较多为气味趁热可以拉成丝灰烬为灰褐色玻现象黑色用手指一压就带有光泽的硬块用手指璃球状不易破碎变成粉末一压就变成粉末从布料的毛边抽一根丝用火点燃如无气味燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状则为纯棉织物。如闻到有烧焦羽毛的气味燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状则为羊毛织物。如无焦糊味且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的则为化纤制品。(查阅资料了解自来水管道和下水管道材料的变迁体会材料的发展对社会进步的重要作用。分析:铸铁管:特点是价廉、耐腐蚀、使用长久。缺点是重量大抗冲击能力比钢管差。镀锌钢管:特点抗冲击能力强价格便宜。但因其在,的热水中易受腐蚀所以热水供应管使用铜管或黄铜管逐渐增多。铜管:特点是耐腐蚀、耐用特别对于,的热水强度大便于加工水流阻力小不易结水垢等优点但价格高。聚氯乙烯管:特点是耐酸碱腐蚀也不会发生金属管道容易发生的电化学腐蚀耐用、质量轻、水流阻力小容易加工价格较低。缺点是容易受外伤折损热膨胀大强度随温度变化而下降怕火烤。聚丙烯管:特点是耐热性好可以承受的高温水具有良好保温保冷性能不易断裂对多种化学试剂抗腐蚀性强。缺点是热膨胀大怕火烤。各种衬里钢管:是将塑料管的优点铜钢管的优点结合起来的管材。特点是机械强度同钢管一样高在强烈的冲击和温度变化等情况下不易发生龟裂和断裂耐化学腐蚀不结水垢保温效果比钢管好。从身边的自来水管道材料的变化能够看出人们生活水平的不断提高也可以看出随着经济和社会的发展人类在不断地研究和制造出新材料不断地向科技和生产提出新的挑战。通过对生活中自来水管道制造材料和选材不断更新的认识使学生体会到科学技术的发展同社会、生活进展的相互作用和相互联系。人教网

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