（典型题）2014高考化学二轮复习 知识点总结 物质的量及其应用

（典型题）2014高考化学二轮复习 知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 物质的量及其应用 【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结:物质的量 及其应用 一、选择题 1(设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A A个电子 (常温常压下，8 g O含有4nA2 ,1，B(1 L 0.1 mol?L的氨水中有n个NH A4 C(标准状况下，22.4 L盐酸含有n个HCl分子 A D(1 mol Na被完全氧化生成NaO，失去2n个电子 22A 解析:运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 。 8 gA项，8 g O中的电子数为×16×n,4n;B项，NH?HO为弱电解质，不2AA32,132 g?mol ,1，完全电离，1 L 0.1 mol?L氨水中NH数少于0.1n;C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，4A 没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体;D项，1 mol Na被完全氧化生成NaO，失去n22A个电子。 答案:A 点拨:知识:阿伏加德罗常数。能力:考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度:中等。 ((2013?江苏卷?7)设2N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ,1,A(1 L 1 mol?L的NaClO溶液中含有ClO的数目为N A B(78 g苯含有CC双键的数目为3N A C(常温常压下，14 g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为N 2A D(标准状况下，6.72 L NO与水充分反应转移的电子数目为0.1N 2A 解析:结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。 ,,1,NaClO溶液中ClO发生水解，因此1 L 1 mol?L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于N，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存A ,1,在碳碳双键，B错。N和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g?mol14 g混合气体2 的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N，C对。NO与HO发生的反应为3NO，HO===2HNOA22223，NO,6.72 L NO为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N)，D错。 2A 答案:C 点拨:知识:阿伏加德罗常数。能力:考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度:中等。 3((2013?福建省质检?10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N为阿伏加德罗常数的值)( ) A 1 A(反应物的总体积为0.448 L B(装置中氢元素的总质量为0.04 g C(生成物中含有0.01N个分子 A ，D(生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N个NH A4 解析:A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L;B项，氢元素的总质量为(0.001×1，0.01×3)g,0.04 g;C项，生成物为0.01 mol NHCl，其为离子化合物，含有4 ，,，0.01 mol NH和0.01 mol Cl，不含分子;D项，0.01 mol NHCl完全溶于水后，由于NH444水解，其数目小于0.01N。 A 答案:B 点拨:本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。 4((2013?海口市高考调研?9)设N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A ( ) A(常温常压下，22.4 L CH中含有的C—H键数为4N 4A B(4.6 g由NO和NO组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N 224A C(含0.2 mol HSO的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO的分子数为0.1N 242A D(1 mol Na在足量O中燃烧生成NaO，钠失去的电子数为N 222A 解析:A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误;B项，4.6 g NO和4.6 g 2NO含有的氧原子数均为0.2N，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2N，错误;C项，24AA浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生 ，成的SO小于0.1N，错误;D项，1个Na原子形成Na时失去1个电子，正确。 2A 答案:D 点拨:本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。 16185((2013?河北省高三质监?12)由CO和CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( ) 1618A(混合气体中CO与CO的分子数之比为14 :15 1618B(混合气体中CO与CO的物质的量之比为1 :1 1618C(混合气体中CO与CO的质量之比为15 :14 1618D(混合气体中CO与CO的密度之比为1 :1 2 1618解析:CO的相对分子质量为28，CO的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子 1618数之比为1:1;结合前面分析知混合气体中CO与CO的质量之比为28:30,14:15;同一条 1618件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中CO与CO的密度之比为14:15。 答案:B 点拨:本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。 6((2013?辽宁省大连市双基测试?5)下列指定微粒的数目相等的是( ) A(物质的量相等的HO与DO含有的中子数 22 B(20 mL NH和30 mL O所含的原子数 32 C(等物质的量的NaO和NaO中含有的阴离子总数 222 D(等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 解析:H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错;B项中相同状况下两种气体 2,的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，B错;NaO中含有的阴离子为O，C正确;222钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl，故后者转移的电子数是前者的两倍，D错。 2 答案:C 点拨:本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。 57(已知a g气体X中含有b个X原子，那么c g该气体在0?、1.01×10 Pa条件下2 的体积是(N表示阿伏加德罗常数的数值)( ) A 11.2bc11.2abA. L B. L aNAcNA 11.2acb11.2C. L D. L bNacNAA bba gaN2A解析:n(X), mol，a g X气体的物质的量n(X), mol，M(X), ,2222Nn,X,bNAA2 cb11.2bcg/mol，c g X气体的物质的量n′(X), mol，标准状况下气体的体积V(X), L。 2222aNaNAA 答案:A 8(利用碳酸钠晶体(NaCO?10HO)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他232 操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A(称取碳酸钠晶体100 g B(定容时俯视观察刻度线 C(移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D(定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案:B 3 9((2013?合肥市质检(二)?8)下列叙述中正确的是( ) A(相同条件下，N和O的混合气体与等体积的N所含原子数相等 232 B(标准状况下，28 g CO和22.4 L SO所含分子数相等 3 C(5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 ，,D(等物质的量的CH和NH所含电子数相等 52 解析:A项，O为三原子分子，N为双原子分子，相同条件下，等体积的N，与N和O32223的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等;B项，标准状况下，SO为固态，因此22.4 3L SO的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等;3 C项，铁与氯气反应生成FeCl，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; 3 ，,，,CH与NH中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH与NH所含电子数相等。 5252 答案:D 点拨:本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。 本题易忽视标准状况下SO为固态，误认为22.4 L SO与28 g CO的物质的量均为1 mol33 而错选。 10((2013?四川卷?7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和NO的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中224 加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A(该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B(该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0 mol/L 3 C(NO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80% 2242 D(得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 解析:分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH， ,,,生成Mg(OH)和Cu(OH)沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH),n(e)，设合金22 中镁、铜的物质的量分别为x、y， 24 g/mol×x，64 g/mol×y,1.52 g,质量,,,则有 ,2.54 g,1.52 g2x，2y,,电子守恒, ,17 g/mol, ,x,0.01 mol,,解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2:1。B.该硝酸的浓度c ,y,0.02 mol, 50×1.40×63%moln63,,,14.0 mol/L。C. NO和NO都来自硝酸，设混合气体中NO的物质2242,350×10LV 的量为x，根据电子守恒得x，(0.05 mol,x)×2,0.06 mol，x,0.04 mol，NO的体积分2数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO，故n(NaOH),0.7 mol,0.04 mol3 4 ,0.02 mol,0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。 答案:D 点拨:知识:物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力:考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度:较大。 二、非选择题 11(乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与 b mol O共存于一密闭容器中，点燃后充分2 反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO的混合气体和45 g HO，试求: 22 (1)当a,1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(CH) :n(CH),________。 2426 2(2)当a,1，且反应后CO和CO的混合气体的物质的量为反应前O的时，b,________，223得到的CO和CO的物质的量之比n(CO) n(CO),________。 22 (3)a的取值范围是________。 55答案:(1)1:1 (2)3 1:3 (3),, a64 12(如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果:实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题: (1)X气体是由________和________元素组成的。 (2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。 (3)通过计算，确定X的分子式为________。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)________________________________________________________________________。 答案:(1)氮 氢 (2)32 (3)NH 24 ?(4)NH，2CuO=====N，2HO，2Cu 2422 13(甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 5 (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL;所选用容量瓶的规格为________mL。 (2)甲同学的配制步骤:量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2,3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ?洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。 ?定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。 ?用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是________(填字母序号，下同)。 A(吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B(小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C(经计算加入一定量的浓硫酸 D(重新配制 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A(转移时有少量溶液溅出 B(定容时俯视读取刻度 C(容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D(定容时液面超过了刻度线 解析:(1)需要浓硫酸的体积为: 0(1 L×3.6 mol/L?18 mol/L,0.02 L,20 mL。 (2)加水超过刻度线时，只能重新配制。 (3)A、D操作会导致所配溶液浓度偏低，容量瓶实验前不需要干燥;定容时俯视读取刻度会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 答案:(1)20.0(或20) 100 (2)?使溶质完全转移到容量瓶中 ?1,2 cm 胶头滴管 ?D (3)B 14(FeCl可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组3 成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO溶液至3不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g;向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。 ,(1)废腐蚀液中Cl的物质的量浓度是________。 2，(2)废腐蚀液中Cu的物质的量浓度是________。 答案:(1)9 mol/L (2)0.5 mol/L 6 129.15 g0.9 mol,,点拨:(1)n(Cl),n(AgCl),,0.9 mol，c(Cl),,9 mol/L。 ,1143.5 g?mol0.1 L (2)在FeCl与Cu反应后的废液中含有FeCl、FeCl和CuCl，向其中加入过量Fe，最3322 终溶液中的溶质是FeCl，从整个反应过程看，相当于FeCl与Fe反应生成FeCl。n(Cu)×64 232 129.15 g112，g/mol，10 g,×××56 g/mol,4.8 g，则n(Cu),0.05 mol，n(Cu),132143.5 g?mol 2，,n(Cu),0.05 mol。c(Cu),0.05 mol?0.1 L,0.5 mol/L。 7