学生姓名 冯建维 年级 高二 授课时间 5-10 教师姓名 雷春燕 课时 2
课 题
复习烃的重要化合物的相关
知识点
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教学目标
掌握常见烷烃，烯烃 炔烃芳香烃的物理化学性质，以及同分异构体的书写。
重 点
掌握常见烷烃，烯烃 炔烃芳香烃的物理化学性质，以及同分异构体的书写。
难 点
掌握常见烷烃，烯烃 炔烃芳香烃的物理化学性质，以及同分异构体的书写。
作业
有机化学
第一讲 烃
一、 甲烷及烷烃
1、甲烷的分子结构：分子式 ；电子式 ；结构式 ；
空间构型 ，非极性分子。
2、甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水，密度为0.717g/cm-3(
标准
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状况)，俗名
3、甲烷的化学性质：
1）稳定性：常温下与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应
2）可燃性：（燃烧化学方程式） 现象： 火焰呈淡蓝色
3）取代反应：（与氯气作用） 注意条件和现象
4）高温分解：生成炭黑
4、烷烃的通式及命名：
5、烷烃的性质：
1）沸点：a随着碳原子数目增多，沸点增高。碳原子数目小于等于4的烷烃都是气态
b 碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
2）化学性质与甲烷的相似：一定条件下能发生 氧化取代 反应，通常情况下不能与 酸碱 反应，也不能使溴水和高锰酸钾褪色。
3）烷烃同分异构体的书写规则：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边排，不到端。
顺口溜：主链先长后短，支链先整后散。位置由心到边，编排从邻到间。
异构若有重复，务必把它删除。只要悉心研究最后定数目。
二、乙烯和烯烃
1、乙烯的分子结构：分子式 ；电子式 ；结构式 ；
空间构型：
2、乙烯的物理性质：无色、稍有气味、不溶于水，密度为1.25g/L(标准状况)
3、乙烯的化学性质：
1）实验室制法：药品名称 和 ，体积比 ，装置类型
，仪器
气体的收集方法 反应方程式
巧记方法：硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防爆沸加瓷片，温度计球入液体，
硫酸催化和脱水，一百四十是乙醚，碱石灰除杂气体，排水收集纯气体。
2) 易加成、加聚：（卤素、卤化氢）
3）可燃：火焰较明亮，有黑烟
4）被氧化：能使酸性高锰酸钾褪色。
4、烯烃的通式及命名：（命名时注意双键的位置）
5、烯烃的性质：
1）沸点规律：
2）化学性质与乙烯的相似：
3）烯烃同分异构体的书写规则：类似烷烃的，再加上双键位置的异构。
三、乙炔和炔烃
1、乙炔的分子结构：分子式 ；电子式 ；结构式 ；
空间构型：
2、乙炔的物理性质：无色、无味、微溶于水
3、乙炔的化学性质：
1）实验室制法：药品名称 和 ，装置类型 ，仪器 （注意不能用启普发生装置）
气体的收集方法 反应方程式
纯净的乙炔无色无味，电石产生的气体因含有H2S, PH3等而有特殊臭味。
2）加成反应：（卤素、卤化氢、水）
3）可燃：火焰明亮，有浓黑烟（炔氧焰，温度高达3000℃）
4) 被氧化：能使酸性高锰酸钾褪色。
4、炔烃的通式及命名：（与烯烃类似注意三键的位置）
5、炔烃的性质：
1）沸点规律：
2）化学性质与乙炔的相似：
3）炔烃同分异构体的书写规则：类似烯烃。
四、苯和苯的同系物
1、苯的分子结构：分子式 结构简式 ；空间构型：
键与键的夹角为 。苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键键长相等、键能相等，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小。
3、苯的化学性质：苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
1）取代反应：卤代、硝化、磺化
2）加成反应：（需要催化剂）
3）可燃：火焰明亮，有浓黑烟
4）难氧化：不能使酸性高锰酸钾褪色。
4、苯的同系物：苯环上的氢原子被烷烃取代的产物。通式：
5、苯的同系物的化学性质：（两种影响——侧链影响苯环和苯环影响侧链）
1）取代反应：与硝酸在浓硫酸的催化下发生取代。（注意条件与产物）
与卤素发生取代时，不同条件，取代位置不同。
注意：苯的同系物不能使溴水褪色（不发生反应），但能萃取溴水中的溴从而使溴水层褪色（物理性质）。
2）易被氧化：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且无论侧链长短，其氧化产物都为苯甲酸。
3）可燃：火焰明亮，有浓黑烟
五、烃的燃烧规律：
最简式相同的有机物以任意比混合，只要总质量固定，耗氧及产生的二氧化碳和水的量为定值。
六、同分异构体数目：
对称法：
模型化法：C7H 16 的同分异构体。
习题：
1、下列化合物中沸点最低的是 A
Ａ．己烷 Ｂ．戊烷 Ｃ．异戊烷 Ｄ．新戊烷
2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ B）
（A）CH3Cl不存在同分异构体 （B）CH2Cl2不存在同分异构体
（C）CHCl3不存在同分异构体 （D）CH4中的键角和键长都相等
3、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是C
A （CH3）2CHCH2CH2CH3 B （CH3CH2）2CHCH3
C （CH3）3CCH2CH3 D （CH3）2CHCH（CH3）2
4、下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（C ）
-A．乙烯是不饱和烃、乙烷是饱和烃
-B．乙烷能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色、乙烷则不能
-C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，
因此乙烯比乙烷稳定
-D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构
5、下列各有机物中，能与溴反应生成1，2——二溴——2——甲基丁烷的是B
6、一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种，某学生却写出如下10种，其中两两等同的式子是 [ ]
A.①和②、③和④ B.⑥和⑦、⑨和⑩ C.⑤和⑥、⑧和⑨ D.②和③、⑦和⑩
7、某高聚物的结构式如图： 其单体的
名称为：
A．2，4-二甲基2-已烯
B．2，4-二甲基1，3-已二烯
C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯
D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯
8、下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：
A．乙苯 B．异戊二烯 C．已烷 D．苯
9、沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2：1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是：
A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH2CH3
10、1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1：10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该是：
A．2-丁烯 B．2-戊烯 C．1-丁炔 D．2-甲基1，3-丁二烯
11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是：A
A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
12、在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内仍有气体剩余，此烃的分子式可能是：
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H8
13、欲制取较纯净的1，2—二氯乙烷，可采取的方法是
A 乙烯欲HCl 加成
B 乙烯与Cl2加成
C 乙烷与Cl2按1比2的体积比在光照条件下反应
D 乙烯先与HCl加成，再与等物质量的Cl2在光照下反应
14、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。
苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A 苯环上的
四溴代物的同分异构体的数目有 ( )
(A) 9种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种
15、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（ ）
(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
(D)该烃属于苯的同系物
16、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
；
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ，在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
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17、1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。
① ② 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象 。
（3）容器C中NaOH溶液的作用是 。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试
分析
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其可能的原因。
18．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ_______；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.KMnO4（H+）溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；
③使用装置Ⅱ的目的是________________；
④使用装置Ⅲ的目的是________________；
⑤确证含有乙烯的现象是________________。
19、某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式主要是_________________________________。装置B和C的作用是_______________________________________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了____________________________________________________。
(2)所用的电石质量不能太大，否则____________；也不能太小，否则____________。若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应在____________g左右(从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)(气体体积以标准状况计)。
(3)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL(以标准状况计)，电石质量为m g，则电石中碳化钙质量分数是____________(不计算导管中残留的水，气体中饱和水蒸气也忽略不计)。
20、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（
）和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_______________。
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式__________________。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式____________。
（3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯（
）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯______________（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解决下列________________事实（填入编号）。
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________。
ABCCBBDABDABBB
浙公网安备 33021202002483