2015-2016学年黑龙江省实验中学高二下学期期末考试化学试题

2015-2016学年黑龙江省实验中学高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1(500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用 几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹 发亮的珠子。请你们分析一下，这种珠子可能是 A(水晶颗粒 B(无水碳酸钠 C(玻璃珠 D(晶体硅 2(下列关于环境污染的说法中正确的是 A(燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO的量 2 B(臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C(pH在5.6,7.0之间的降水通常称为酸雨 D(含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 3(下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是 A(铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 B(Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 C(CO、NO、SO都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 22 高温 D(CaCO+SiOCaSiO+CO?的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 3232 4(由于易被氧化而不宜长期存放的药品是 ?KMnO溶液 ?HS溶液 ?FeSO溶液 ?Cu(NO)溶液 ?NaSO溶液 4243223 A(?和? B(??? C(??? D(???? 5(设N为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是 A A(标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B(3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N个电子A -1C(50mL18.4mol•L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46N2A D(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目22 为0.6NA 6(下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A(Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B(Al、Cl均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 2 C(Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaCO 23D(制备FeCl、CuCl固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 32 (“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是 7 A(提高高锰酸钾的氧化能力--用浓盐酸酸化 +-B(确认溶液中是否舍有Ag时--先加硝酸酸化，再加Cl检验 C(抑制硫酸铁的水解--用稀硫酸酸化 2-2+D(确认溶液中是否含有SO时--先用盐酸酸化，再加Ba检验 4 8(硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A(硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B(粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C(反应:Si+2NaOH+HO?NaSiO+2H?中，Si为还原剂，NaOH和HO为氧化剂 22322D(硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 9(向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生的白色沉淀CuI，溶液变为棕色，4 再向反应后的混合物中不断通入SO气体，溶液逐渐变为无色，下列分析正确的是 2 -A(滴加KI溶液时，转移2mole时生成1mol白色沉淀 B(通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性 22 C(通入SO时，SO与I反应，I作还原剂 2222 2+D(上述实验条件下，物质的氧化性:Cu,I,SO 22 10(下列各组离子在通入SO前后均能大量共存的是 2 3+3+-2-A(Fe、Al、Br、SO 4 ++-2-B(Na、K、OH、SiO 3 2++--C(Ca、K、Br、Cl ++-2-D(Li、H、NO、SO 34 11(用4种溶液进行实验，下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 通入CO，溶液不变浑浊(先通入CO再通入氨气，22 A CaCl溶液 2 溶液变浑浊 ，溶液变浑浊(继续通CO至过量，浑浊消通入CO22 B NaSiO溶液 23失( C 通入CO，溶液变浑浊(再加入品红溶液，红色褪去( Ca(ClO)溶液 22 通入CO，溶液变浑浊(继续通CO至过量，浑浊消22D Ca(OH)溶液 2 失(再加入足量NaOH溶液，又变浑浊( 12(为鉴别KCO和NaHCO两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，233 其中不可行的是 -1?分别取样加入足量1mol?L盐酸，看有无气泡产生 ?分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象 ?分别取样配成溶液，滴加BaCl溶液，观察有无白色浑浊现象 2 ?分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 ?分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊 A(??? B(?? C(?? D(? 13(等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A(FeO B(FeO C(FeSO D(FeO 23434 14(为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 A(在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 B(关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 C(通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D(反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 15(在探究SO的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 2 A(向SO水溶液中滴加Ba(NO)溶液，产生的白色沉淀是BaSO 2323B(向溴水中通入SO，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 2 C(将过量的SO通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO不能漂白石蕊 22 D(向SO水溶液中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明HSO酸性强于HCO 23232316(下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A(氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl管道是否泄漏 2 B(氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C(常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D(钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K?+NaCl) 17(从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘 水I的CCl溶液I下列关于海水制碘的说法正确的是 242 A(实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 -B(含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 C(在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀 D(碘水加入CCl得到I的CCl溶液，该操作为萃取 424 18(海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A(向苦卤中通入Cl是为了提取溴 2 B(粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C(工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D(富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收 2 19(往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO，充分反应后，剩余金属mg，31 再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属mg，则m与m之间的关系为 212 A(m=m B(m,m C(m,m D(无法确定 121212 20(下列装置就用于实验室制取NH，并用AlCl溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收33 氯化铵的实验，能达到实验目的的是 A(用装置乙吸收NH制取Al(OH) 33 B(用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)和NHCl溶液 34 C(用装置甲制取NH 3 D(用装置丁蒸干NHCl溶液并灼烧制NHCl 44 21(下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ? ? ? ? ? 22(将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是 A(上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 B(上述实验过程中的变化都是氧化还原反应 C(上述实验过程中还存在反应:AlO+2NaOH?2NaAlO+HO 2322 D(上述实验过程中还存在反应:2Al+2NaOH+2HO?2NaAlO+3H? 222 +2+--2+2-2-23(无色溶液中含有:?Na、?Ba、?Cl，?Br、?SO、?SO、?Fe离子中的一34种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 ? 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ? 向溶液中滴加氯水，再加入CCl、振荡、静置 CCl层呈橙色 44 ? 取?的上层溶液，加入Ba(NO)溶液和稀HNO 有白色沉淀产生 323 ? 将?过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO 有白色沉淀产生 33 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A(肯定含有的离子是??? B(肯定没有的离子是??? C(可能含有的离子是??? D(不能确定的离子是??? 24(把7.2g铁粉投入40mL某HNO溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO和NO32的混合气体0.08mol，若不考虑NO的存在，则原HNO溶液的物质的量浓度 243 A(3.5 mol/L B(4.5 mol/L C(7.0 mol/L D(9.0 mol/L 25(为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金 +完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H的浓度为 -10.5mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是 A(上述反应中金属共失去电子0.1mol B(合金中，铜的质量为2.8g -1C(原硝酸的浓度:c(HNO)=4.5mol•L 3 -1D(要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L的NaOH溶液60mL 二、填空题(总分为50分) 26(某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO溶液，设计了以下几种实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。完成下4 列填空: (1)方案一:以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液(方案二:将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸(和方案一相比，方案二的优点是____________________________;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_____________; (2)方案三的实验流程如图1所示:溶解过程中有气体放出，该气体______;随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________;设计实验证明你的推测 ____________________________; (3)方案四的实验流程如图2所示:为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_________;对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。 27(下图是一些重要工业生产的转化关系(反应略去)，请完成下列问题: (1)若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则: ?此反应的化学方程式是___________________; 化合物B的一种重要用途是___________________; ? 高温 (2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS+11O2FeO+8SO 22232 ?当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是__________; ?将C通入足量的酸性KMnO 溶液中，发生反应的离子方程式为4 ___________________; (3)若B是一种碱性气体，D为化合物，则: ?该反应的化学方程式是__________; ?B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为 +___________________;有人提出产物Cu中可能还含有CuO(已知Cu在酸性溶液中2不能稳定存在，为验证CuO是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液2 由无色变为蓝色，则证明含有CuO(请写出发生反应的化学方程式_________________; 2 28(研究小组用下图装置制取Cl，证明产生的气体中含有HCl。 2 (1)仪器A的名称为_________;A中反应的离子方程式为______________________; (2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液: 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 _________________________ ___ b AgNO溶液 出现白色沉淀 3 ?实验a中的现象为______________________; ?不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号); (3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出(乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________; 2-2--(4)已知:2SO+I?SO+2I(丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，23246 进行以下实验证明气体中含有HCl( -1I(测定X中溶解的Cl(取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L NaSO2223溶液滴定生成 的I，达滴定终点时消耗NaSO溶液V mL( 2223 ?(测定X中Cl元素总量(另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl全2 --1-部还原为Cl，再用0.10mol•L AgNO溶液滴定所得溶液中的Cl( 3 ?X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________; -1?由I、?中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则?中消耗0.10mol•L AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。 29(工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、FeO、FeO、SiO)为原料制备高档颜料-----34232 铁红(FeO)，具体生产流程如下: 23 试回答下列问题: (1)“酸溶”过程中FeO发生反应的离子反应方程式为34 _____________________________; (2)实验室实现“步骤?”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等; 步骤?中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号) A(稀硝酸 B(氢氧化钠溶液 C(高锰酸钾溶液 D(氨水 (3)检验步骤?已经进行完全的试剂是________________; (4)步骤?的反应温度一般需控制在35?以下，其目的是________________; (5)步骤?中发生反应的化学反应方程式为_____________________________;(6)步骤?中，FeCO达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，3 2+-6-1c(Fe)=1×10 mol•L(试判断所得的FeCO中是否含有Fe(OH)__________(填“是”或32 “否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知: -17K[Fe(OH)]=4.9×10)。 sp2 30(A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知:?F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子;? nnE原子的价电子排布为msmp，B原子的核外L层电子数为奇数;?A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题: A、B、D、E四种(1)F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________; 元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。 (2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。 (3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。 (4)如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。 a(该晶体的化学式为AD b(该晶体中A、D原子间形成的是双键 c(该晶体熔点可能比SiO晶体高 d(该晶体可溶于水 2 选择题: 1-5 CCBCB 6-10 CAADC 11-15 BCABA 16-20 CDCBC 21-25 ABACC 26((1)不产生污染空气的SO气体，制取等量的CuSO溶液，消耗的硫酸量少 Cu 24 2+ (2) O 反应产生的Cu对HO分解有催化作用 取HO溶液，向其中滴加22222 CuSO溶液，观察产生气泡的速率是否加快 4 (3)3:2 高温 24 27((1)?2C+SiO2CO+Si ?光导纤维 (2)?3.31×102 催化剂 2++-2-?2MnO+5SO+2HO?2Mn+5SO+4H (3)?4NH+5O4NO+6HO 4224322? ? ?2NH+3CuO3Cu+N?+3HO，CuO+HSO=Cu+CuSO+HO 32222442 ? +-2+28((1)圆底烧瓶 MnO+4H+2ClCl?+2HO+Mn (2)?先变红后褪色 ? ab 222 -(3)Cl+HOHCl+HClO，Cl溶于水后使得溶液中的c(Cl)增大，也能析出晶体 222 (4)? 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl22 均能将2 mol KI氧化成I ?0.4V 2 +2+3+29((1)FeO+8H=Fe+2Fe+4HO (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4)防止NHHCO34243 高温 2+分解，减少Fe的水解 (5)4FeCO+O2FeO+4CO (6)否 溶液中32232 2+-2-6-5.52-17-17c(Fe)•c(OH)=1×10×(1×10)=1×10,K[Fe(OH)]=4.9×10，故无Fe(OH)沉淀sp22 生成 226265530((1)1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d Si,C,O,N 3(2)sp 三角锥型 NH与HO分子间易形成氢键 (3)C—O (4)c 32