二、浓度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时,增大反应物浓度
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教 案
课题: 专题一 影响化学平衡的条件 授课班级
2 ------ 勒沙特列原理 课 时
1、理解化学平衡移动的概念 知识
2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响 与
3、理解化学平衡移动的原理 技能 教
1、从浓度对化学平衡的影响的演示实验入手，通过实验的观察和分析得出
浓度对化学平衡移动的影响的结论 学 过程
2、通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响总结出化学平衡移动的原理， 与
培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验目 方法
现象的观察能力和分析实验能力。
的 1、培养学生重视理论与实践相结合的好学风 情感
2、对学生进行辩证唯物主义教育 态度
价值观
浓度、温度、压强对化学平衡的影响 重 点
平衡移动和化学平衡移动原理的应用 难 点
一、化学平衡移动
定义:旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的
移动
专题一 影响化学平衡的条件 知 ------ 勒沙特列原理 识 二、浓度对化学平衡的影响 结 规律:当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学构 平衡向正向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动 与 三、压强对化学平衡的影响 板 规律:对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大
书
关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf
压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动;压强减小，使化学平衡设 向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平计 衡不移动。
四、温度对化学平衡的影响
规律:升高温度，反应向吸热方向进行
降低温度，反应向放热方向进行
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五、催化剂对化学平衡的影响
六、勒沙特列原理
定义:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方
向移动
教学过程
教学方法、手教学步骤、
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
段、师生活动
,复习,化学平衡状态有哪些特点, 复习引入新课
,板书,一、化学平衡移动
定义:旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动
,投影,化学平衡移动的演示
,问,化学平衡移动与化学反应速率有何关系,
,投影小结,化学平衡移动方向的判断
1、若条件改变，引起V>V，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应正逆
方向移动。
2、若条件变，引起V
V，正逆
平衡发生移动。
在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V增大，反应物浓度降低，逆使V降低，直至V==V，达到新的平衡状态，用如图所示: 正正逆
,投影,
υ
、、、 υ υ=υ 正正逆
υ 正
、 υ=υ υ 正逆逆
υ 逆
t t t t 123
【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
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,板书,二、浓度对化学平衡的影响
规律:当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动
,讲,在这里我们要注意的是，?浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度;?生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
,随堂练习,可逆反应HO(g) +C(s)CO(g)+H(g) ～一定条件下达22
到平衡状态后～改变下列条件～能否引起平衡移动,
1、 增大水的浓度
2、 加入更多的碳
3、 增大H 的浓度 2
,板书,三、压强对化学平衡的影响
,实验探究,以工业合成NH反应为例说明压强对化学平衡的影响 3
实验原理:N(g)+3H (g)2NH(g) 是一个体积减小的反应 223
实验数据:450?时实验数据
1 5 10 30 60 100 压强/MPa
NH % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 3
实验结论:在可逆反应N(g)+3H (g)2NH(g)的平衡混合物中，压强223
增大，混合气体中NH的体积分数增大，即反应向生成NH的方向移动;33减小压强，混合所中NH %减小，即反应向生成N2和H方向移动。 32,投影,
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,板书,规律:对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动;压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。 ,讲,我们要注意的是，在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，充入一不反应的气体，平衡不移动。在容积可变的恒压容器中，充入一不反应气体，尽管总压不变，但浓度减小，相当于减小压强。向体积增大的方向移动。也就是说，压强要想改变平衡，必须能改变浓度。 ,随堂练习,下列反应达到化学平衡时～压强增大～平衡是否移动,若移动～向哪个方向移动,
2NO(g) +O2(g)2NO(g) 2
HO (g) +CO(g) CO (g)+H(g) 222
HO(g) +C(s)CO(g) +H(g) 22
CaCO(s)CaO(s) +CO(g) 32
HS(g)H(g) + S(s) 22
,板书,四、温度对化学平衡的影响
,实验探究,NO和NO的相互转化 224
实验过程:把NO和NO 的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，用夹子夹224
住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个放进冰水里，观察混合气体变化
实验原理:2NO (g) NO 正反应放热 ?H<0 224
实验现象:热水中温和气体颜色加深
冰水中混合气体颜色变浅
结论:混合气体颜色加深，说明NO浓度增大，即平衡可逆(吸热)反应方2
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浓度减小，平衡向正(放热)反应方向移向移动;混合气体变浅，说明NO2
动
,板书,规律:升高温度，反应向吸热方向进行 降低温度，反应向放热方向进行
【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
,板书,五、催化剂对化学平衡的影响
,讲,使用催化剂，V、V同等程度的改变，V==V。所以催化剂对正逆正逆化学平衡无影响。
,投影,
,投影小结,改变反应条件对平衡移动的影响
条适对化学平衡的影响 导致的结果
件 应
范
围
浓除增大反应物浓度(减小反应物浓度减增大浓
度 固 生成物浓度)，向正反应小(生成物浓度，结果
体移动， 度增加) 是减小浓
外 减小反应物浓度(增大反应物浓度增度
生成物浓度)向逆反应加(生成物浓
移动 度减小)
压适增大压强，向体积缩小体积缩小，减增大压
强 应 的方向移动 小压强 强，结果
气减小压强，向体积增大体积增大，增是减小压
体 的方向移动 大压强 强
温全升高温度，向吸热反应反应吸热，温升高温
度 部 方向移动 度降低 度，结果
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降低温度，向放热反应反应放热，温是降低温
方向衔动 度升高 度 ,讲,化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原态。法国科学家勒沙特列把化学上这种“自我调节”作用，概括为平衡移动原理。 ,板书,六、勒沙特列原理
定义:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
,小结,在这里我们要注意的是，仅适用于已达到平衡的体系，对所有动态平衡都适用，不能用勒沙特列原理解释的是，使用催化剂，不使平衡发生移动。平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不是消除外界条件的影响。
,自我评价,
1、对于可逆反应2NO(g)+O(g)2NO(g)，改变条件，平衡如何移动, 22
(1)增加氧气的浓度
(2)增大压强
(3)增大密闭容器的体积
(4)向密闭容器中充入N2
2、在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )
A、放热反应 B、是吸热反应
C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动 3、 反应2A(g)2B(g)，C(g)-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
是 [ B、D ]
A(升温 B(增大反应器的体积
C(增大c(A) D(降温 2+2-4、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡:CaCO(固) Ca+CO。欲使33悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是(BD )。
(A)加碳酸钠溶液 (B)通入二氧化碳气体
(C)加碳酸氢钙溶液 (D)加氯水
教学回顾:
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