分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)

2 分 (1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------(    ) Ar(Ca)                      Ar(Ca) (A)  ─────          (B)  ────── Mr(CaC2O4)                  Mr(CaCO3) Ar(Ca)                    Mr(CaC2O4) (C)  ────            (D)  ───── Mr(CaO )                    Ar(Ca ) 2 分 (1001) (C) 2分 (1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------(  ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl)        (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)      (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分 (1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ (    ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237          (B) 0.2477      (C) 0.3711        (D) 0.4948 2 分 (1003) (B) 2分 (1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------(  ) (A) 3％                (B) 1％ (C) 0.1％              (D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分 (1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2 分 (1009) 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 ,    Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 2 分 (1009) 0.2670 2分 (1010) 1010 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。 [Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 2分(1010) 1010 0.3621 2分 (1011) 1011 用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。 2分(1011) 1011 0.1183 2分 (1013) 1013 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。 [Mr(P2O5)=141.9 ,  Mr(Mg2P2O7)=222.5] 2分(1013) 1013 39.12％ 10分 (1020) 1020 只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 [Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32], Mr(PbCl2)=278.10] 10分(1020) 1020 107.87 m(Ag) =─────×0.2067 = 0.1556(g) 143.32 0.1556 w(Ag) =─────×100% = 77.80% 0.2000 已沉淀的m(PbCl2) = 0.2466 - 0.2067 = 0.0399 (g) 试样中的m(Pb) = 0.2000 - 0.1556 = 0.0444 (g) 278.10 若完全沉淀应有的m(PbCl2) =─────×0.0444 = 0.0596 (g) 207.2 未被沉淀的m(PbCl2) = 0.0596 - 0.0399 = 0.0197 (g) 10分 (1021) 1021 假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?原因何在? [Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] 10分(1021) 1021 纯MgSO4·7H2O中含MgSO4理论值为48.84％,含H2O 51.16％;试样中MgSO4质量为: 2Mr(MgSO4) ──────×0.3900 = 0.4219 (g) Mr(Mg2P2O7) Mr(MgSO4) 或  ────── ×0.8179 = 0.4219 (g) Mr(BaSO4) 0.4219 w（MgSO4）=─────×100 = 52.74 0.8000 含水则为47.26％ 由计算结果可知,泻盐试样不符合已知的化学式,原因是失去部分结晶水。 10分 (1022) 1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8] 10分(1022) 1022 设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 2 分 (1024) 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------(    ) (A) s =               (B)  s = (C) s =     (D)  s = 2 分 (1024) (C) 2分 (1025) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------(  ) (A) 1.6×10-5            (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6            (D) 4.0×10-6 2分(1025) 1025 (D) 2 分 (1026) 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------(    ) (A) 1.1×10-13      (B) 2.4×10-13    (C) 1.0×10-14      (D) 2.6×10-11 2 分 (1026) (A) 10分 (1045) 1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。