强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用
www.chemedu.net 桂耀荣
强酸制弱酸(强强生弱)规律及应用
+根据酸碱质子理论，凡能提供质子(H)的粒子(离子或分子)都是酸(如 HCl、
-HNO、及酸式根离子 HCO等)，酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱;33+凡能接受质子(H)的粒子(离子或分子)都是碱(如NH、NaOH、Ca(OH)、及322-弱酸根离子CO 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。 3+酸和碱反应的实质是质子(H)的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更
强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“
简记为“左强右弱”。
-2-2CHCOOH + CO , 2CHCOO + HCO(CO+HO) 3332322
酸(强) 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) [例] 已知下列反应能进行完全:
? NaCO + 2CHCOOH , 2CHCOONa + CO? + HO 233322
? CO + HO + CHONa ,CHOH + NaHCO 2265653
? CHCOONa + HCl , NaCl + CHCOOH 33
? CHOH + NaCO , CHONa + NaHCO 6523653
“左强右弱”规律可得: 则根据
+失 H 减弱，酸性减弱 + -酸 ( H ) HCl CHCOOH HCO CHOH HCO32365 3
-----2-碱 Cl CHCOO HCO CHO CO (OH) 3365 3+得 H 增强，碱性增强
例如:已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、HB、HC 三种弱酸，且已知下列各23
反应能发生:
2---? HA + HC (少量), A + HC 2-2-? HB (少量)+ 2A , B + 2HA 2--? HB (少量)+ HC , HB + HC 223
试回答:
(1)相同条件下，HA、HB、HC 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 HB> HC>HA; 2323-2-3---2-3-(2)在A、B、C、HB、HC、HC 离子中最易结合质子的是C ，最难结合质2- 子的是HB .
(3)完成下列反应的离子方程式:
-3-3---?HC + 3OH (过量), C + 3HO ; ? 2HA (过量)+ C , 2A + HC. 322-[解] 由已知?式得 HA>HC， 由?式得 HB>HA，由?式得HB>HC，又依分222 3步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表:
+失 H 减弱，酸性减弱
+- -2-酸: (H)> HB > HC > HB> HA > HC >HC 23 2
- ---2-3--碱: HB< HC< B < A < HC < C < (OH) 2+得 H 增强，碱性增强
www.chemedu.net 桂耀荣 根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)
题
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答案为HB> HC HA>; 由表中下行碱的233-- 位置可得第(2)题答案为C ; HB .
-在表中HC位于OH左上,据”左上右下可反应”得(3)?式的反应可以进行完全.据”3-3--2-强强优先”原则可知随OH用量的增加,HC 反应的产物依次是HC、HC、C，32-3-3-因题给OH为过量，所以HC反应最后产物是C，故第(3)?题答案是C + 3HO;32--同理第(3)?题答案是 2A + HC. 2
练习:等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO 2
后可发生如下反应:
? NaA + CO +HO , HA + NaHCO 223
? 2NaB + CO + HO , 2HB + NaCO 2223
试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱
-+ --[解法提示] 从?式得: A 只能使HCO 失去一个H形成HCO, 从?式得 B 则233+ - + -2-可使HCO失去两个H形成CO.换句话， B结合H的能力比A 强，HB电离233+-出H能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为:HCO > HA > HCO > 233HB
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