盐类的水解教学设计
盐类的水解教学案例(第一课时)
[教学目标]:
1(知识目标:使学生理解盐类水解的实质,掌握水解的规律,学会写盐类水解方程式与离子方程式;了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2(能力目标:培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力,逻辑推理和综合归纳能力。
3(情感目标:培养学生辩证唯物主义观点, 组成决定性质的意识,同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。
[教学重点]:盐类水解的本质分析
[教学难点]:盐类水解方程式的书写和分析
[教学用具]:试管、玻璃棒、CHCOONa、NaCO、NHCl、Al(SO)、NaCl、KNO、蒸32342433馏水、pH试纸。
[教学过程]:
[提问引入] 通过前面的学习,我们知道酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液是否都显中性呢,
[学生谈论] 各抒己见
[教师启发] 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用,其中谈到了草木灰,,草木灰中含有碳酸钾,另外我们有句话叫做纯碱不是碱,这些说明了什么, [学生活动] 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。
[学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想
用pH试纸检验CHCOONa、NaCO、NHCl、NaCl溶液的酸碱性。 3234
[学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样,
[教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性,碱溶液为什么显碱性,从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。
+ -[师生讨论] 1、酸与碱均打破水的电离平衡,使溶液中H与OH 不相等,
+-2、酸溶液中的H与碱溶液中的OH主要靠溶质提供,导致溶液显相应的性质。
+ -3、以上的盐均为正盐,不能电离出H与OH ,为什么会显酸碱性,其中原因与水的电离平衡有没有关系,
,+[媒体展示] CHCOONa=CHCOO+Na 33,+ HOH+OH 2
[教师提问]CHCOONa的电离能否打破水的电离平衡, 3,+ [学生讨论]根据弱电解质的电离理论,可以看出CHCOO 能与 H结合,使水的电离平衡3
移动。
, + [教师讲解]弱酸如CHCOOH等,电离平衡常数很小,也就是说CHCOO与 H不能大量33,+共存,当CHCOONa 在水中大量的电离出CHCOO 后,便会与水中的H 结合生成33
CHCOOH 分子,使水的平衡向电离方向移动。 3,+ [教师提问] 水的电离平衡被打破后,溶液中的H与OH 有什么变化,
,+[学生回答] 根据 K 可看出,C(H)减小,C(OH)增大,使溶液显碱性。 W
[媒体展示]
1
[学生活动]书写出整个过程的总的离子方程式
,,CHCOO+HO CHCOOH+OH 323
[提问]为什么写双箭头而不是等号,
, + +[小结]由于水中的C(H)很小,因而CHCOO与 H结合的程度很小。我们把这个过程称为3
盐类的水解。
[学生活动]根据以上原理,分析NHCl 溶液为什么显酸性,(组织学生讨论并发言) 4,+[教师总结] NHCl电离出的NH与水电离出的OH结合,生成NH?HO,使水的电离平4432,+衡正向移动,结果使溶液中H浓度大于OH浓度。
[学生活动]
1、书写出总的离子方程式
++NH+HONH?HO+H 4232
2、试着给水解下个定义
,+[板书] 定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。
[提问]是不是所有的盐类都会水解,为什么有的盐在水中显中性,如NaCl。 [学生活动]讨论NaCl溶液显中性的原因。 ,,+++NaCl电离出的Na和Cl不能结合水电离出的OH及H,水的电离平衡不被破坏,因此H
,和OH浓度仍相同。
[教师评价]考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析,从而判断出溶液的酸碱性。
[问题讨论] 盐类能否水解与水解后溶液显什么性,能找出有什么规律, [共同总结] 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系
2、强酸和强碱生成的盐不水解,强酸和弱碱生成的盐水解显酸性,强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。
3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关,越弱的水解程度越大。 [总结板书]盐类水解的规律简单归纳如下:
规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。
[学生活动]
1、通过分析预测KCO、Al(SO)、KNO溶液的酸碱性,并用实验验证。 23 2433
2、分析NaCO的水解过程,并书写水解的离子方程式 23
[教师评价] NaCO与CHCOONa虽然水解都显碱性,但水解离子方程式写法不太相同,假233
如写成如下的式子,是否能反应出NaCO水解的本质, 23,2- CO+HOHCO+OH 3223
[学生活动] (1)、分析HCO的电离过程 23 -+ [教师指导] HCOHCO + H (主要) 233-+ 2-HCOCO+ H (次要) 332-(2)、书写CO水解过程的离子方程式 3
2
,2--第一步:CO+HOHCO+OH 323,-第二步:HCO+HOHCO+OH 3223,2--[板书] CO+HOHCO+OH 3232-2-+ (3)、解释:由于HCO是二元弱酸,所以CO水解是分步进行的,第一步CO与H结2333--+合生成HCO,然后HCO再与H结合生成HCO分子。 3323
(4)、分析两步水解的程度
2-[教师总结]根据HCO 两步电离的程度可以分析出,CO第一步水解的程度比远远 233
大于第二步,因而书写多元弱酸的水解方程式时以第一步为主。
[学生活动]在老师指导下练习下NaS、KPO的水解方程式 234
[补充] 对于多元弱碱的水解也是分步进行的,但水解方程式一般不分步写,如FeCl的水解3离子方程式为:
3++ Fe+3HOFe(OH)+3H 23
[讨论] 在以上的水解方程式中,有 Al(OH) 等生成时能否标 “?” ,有HCO或NH?HO323 32生成时能否写成 其分解产物 CO? 和NH? , 23
[强调]由于一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“?”或“?”,也不把生成物(如HCO、NH?HO2332等)写成其分解产物的形式。只有在水解很彻底有沉淀或气体生成的情况下才写这样的符号。
[小结]
,投影练习,
本节反思 :
本节既是高考的重点,又是高考的难点。本节课的处理,我认为有以下亮点: 1、创设能引导学生参与的情境,用实验探究的方法引入新课,激发学生的学习积极性。 2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论,使学生理解盐类水解的本质。 3、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解,提高学生灵活运用知识的能力。 4、让学生自主的进行探究,验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题,引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论,到既培养学生的发散思维,又能落实
知识点
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。通过对本节课的精心设计,课堂气氛非常活跃,学习的积极性和主动性得到的充分的调动,学习效果很好。当然难免存在一些不足之处,这些我在以后的教学过程中一定要努力克服,现归纳如下: 1、 注意实验操作规范 2、 尤其注意细节问题,尤其化学用语书
表
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达写要规范化3、注意把握课堂节奏,给学生留恰当的思考时间。
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