高三化学复习：化学计量在化学实验中的应用习题汇编

高三化学复习：化学计量在化学实验中的应用习题汇编 教育资源 高三化学复习:化学计量在化学实验中的应用习题汇编 1、(2010广东)设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A A ,1+ A、16gCH中含有4 N个C,H键 B、1mol?LNaCl溶液含有N个Na4AA C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N个NO分子 A D、常温常压下，22.4LCO中含有N个CO分子 2A2 2、(2010江苏)设N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A A A、常温下，1L 0.1 mol/L的NHNO溶液中氮原子数为0.2N 43A B、1 mol羟基中电子数为10 N A C、在反应KIO+6HI=KI+3I+3HO中，每生成3 mol I转移的电子数为6 N 3222A D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 NA 3、(2010福建)N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A A 18A、在18gO中含有N个氧原子 B、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4L空气含有N个单质分子 2AA C、1 mol参加反应转移电子数一定为2NA ,++1D、含N个Na的NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol?L A2 4、(2010上海)N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是B A A、等物质的量的N和CO所含分子数均为N B、1.7g HO中含有的电子数为0.9N2A22A C、1molNaO固体中含离子总数为4N 22A D、标准状况下，2(24L戊烷所含分子数为0(1 N A 5、(2010四川)N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B A A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个 A B、盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.5mol 2A2 C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个 A D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少64g A 6、(2010全国II)在一定的温度、压强下，向100mLCH和Ar的混合气体中通入400mLO，点燃使其42 完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH和Ar的物质的量之比4 为A A、1:4 B、1:3 C、1:2 D、1:1 7、(2010四川)N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是B A A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个 A B、盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.5mol 2A2 教育资源 教育资源 C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少64g A 8、(2007重庆)下列叙述正确的是B A、相同条件下，N和O的混合气体与等体积的N所含原子数相等 222 B、等物质的量的甲基(,CH)与羟基(,OH)所含电子数相等 3 C、常温常压下28 g CO与22.4 L O所含分子数相等 2 +D、16gCH与19g NH所含质子数相等 44 9、(2007上海)下列有关物理量相应的单位表达错误的是C 3A、摩尔质量g/mol B、气体摩尔体积L/mol C、溶解度g/100g D、密度g/cm 12181410、(2007北京)对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是C 2 A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等 11、(2007全国?)在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这22三种气体的压强(p)从大到小的顺序是D A、p(Ne),p(H),p(O) B、p(O),p(Ne),p(H) 2222 C、p(H),p(O),p(Ne) D、p(H),p(Ne),p(O) 2222 12、(2007海南)下列叙述正确的是B A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 13、(2008江苏)用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C、由CO和O组成的混合物中共有N个分子，其中的氧原子数为2N22AA ,,12D、1L浓度为1mol?L的NaCO溶液中含有N个CO 23A314、(2008广东)设阿伏加德罗常数(N)的数值为N,下列说法正确的是BC AA A、1molCl与足量Fe反应，转移的电子数为3N2A B、1.5 mol NO与足量HO反应，转移的电子数为N22A C、常温常压下，46 g的NO和NO混合气体含有的原子数为3N224A D、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H分子数为0.10N2A 教育资源 教育资源 15、(2008四川)下列说法不正确的是C 23A、1mol 氧气中含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3?1 D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1?6，氧原子数之比为1?3 16、(2009海南)下列叙述正确的是(用N代表阿伏加德罗常数的值)C A A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C、在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10N42A D、CO和N为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N所含的电子数相等 22 17、(2009江苏)用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A ,A、25?时，pH,13的1.0 LBa(OH)溶液中含有的OH数目为0.2 N2A B、标准状况下，2.24 LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N2A C、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D、标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 18、(2009浙江)用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是D A A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA B、1mol乙烷分子含有8N个共价键 A C、58.5g的氯化钠固体中含有N个氯化钠分子 A ,1D、在1L0.1mol?L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 19、(2006上海)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A A、有1个氧原子 B、有2个氧原子 C、有1个A原子 D、有2个A原子 20、(2006四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度和气体密度相23 等时，下列说法正确的是D A、两种气体的压强相等 B、O比O质量小 23 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 ,23121、(2006江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列说法中一定正确的是C —123 A、1.0L 1.0mol?LCHCOOH溶液中，CHCOOH分子数为6.02×1033 22 B、NaO与HO反应生成1.12LO(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×102222 23 S分子结构模型 C、32g S单质中含有的S,S键个数为6.02×1088 教育资源 教育资源 23D、22.4L N中所含的分子个数为6.02×10 2 22、(2010黑龙江)把500mL有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，2 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶 液中钾离子浓度为D A、0.1(b,2a)mol/L B、10(2a,b) mol/L C、10(b,a) mol/L D、10(b,2a) mol/L 23、(2010四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度 为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A A、ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B、ω = 17c / (1000ρ) C、ω = 17V / (17V + 22400) D、c = 1000Vρ / (17V + 22400) 24、(2009全国?)将15ml.2mol/L NaCO溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/L MCl溶液中，恰好将溶液中的23n n+M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl中n值是B n A、4 B、3 C、2 D、1 ,,25、(2007上海)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO溶液，3 沉淀的质量与加入AgNO溶液体积的关系如右图所示。则原3 ,,溶液中c(I)/c(Cl)的比值为C A、(V,V)/V B、V/V 21112 C、V/(V,V) D、V/V12121 26、(2009四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质 量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是C VC1000bA、 B、p,m， C、n=m+17Vc D、5/3,P,17m/9 c,11.2V125 【选作】27、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ?、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的简易实验装置如图所示: 该实验的主要操作步骤如下: ?配制100 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液; ?用 (填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中; ?称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少教育资源 教育资源 为 ; ?往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性; ?反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤?中检查装置气密性的方法: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验步骤?中应选用 (填序号)的量筒。 A(100 mL B(200 mL C(500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【解析】 本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。 考虑到?10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒;?因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2?知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol=0.12 g。 (1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。 (2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 ×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。 (3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。 【答案】 ?10 mL 量筒 ?0.12 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 (2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平 (3)0.2V L?mol-1 偏小 教育资源