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首页 2019年高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律高考专题讲座三元素推断试题的分类突破学案鲁科版

2019年高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律高考专题讲座三元素推断试题的分类突破学案鲁科版.doc

2019年高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律高考专题讲座三…

宋天佑
2018-06-13 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019年高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律高考专题讲座三元素推断试题的分类突破学案鲁科版doc》,可适用于初中教育领域

年高考化学一轮复习第章物质结构元素周期律高考专题讲座三元素推断试题的分类突破学案鲁科版(三)元素推断试题的分类突破(对应学生用书第页)元素推断及其元素性质是近几年全国卷的必考题型以选择题的形式呈现。命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。根据原子结构与物质组成推断(元素推断中常用的二条规律()最外层电子规律最外层N>次外层N<N,或电子数(N)电子数元素在周期A族、A族、第族、第周期主族表中的位置副族、族元素氦(Li、Be除外)()“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子若电性相同则位于同周期若电性不同则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,,如O、F、Na、Mg、Al电子层结构相同则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。(物质的特殊组成()O与H可形成HO和HO。()O与Na可形成NaO和NaO。()C与H可形成多组成的烃类物质(如CH、CH、CH等)。()N与H可形成NH、NH、NHH。()O与S可形成SO、SO。()N的含氧酸有HNO、HNO。()S的含氧酸有HSO、HSO。()Cl的含氧酸有HClO、HClO、HClO、HClO。()Si的含氧酸有HSiO、HSiO。()N与O可形成NO、NO、NO、NO、NO、NO。典例导航,(全国卷)a、b、c、d为短周期元素a的原子中只有个电子b和c的电子层结构相同d与b同族。下列叙述错误的是()A(a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为B(b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C(c的原子半径是这些元素中最大的D(d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性审题指导【解析】选项判断依据结论H与其他三种元素形成的二元化合物HO、HS中H均为价而NaH中HA错误为,价BO与其他三种元素可分别形成HO和HONaO和NaOSO和SO正确由四种元素在周期表中的位置判断原子半径:(Na)>(S)>(O)>(H)故rrrrC正确原子半径最大的是NaDH与S形成的化合物HS是二元弱酸水溶液呈弱酸性正确【答案】A()NaH的电子式为()d与a、c形成的化合物的化学式为在水溶液中呈性其原因是(用离子方程式表示)。,,()b、c、d的半径大小顺序为。()b与c形成的化合物为。,,【答案】()()NaHS碱HSHOHSOH,,()S>O>Na()NaO与NaO答题模板“两步”快速突破元素推断题对点训练((全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同c所在周期数与族数相同d与a同族。下列叙述正确的是()【导学号:】A(原子半径:d>c>b>aB(种元素中b的金属性最强C(c的氧化物的水化物是强碱D(d单质的氧化性比a单质的氧化性强Ba原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同b原子次外层的电子数为或若b原子次外层的电子数为则a为He不是主族元素不符合题意若b原子次外层的电子数为则b为第周期元素a为Od与a同族则d为Sc所在周期数与族数相同则c为Alb为Na或Mg。A错误原子半径:a<d<c<b。B正确b为Na或Mg,种元素中b的金属性最强。C错误c的氧化物的水化物是Al(OH)属于两性氢氧化物不是强碱。D错误a、d同主族同主族元素从上到下原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强氧化性逐渐减弱。((全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d它们的最外层电子数分别,,为、、、。a的电子层结构与氦相同b和c的次外层有个电子c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()【导学号:】A(元素的非金属性次序为c>b>aB(a和其他种元素均能形成共价化合物C(d和其他种元素均能形成离子化合物D(元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为、、,B由a的最外层电子数为a的电子层结构与氦相同可知a为H。b和c的次外层有个电子则b、c处于第周期又知b、c的最外层电子数分别为、从而推知b、,c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知d为K。A项S、Cl处于第周期Cl的原子序数大于S则Cl的非金属性强于S由HS中S元素显,价、H元素显价可知S的非金属性强于H因此三种元素的非金属性次序为Cl,S,H。B项H和S、Cl可形成共价化合物HS和HCl而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物分别为KH、KS和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为、和最低化合价分别为,、,和,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为、、。依据元素周期表的“片段结构”推断元素(元素周期表中短周期的特殊结构的应用()元素周期表中第周期只有两种元素H和HeH元素所在的A族为元素周期表的左侧边界A族左侧无元素分布。()He为族元素族元素为元素周期表的右侧边界族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。(元素的位置关系和原子序数关系的应用()同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大比右边元素的原子序数小。()同主族上下周期元素的原子序数关系若在A族或A族原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在A,A族原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第周期和第周期的同族相邻元素若在A或A族原子序数之差为若在A,A族原子序数之差为。(熟悉主族元素在周期表中的特殊位置()族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。()族序数等于周期数倍的元素:C、S。()族序数等于周期数倍的元素:O。()周期数是族序数倍的元素:Li、Ca。()周期数是族序数倍的元素:Na、Ba。()最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。()最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素:S。()除H外原子半径最小的元素:F。()最高正价不等于族序数的短周期元素:O(F无正价)。典例导航(全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外层电子数之和为。下列关系正确的是()【导学号:】WXYZA氢化物沸点:W<ZB(氧化物对应水化物的酸性:Y>WC(化合物熔点:YX<YZD(简单离子的半径:Y<X审题指导【解析】设W的最外层电子数为x则得x,xxx,故x,故W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。ANH分子间有氢键其沸点比HCl高故A错误BAl(OH)显两性N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO均显酸性故B错误CAlO是离子晶体,熔点高而AlCl是分子晶体熔点低故C错误DAl和O的结构相同核电荷数越大离子半径越小故D正确。【答案】D()Z在周期表中的位置为。()NH与HO的还原性强稳定性强。()Y的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。()Z的含氧酸有(写化学式下同)其中酸性最强的为氧化性最强的为。【答案】()第周期A族()NHHO,,()Al(OH)OH===Al(OH)()HClO、HClO、HClO、HClOHClOHClO对点训练(短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半。XYZWQ下列说法中正确的是()【导学号:】A(钠与W可形成化合物NaWB(由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C(W得电子能力比Q强D(X有多种同素异形体而Y不存在同素异形体A由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知X、Y处于第周期Z、W、Q处于第周期X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半则最外层电子数为故X为C则Z为Si、Y为O、W为S、Q为Cl。类似于NaONa和S可形成NaSA项正确二氧化硅是共价化合物熔融状态下不导电B项错误同周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强得电子能力逐渐增强故S得电子能力比Cl弱C项错误碳元素有金刚石、石墨等同素异形体氧元素有氧气、臭氧等同素异形体D项错误。(四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍。下列说法正确的是()【导学号:】XYZWA元素W位于第周期A族B(元素Y的氢化物水溶液呈酸性C(元素X、Z的各种氯化物分子中各原子均满足电子稳定结构D(元素X与氢元素形成的原子个数比为的化合物有多种D根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第周期Z、W在第周期Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的倍则Z是PY是NX是CW是S。A项W即S元素在第周期A族B项NH的水溶液呈碱性C项PCl分子中的P原子不满足电子稳定结构D项C、H原子形成的原子个数比为的化合物有等多种。元素推断与物质推断融合(以常见元素及其化合物特性为突破口()形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素:C。()空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。()地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。()地壳中含量最多的金属元素:Al。()最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。()最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。()最易着火的非金属元素的固体单质其元素:P。()焰色反应呈黄色的元素:Na()单质密度最小的元素:H密度最小的金属元素:Li。()常温下单质呈液态的非金属元素:Br金属元素:Hg。()最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素:Al。()元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素:N能发生氧化还原反应的元素:S。()元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。()元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。()短周期元素构成的化合物:molL的溶液pH,(常温)为NaOH溶液。molL的溶液pH<(常温)为HSO溶液。molL的溶液pH,(常温)为HCl、HClO溶液。(单质及化合物的常见转化()直线型转化关系XXA――B――CX为ONa―NaO―NaON―NO―NO或NH―NO―NOS―SO―SO或HS―SO―SOC―CO―CO或CH―CO―COX为COCOCONaOH――NaCO――NaHCOX为强酸如HClHClHClNaAl(OH)――Al(OH)――AlClHClHClNaCO――NaHCO――COX为强碱如NaOHNaOHNaOHAlCl――Al(OH)――NaAl(OH)()交叉型转化关系()三角型转化关系典例导航(全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物n是元素Z的单质通常为黄绿色气体q的水溶液具有漂白性,molLr溶液的pH为s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A(原子半径的大小W<X<YB(元素的非金属性Z>X>YC(Y的氢化物常温常压下为液态D(X的最高价氧化物的水化物为强酸审题指导【解析】由n是元素Z的单质通常为黄绿色气体可知Z元素为Cln为Cl再,根据q的水溶液具有漂白性可知q为HClO由molLr溶液的pH为可判断r为一元强酸则r为HCl然后根据n和p的反应条件以及s通常是难溶于水的混合物可知p为烷烃s为烷烃的氯代物根据题意W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项根据原子半径的变化规律可知原子半径:H<O<C错误B项根据同周期元素非金属的变化规律可知非金属性:O>C再由CCl、ClO中化合价的正负可知非金属性:O>Cl>C错误C项氧的氢化物可能为HO或HO常温常压下二者均为液态正确D项碳的最高价氧化物的水化物HCO为弱酸错误。【答案】C()n与m反应的离子方程式为。()题中涉及的Cl参与的光照反应有哪些,写出有代表性的化学方程式:。,【答案】()ClHOHClHClO光()ClH=====HCl、光ClCH――CHClHCl(其他合理也可以)对点训练((陕西部分学校第一学期摸底)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物X为二元化合物且为强电解质W的水溶液呈碱性物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(),A(离子半径:C>D>BB(C的单质的熔点低于D的单质的熔点C(电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D(由A、B、E形成的化合物都含有共价键溶液都呈强酸性B本题的突破口是:Z和W反应生成两性化合物D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质据此可推出D是Al再结合题给已知信息和框图推出X为HClY为NaOHZ为AlClW为NaAlO所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电,子排布相同的离子原子序数越小离子半径越大故离子半径:O>Na>AlA项错误Na单质的熔点低于Al单质的熔点B项正确电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气C项错误由H、O、Cl形成的HClO是弱酸D项错误。由短周期元素A、B、C组成物质之间的转化关系如图a、b、c是元素A、B、C形成的对应气态非金属单质其中d、e分别是含有个、个电子的共价化合物f为离子化合物。则下列说法错误的是()【导学号:】A(元素A的最高价氧化物的水化物为强酸B(单质c具有强氧化性C(沸点:d<eD(f受热易分解为d和eCa、b、c是元素A、B、C形成的对应气态非金属单质由非金属元素形成的离子化合物一定是铵盐结合d、e分别是含有个、个电子的共价化合物f为离子化合物推出A、B、C分别是N、H、Cla、b、c、d、e、f分别是N、H、Cl、NH、HCl、NHCl。HNO是强酸选项A正确氯气具有强氧化性选项B正确NH分子之间存在氢键所以沸点:NH>HCl选项C错误NHCl不稳定受热易分解生成NH和HCl选项D正确。已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。常温下X、Z、W均可与Y反应。molL,的X、Z、W三种溶液的pH如图所示。下列说法错误的是()【导学号:】A(B的离子半径小于A的离子半径B(C氢化物稳定性小于D氢化物稳定性C(X、W两物质含有的化学键类型相同D(B原子的电子层数与最外层电子数相等C短周期元素中最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH即X为NaOHA,为钠元素molL的W溶液pH,则W为一元含氧酸且D的原子序数大于钠元素,,,则D为Cl、W为HClOmolL的Z溶液pH,则氢离子浓度为molL,molL故Z为二元强酸且C的原子序数大于Na则C为S、Z为HSO常温下X、Z、W均可与Y反应则Y为两性氢氧化物则Y为Al(OH)、B为Al元素。ANa、Al电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小故离子半径Na>Al故A正确B非金属性Cl>S故氢化物稳定性HCl>HS故B正确CNaOH含有离子键、共价键HClO只含有共价键二者含有的化学键类型不全相同故C错误DB为Al元素原子核外有个电子层最外层电子数为其电子层与最外层电子数相等故D正确。

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