2013届2012十二月上海市五校联考高三化学

2013届2012十二月上海市五校联考高三化学 2012年五校联合教学调研化学试卷 命题学校:川沙中学 (2012,12) 考生注意: 1、本试卷考试时间:120分钟，试卷满分:150分。 2、答题前，考生务必在答题纸和答题卡上准确填写姓名、考号等信息。 3、本试卷第?卷的答案一律用2B铅笔涂在答题卡上，第?卷的答案一律写在答题纸上。 4、考试结束只交答题卡和答题纸。 相对原子质量:H-l、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Br-80、I-127 第?卷(共66分) 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1(PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。以下有关对PM2.5的认识错误的是 A(会导致城市人为能见度下降，产生阴霾天气 B(其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 C(光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关 D(是形成沙尘暴天气的主要因素 2(化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关二氧化碳的化学用语中正确的是 A(CO的电子式: B(CO的结构式:O=C=O 22 C(CO的比例模型: D(CO的球棍模型: 22 3(下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A(HSO、NaOH , 腐蚀品 B(CaC、Na , 遇湿易燃物品 242 C(CCl、HCHO , 液体 D(KNO、KClO , 氧化剂 433 4(下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A(漂粉精 B(氨气 C(烧碱 D(纯碱 5(中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A(根据非金属性N大于P，推出N活泼性大于白磷 2 B(根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C(根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D(根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 2 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6(常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ,，，,,122A(1.0 mol?L的KNO溶液:H、Fe、Cl、SO 34，，,,2B(甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba、AlO、Cl 42，，,,C(pH,12的溶液:K、Na、CHCOO、Br 3，，,,2D(与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO、NO 33 7(下列叙述错误的是 A(铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 B(用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C(工业电解饱和食盐水溶液时，阳极为铁棒，阴极为碳棒 D(生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 1 8(某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应: X (g)，Y(g) Z(g)，W(s)—Q(Q,0)一段时间后，达到化学平衡状态。 下列叙述正确的是 A(加入少量W，逆反应速率增大 B(通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C(升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D(降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动 9(对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A(明矾溶液加热 B(CHCOONa溶液加热 3 C(氨水中加入少量NHCl固体 D(小苏打溶液中加入少量NaCl固体 4 10(β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A。下列说法正确的是 1 A(维生素A易溶于NaOH溶液 1 B(1mol中间体X最多能与2molH发生加成反应 2 C(β—紫罗兰酮可使酸性KMnO溶液褪色 4 D(β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 11 (用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体: 浓盐酸浓盐酸浓盐酸? 浓硫酸NaHCONaHCO饱和饱和33 ?? CO将收集的三瓶置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正2 确的是 A? B? C? D??? (最重(最重(最重(一样重12(下列说法正确的是 A(分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B(分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C(含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D(分子中键能总和越大，分子越稳定 13(下列离子方程式正确的是 A(向Ca (HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液: 32,,2+Ca + HCO +OH?CaCO?+ HO 332,2 B(向NH Al (SO)溶液中滴人Ba (OH)溶液使SO反应完全: 44224,,,2+3+22Ba+ 4OH十Al+ 2SO? 2BaSO?+AlO+2HO 4422,,2C(足够的CO通入饱和碳酸钠溶液中:CO+CO+ HO? 2 HCO 22323,2+ +3+D(向Fe(NO)溶液中加入稀盐酸:3Fe+4H+NO? 3Fe+ NO?+2HO 3232 2 14(下列叙述正确的是 -A(某溶液中加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I 44 B(能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl 2 C(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应该水封 +D(某溶液中加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 2 15(由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离 子化合物的下列说法正确的是 A(晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1?1 B(晶体内一定只有离子键没有共价键 C(两元素可以在同一周期也可在不同周期 D(阴离于的电子数一定小于阳离子的电子数 ,116(常温下0.1mol?L醋酸溶液的pH=2.9，下列能使溶液pH=3.9的措施是 A(将溶液稀释到原体积的10倍 B(加入适量的醋酸钠固体 ,1C(加入等体积0.2 mol?L盐酸 D(提高溶液的温度 17( 向100mL0.25mol/L的AlCl溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO32 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 A(3.45g B(2.3g C(1.15g D(0.575g 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18(设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A A(标准状况下，0.1molCl溶于水，转移的电子数目为0.1N 2A B(50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子的数目为0.46N 2A C(一定条件下，2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N 2A D(常温常压下，18g HO含有的原子总数为3N 2A 19(为确定某强碱性溶液的离子组成，进行如下实验:(溶液中各离子为中学化学常见离子) 滤液 滴加Ag NO溶液 3滤液 滴加足量Ba(NO)溶液 32 白色沉淀 溶液 加入稀盐酸 试样 白色沉淀 至酸性 无刺激性、能使石灰 水变浑浊的气体 根据实验以下推测正确的是 ,,22A(一定有CO B(一定有SO 33 ,,,C(不能确定C1、AlO、HCO是否存在 D(通过焰色反应即可确定阳离子 23 20(在铜的冶炼过程中有如下反应发生: 5FeS + 14 CuSO + 12 HO ? 7 CuS + 5 FeSO + 12HSO 2422424 关于此反应，下列说法正确的是 A(CuS 既是氧化产物，又是还原产物 2 B(5 mol FeS 发生反应，有21 mol 电子转移 2 2-C(产物中的SO有一部分是氧化产物 4 D(FeS 只作还原剂 2 3 21(25?时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中微粒浓度 关系正确的 ,，,+A(pH>7时，c(CHO)>c(K)>c(H)>c(OH) 65 ,，,+B(pH<7时，c(K)>c(CHO)>c(H)>c(OH) 65,,，+C(V[CHOH(aq)],10ml时，c(K)=c(CHO)>c(OH)=c(H) 6565 ,+D(V[CHOH(aq)],20ml时，c(CHO)+c(CHOH)=2c(K) 656565 22(FeO、MgO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质23 混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO气体，得5.00g白色沉淀。则a可能为 2 A(2.46 g B(3.20 g C(3.59 g D(7.41 g 四、(本题共8分) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，a的最外层电子数为其周期数的两倍;b和d的AB型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 2 回答下列问题: 23(元素a在周期表中的位置 ;写出c原子的电子排布式 ; 24(以下说法不正确的是 (A)a 、b两元素的对应的氢化物中b的氢化物的沸点高 (B)a b c三种元素形成的化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液呈碱性 (C)d离子有5 种能级的电子 (D)相同条件下，e元素含氧酸的酸性一定强于d元素含氧酸的酸性 25(常温下，这些元素的单质中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，分子晶体的 是 ;(每空填一种，写单质名称) 26(元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中， 该反应的化学方程式为 。 五、(本题共8分) 卤素含氧酸及其盐类具有很广泛用途。氯酸在生产和运输过程中注意安全，当浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为: 8HClO ? 3O?+ 2Cl?+ 4HClO + 2HO。 3224227(在上述变化过程中，发生还原反应的过程是:___________?___________(填化学式)。 28(该反应的氧化产物是______________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。 +2+29(已知，实验室中可以用高碘酸盐来测定锰元素含量，该反应体系中有H、Mn、HO、2 ,,,IO、MnO、IO离子，有关离子反应方程式为: 344 。 30(在测锰元素含量的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在 反应中转移电子的物质的量为 mol。 六、(本题共8分) 设反应CO(g) + H(g) CO(g) + HO(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的222 值如下: 温度 830? 1200? K 1 2.6 4 31(从上表可以推断:该反应的逆反应是 (填“吸热”、“放热”)反应。 32(在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO和H(g)，在830?时发生上述反22 应，容器中各物质的量变化(mol)见下表: 时间/min CO H CO HO 222 0 1.00 1.00 0 0 2 0.8 0.8 0.2 0.2 3 0.62 0.62 0.38 0.38 4 0.50 0.50 0.50 0.50 5 0.45 0.45 0.55 C 1 前2min，用CO表示的该化学反应的速率是 ;分析 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 数据，反应2 进行到2 min至3 min时，发生变化的原因可能的是 a(降低温度 b(使用催化 c(增大压强 d(减小压强 33(表中第4min时，化学反应速率是ν ν(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原正逆 因是 34(表中4min—5min之间数值发生变化，可能的原因是 a(减少了水蒸气 b(增加CO c(使用催化剂 d(减小压强 七、(本题共12分) 某化学小组用以下装置做兴趣实验(试管中有空气存在)。 实验编号 a中试剂 b中试剂 1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇 2 铁钉、3mL饱和食盐水 铁钉、3mL饱和氯化铵 3 3mL水 3mL饱和FeSO溶液 4 4 3mL浓硝酸、1g铝片 3mL浓硝酸、1g铜片 35(实验1，同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面__________(填编号)，简述 产生该现象的原因_________________________________________________。 a. 左高右低 b. 左低右高 c. 左右相平 d.来回震荡 36(写出钠与乙醇反应的化学方程式_________________________________________;反应 结束静置一段时间，最终U形管中液面________(填题35编号)。 37(实验2，U形管中液面_______(填题35编号);写出a试管中发生还原反应的电极反 应方程式______________________________。 38(实验3，U形管中液面左低右高，检验b管中生成新物质的操作_____________________。 39(其他条件不变情况下，将实验4 a、b试管中硝酸同时改为3mL ________(填编号)，即 可观察到U形管液面产生相反现象。 a. 无水乙醇 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 浓盐酸 40(常温下，在a、b试管中分别加入等体积的同种溶液，仅对a试管进行强光照射，一段 时间后观察到U型管液面左低右高，根据所学知识，推测该溶液为__________(写名称)。 5 八、(本题共12分) 工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO)?yCaCl?zCa(OH)222 (x、y、z为简单整数)来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下: 41(证明漂粉精中含有CaCl 2 ?向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体 的化学反应方程式:__________________________________________________。 ?将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推 测生成气体中除Cl，还含有HCl和_________(填化学式)，写出检验收集到的无2 色气体的方法:______________________________________________________。 42(证明漂粉精中含有Ca(OH)[已知电离常数:K(HCO),K (HClO),K(HCO)] 2 i123ii223 将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3。采用的测定方法可能是 a(使用广泛pH试纸 b(使用精密pH试纸 c(使用pH计 d(以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 测定漂粉精中有效成分的含量 ,,,,,,+ 22Cl+ I + HO; I + 2SO2I 【实验原理】 ClO+ 2I+ 2H+ SO2222346 【实验步骤】 i(称取7.740 g漂粉精固体，溶解，配成250 mL溶液; ii(量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂; iii(用0. 100 mol/L NaSO标准溶液滴定至终点，记录始末读数; 223 iv(重复ii、iii操作，记录始末读数。 43(该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有_________________________(写名称)。 44(步骤ii中加入的指示剂为淀粉，当观察到________________________ ______________________________________________时，达到滴定终点。 45(实验数据如下: 1 2 3 实验编号 26.90 27.00 26.95 消耗NaSO体积/mL 223 若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为__________(保留3位有效 数字)。 46(该漂粉精中Ca(ClO)的质量分数为__________(保留3位有效数字)。 2 九、(本题共8分) 化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为CH。A的一系列反应如下(部分反应条件略去): 58 光照 D C为一溴代物，分子中有两个亚甲基(—CH—) 2 6 回答下列问题: 47(?和?的反应类型分别是 ， 48(比B少一个碳原子的同系物，且能发生银镜反应的同分异构体有 种 49(?的反应方程式为 50(写出 D的结构简式 十、(本题共12分) 丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU，其结 构简式为 合成路线如下图所示(部分反应试剂及生成物、条件省略)。 CHO 582 已知: 请回答: 51(保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是 52(A中含有官能团的名称是 反应?的反应类型是 反应。 53(反应?的化学方程式是 54(C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应?的化学方程式是 55(由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质;二是 通过 操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是 56(反应?的化学方程式是 7 十一、(本题共16分) 硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气(主要成分NO和NO)可以用2NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。 57(2molNO和2.6molNO混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，写出有关反应的化学方 2 程式 、 ， 求消耗NaOH物质的量为 mol。 58(NO和NO的混合气体的组成可表示为NO，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收2X 时，x的值不可能为 (填编号)。 a(1.3 b(1.5 c(1.6 d(1.9 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量镁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气 ,1体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题: 59(写出反应过程中的离子反应方程式: ____________________________。 DE段 60(求合金中，铝和镁的质量 。 61(求 坐标中C的值。 62(求硝酸溶液的物质的量浓度。 8 四、(本题共8分) 元素:C O Na S Cl 2261(1)第二周期第四主族 1s2s2p3s(2)C (4)金刚石 硫(或足球烯) (5)2NaO+2CO?2NaCO+O222232 五、(本题共8分) HClO ? Cl。(2分) 27(32 28(O和HClO;47.6。(2分) 242++———29(2Mn + 5 IO + 3 HO ? 2 MnO + 5 IO + 6 H(2分) 4243 30(1/60(或0.0167)。(2分) 六、(本题共8分) 1分) 31(放热 ( 32( 0.01mol/L•min (1分) b d (2分) O) c(CO) ? c(H233(等于 (每空1分，共2分) (0.05×0.05)/ (0.05×0.05) = 1 = K = c(CO) ? c(H) 22 34( a (2分) 七、(本题共12分) 35. b;反应开始，钠与水反应产生氢气速率大于钠与乙醇的反应或钠与水反应放出的热量比 钠与乙醇大所以开始U型管中液面左低右高 36. 2Na + 2CHCHOH ? H?+ 2CHCHONa，c; 32232 —37. a，O+ 2HO + 4e ? 4OH; 2 2 38. 取样(1分，建议与2011高考27-5～不能取样对比)，加入KSCN溶液，溶液变红，说 3+明有Fe 生成(共2分); 39. cd(2分); 40. 氯水(2分，写浓硝酸不扣分，分解产生4NO、O溶于红墨水成硝酸～一段时间后可22 能持平;但写卤化银、或H、Cl混合气体不给分) 22 八、(本题共12分) 41((2分)?Ca(ClO)，CaCl，4HSO(浓)2Ca(HSO)，2Cl?，2HO 22244222 (或Ca(ClO)，CaCl，2HSO(浓)CaSO，2Cl?，2HO); 2224422 (2分)?O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气; 42((1分)c; [a项CO与两者反应均生成Ca(HCO)，所以无法证明其中是否有Ca(OH);c项2322 NaSO虽与两者均反应，但最后溶液仍为较强碱性(NaOH)，所以可以证明有23 Ca(OH)] 2 43((2分)滴定管、250 mL容量瓶 44((1分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化 9 45((2分),0.185%; 46((2分)0.624 九、(本题共8分) 九、各2分 (1) 加成反应 消去反应 (2) 3 (3) (4) 十、(本题共12分) (1)CH(OH)CH(OH)CH(OH) 22 210 ()碳碳双键、氯原子(漏写得分，错答得分)取代 3CH=CHCHCl +NaOHCH=CHCHOH+NaCl ()2222水 4HOCHCHCHCHO+HHOCHCHCHCHOH ()22222222 5 ()蒸馏 6 () 十一、(本题共16分) 57. 2NaOH +NO+ NO?2NaNO + HO (1分) 2NaOH + 2NO?NaNO + NaNO+HO 222232 2 (1分) 4.6mol (2分) 58. a(2分) ，,59. (1分) NH+OH?NH?HO 432 60. (5分) 0.216 (2分) 0.864 (3分) 61. (2分)7 62. (2分) 0.012×2+4×0.031=0.148mol, 1.48mol/L 10