河北省张家口一中高一化学人教版《化学键》作业3

河北省张家口一中高一化学人教版《化学键》作业3 1(据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O。下列4 关于化学键的叙述正确的是 A(化学键是原子间的相互作用 B(化学键是两个或多个原子间的相互吸引 C(化学键既存在于原子间，又存在于分子间 D(化学键是使离子间或原子间相结合的作用力 2(下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A(CO B(NH C(HO D(CH 2 3243(下列变化中化学键不被破坏的是 A(加热NHCl B(干冰汽化 C(HCl溶于水 D(NaOH固体熔化 4 4(下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达方式中错误的是 -+2-A(氯化氢分子的电子式:H,?Cl?, B(S的结构示意图: 18C(O-18的原子符号: D(CO分子的结构式:O==C==O 2O8 5(下列关于化学键的叙述，正确的是 A(化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B(两个原子之间的相互作用叫化学键 C(离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D(化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 6(只有化合物中才能存在的化学键是 A(离子键 B(共价键 C(非极性键 D(氢键 7(下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A(K B(Ca C(I D(Ne 8(下列说法中正确的是 A(难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B(易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C(在离子化合物中不可能存在非极性键 D(离子化合物在熔融状态下都能导电 9(下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A(NHCl====NH?+HCl? B(NH+CO+HO====NHHCO 4332243 C(2NaOH+Cl====NaCl+NaClO+HO D(2NaO+2CO====2NaCO+O 22222232 10(下列说法正确的是 A(含有共价键的化合物必是共价化合物 B(阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C(化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 -+D(液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电 11(下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A(NaOH HSO (NH)SO B(MgO NaSO HNO 24424243 C(NaO KOH NaPO D(HCl AlO MgCl 223423212(现有如下各种说法: ?在水中氢、氧原子间均以化学键相结合; ?金属元素和非金属元素化合形成离子键; ?离子键是阳离子、阴离子的相互吸引; -+?根据电离方程式HCl====H+Cl，判断HCl分子中存在离子键; ?H分子和Cl分子的反应过程是H、Cl分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，2222 而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 A(???正确 B(都不正确 C(?正确，其他不正确 D(仅?不正确 13(下列事实中，可以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 AlO中一定存在的离子键是 23 A(水溶液能导电 B(易溶于水 C(熔化时能导电 D(有较高的熔点 14(食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的 说法正确的是 +A(炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B(HCl的电子式是H C(NaCl熔化时破坏共价键 D(HCl的结构式是H-Cl 15(下列叙述正确的是 A(离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B(两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C(物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D(化学键类型由元素类别决定 16(在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键?形成极性键和非极性键” 过程的是 A(冰?水?水蒸气?H和O B(2Na+Cl====2NaCl 222 C(2H+O====2HO D(2 HO==== 2HO+O? 22222 2217(下列事实与氢键有关的是 A(水加热到很高的温度都难以分解 B(水结成冰体积膨胀，密度减小 C(CH、SiH、SnH沸点随相对分子质量增大而升高 444 D(HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 18(随着卤族原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ?单质的熔、沸点逐渐降低 ?卤族离子的还原性逐渐增强 ?单质的氧化性逐渐增强 ?气态氢化物的稳定性逐渐增强 ?阴离子半径依次增大 ?单质颜色逐渐加深 ?最高氧化物对应水化物的酸性依次增强 HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 ? ?卤素单质与水反应均可用X，HO = HXO，HX表示 22 ?卤族元素的氢化物熔沸点逐渐降低 A(???? B(???? C(???? D(??? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18(试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、极性键”、“非极性 键”或“分子间作用力”): ?NaCl溶于水时破坏__________; ?HCl溶于水时破坏__________ ; ?SO溶于水时破坏__________ ; 2 ?酒精溶于水时破坏__________ ; ?NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。 点燃 ?反应2H+O====2HO中，被破坏的是__________ ，形成的是__________ 。 222 ?CaCl和NaCO反应时，被破坏的化学键有______ ，形成的化学键有223 _________ 。 ?NaO熔化时被破坏的是__________ 。 2 19(2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol 2 XY含有54 mol电子。 2 (1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 ， 电子式是 。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结 构示意图是 ; D与E能形成一种结构类似于CO的三原子分子，2 且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式 为 ， 电子式为 ，化学键类型为_______ (填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 ，其化学键类型为 ;加热时生成 ，其化学键类型为_______ ，电子式为 。 20( A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB、DB均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E22 的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。 (1)写出元素的名称:A( B C( D(________ E(________。 (2) 写出AB 的电子式: 。 2 (3)写出DB使澄清石灰水变浑浊的化学方程2 式: 。 (4)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式: ______________________________________________________________， _______________________________________________________________。