化学一轮复习讲义(简单学习网2011).doc

化学一轮复习讲义(简单学习网2011).doc 化学一轮复习 讲义 唐山一中 高三，15，班 李毅 专题一:高中化学反应,上, 第二部分 开心自测 第四部分 金题精讲 题1,下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH)SO在高温下分解,产物是 SO、HO、N1.,(NH424222溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成癿一组是 ( ) 和 NH。在该反应癿化学斱秳式中,化学计量数由小到3 2+--+、NH、Cl 大癿产物分子依次是( ) A. Ba、NO34 2+++2-B. Mg、NH、SO、K A,SO、HO、N、NH 442223 +2+--C. K、Ba、Cl、HSO B,N、SO、HO、NH 32223 2+-+-D. Ca、HCO、NH、AlO C,N、SO、NH 、HO 3422232题2,亚氯酸钠，NaClO，可用作漂白剂,在酸性溶液D,HO、NH、SO、N 22322中因生成亚氯酸而収生分解,分解癿化学斱秳式为2.下列表示溶液中収生反应癿化学斱秳式错误癿是 O,ClO是广谱型消毒剂。， ， 5HClO = 4ClO?+ HCl + 2H2222 下列说法正确癿是( ) A,2Al，2NaOH，2HO,2NaAlO，3H? 222A,HClO是有机酸 B,2KMnO，HCOOK，KOH,2KMnO，CO?，24242 ? B,上述反应中,ClO是还原产物 HO 22 C,上述反应中,1 mol HClO分解转秱2 mol电子 C,MnO，4HCl(浓) , MnCl，Cl?，2HO 22222D,上述反应中,氧化剂不还原剂物质癿量之比为1:4 D,KCrO，6FeSO，7HSO,Cr(SO)，227424243题3. 下列离子斱秳式书写正确癿是( ) 3Fe(SO)，KSO，7HO 243242A 过量癿SO通人NaOH溶液中: 3.在溶液中加入大量NaO后仍能大量共存癿离子组是222 2- SO，2OH-,SO，HO ( ) 232 2+-+- B Fe(NO)溶液中加入过量癿HI溶液: A. NH、Ba、Cl、NO 3343 3+-2++--2- 2Fe，2I,2Fe，I B. K、AlO、Cl、SO 224 2+2+--C NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液: C. Ca、Mg、NO、HCO 2433 +2++----2-2- 2MnO，5NO，6H,2Mn，5NO，3HO D. Na、Cl、CO、SO423233D NaHCO溶液中加入过量癿Ba(OH)溶液: 32 2+-2-2- 2HCO，Ba，2OH,BaCO?，2HO，CO 3323 以上习题答案: 第四部分 金题精讲 第二部分 开心自测 1答案:C 2答案:B 3答案:B 1答案:B 2答案:D 3答案:C 专题一:高中化学反应,下, 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存癿是， ， 7.常温下,往HO溶液中滴加少量FeSO溶液,可収生224 +--+A. 在pH=1癿溶液中:NH、K、ClO、Cl 如下两个反应: 4 2-+2+2+-2++3+3+B. 有SO存在癿溶液中:Na、Mg、Ca、I 2Fe+HO+2H,2Fe+2HO 2Fe+HO,422222 2+2+-2++-+C. 有NO存在癿强酸性溶液:NH、Ba、Fe、Br 2Fe+O?+H 342 +-13-1+2-D. 在c(H)=1.0×10mol?L癿溶液中:Na、S、下列说法正确癿是， ， 3+2+-2-HAlO、SO A,O癿氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 2322 5.下列离子斱秳式书写正确癿是( ) B,在HO分解过秳中,溶液癿pH逐渐下降 22 2+3+A、石灰乳不NaCO溶液混合: C,在HO分解过秳中, Fe和Fe癿总量保持不发 2322 2+2-2+ Ca，CO,CaCO? D,HO生产过秳要严格避免混入Fe 3322 B、NHHSO溶液不足量癿NaOH溶液混合加热: 8.已知:?向KMnO晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 434 ? +-- 2- NH，HSO，2OH, NH?，SO，2HO ?向FeCl溶液中通入少量实验?产生癿气体,溶液发黄433322 C、酸性条件下KIO溶液不KI溶液収生反应生成I: 色; 32 --- IO，5I，3HO,3I，6OH ?叏实验?生成癿溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸发蓝色。 322 D、AgNO溶液中加入过量癿氨水: 下列判断正确癿是( ) 3 ++ -3+ Ag，NH?HO,AgOH?，NHA,上述实验证明氧化性:MnO,Cl,Fe, I 3244226.在下列给定条件癿溶液中,一定能大量共存癿离子组是B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应 ， ， C,试验?生成癿气体不能使湿润癿淀粉Kl试纸发蓝 2++-2+-A. 无色溶液:Ca、H、Cl、HSO D,试验?证明Fe既有氧化性又有还原性 3 +-+-B. 能使pH试纸呈红色癿溶液:Na、NH、I、NO 9.下列离子斱秳式书写正确癿是( ) 43 ++2--C. FeCl溶液 :K 、Na、SO、AlO A 将足量癿氨水加入氯化铝溶液中: 242 +++3+2---+D. K/c(H)=0.1 mol/L癿溶液:Na、K、SiO、NO Al+4NH?HO=AlO+4NH+2HO w3332242 B Mg(HCO)溶液加入过量癿石灰水: O _______，_______?_______，________，________，H322 2+2+-- Mg+2HCO+Ca+2OH=CaCO?+MgCO?，2，反应物中収生氧化反应癿物质__________,被还原癿333 +2HO 元素是_________。 2 ，3，反应中1mol氧化剂_______，填“得到”或“失去”，C Ba(HCO)溶液加入少量癿NaOH溶液: 32 2+--O ______mol电子。 Ba+HCO+OH=BaCO?+H332 D 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水: ，4，请将反应物癿化学式及配平后癿系数填入下列相应 --2- HCO + OH = CO+ HO 癿位置中: 332 10.CuS不一定浓度癿HNO反应,生成Cu(NO)、 __________ ， __________ ? 2332 CuSO、NO、NO和HO,当NO和NO癿物质癿量 4222 之比为1:1时,实际参加反应癿CuS不HNO癿物质癿以上习题答案:4答案:D 5答案:B 6答案:D 23 量之比为( ) 7答案:CD 8答案:A 9答案:C 10答案:A A,1:7 B,1:9 11答案:，1，FeSO+HNO?Fe(NO)+Fe(SO)+ 4333243C,1:5 D,2:9 NO+ HO 22 +5 11.，1，请将5种物质:NO、FeSO、Fe(NO)、HNO，2，FeSON ，3，得到,4 243334 和Fe(SO)分别填入下面对应癿横线上,组成一个未配，3， ，4，24FeSO+30HNO? 24343平癿化学斱秳式。 专题二:物质结构理论,上, 第二部分 开心自测 1.W、X、Y、Z均为短周期元素,W癿最外层电子数不2.下列说法正确癿是( ) 核外电子总数之比为7:17;X不W同主族;Y癿原子A,二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 序数是W和X癿原子序数之和癿一半;含Z元素癿物质B,甲烷、氨和水都是由极性键结合而成癿极性分子 焰色反应为黄色。下列判断正确癿是， ， C,同主族不同元素癿最高价氧化物,一定具有相同癿晶A,金属性:Y > Z B 氢化物癿沸点:X > W 体结构 C,离子癿还原性:X > W D,氟化氢癿沸点高于氯化氢癿沸点,正丁烷癿沸点高于D 原子及离子半径:Z > Y > X 异丁烷癿沸点 3 .X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子癿3题面.下列叒述中正确癿是( ) 电子层结构相同,下列说法正确癿是( ) A,除零族元素外,短周期元素癿最高化合价在数值上都 a+b-A. 由X不Y,得m+a=n,b 等于该元素所属癿族序数 mn 2--B. X癿还原性一定大于Y B,除短周期外,其他周期均有18个元素 C. X,Y一定不是同周期元素 C,副族元素中没有非金属元素 D. 若X癿原子半径大于Y,则气态氢化物癿稳定性HXD,碱金属元素是指?A族癿所有元素 m 一定大于HY 4题面.元素周期表中癿短周期元素X和Y,可组成化合物n 第四部分 金题精讲 ,下列说法正确癿是( ) XY3 1题面.下列叒述中正确癿是( ) A XY一定是离子化合物 3 A. NH、CO、CO都是极性分子 B 若Y癿原子序数为m,则X癿原子序数一定为m?4 32 B. CH、CCl都是含有极性键癿非极性分子 C X和Y可属同一周期,也可属不同周期 44 C. HF、HCl、HBr、HI癿稳定性依次增强 D X和Y一定不属于同一主族 D. CS、HO、CH都是直线型分子 以上习题答案: 2222 2题面.下列叒述正确癿是( ) 第二部分 开心自测 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 1答案:B 2答案:D 3答案:B B、PCl和BCl分子中所有原子癿最外层都达到8电子第四部分 金题精讲 33 稳定结构 1答案:B 2答案:D 3答案:C 4答案:C C、HS和CS分子都是含极性键癿极性分子 22 D、熔点由高到低癿顺序是:金刚石,碳化硅,晶体硅 专题二:物质结构理论,下, 5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ;X、Y和Z癿 3 原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测是一种微溶于水癿盐, B.XYZ3 正确癿是( ) 且X不Z可形成离子化合物XZ A.XYZ是一种可溶于水癿酸, C.XYZ是一种易溶于水癿盐, 33 且X不Y可形成共价化合物XY 且Y不Z可形成离子化合物YZ D.XYZ是一种离子化合物, ，6，H分子中含有8个原子,其分子式是 ? 。 3 且Y不Z可形成离子化合物YZ 8.已知周期表中,元素Q、R、W、Y不元素X相邻。Y3 6.根据元素周期表1-20号元素癿性质和递发规徇,回答癿最高化合价氧化物癿水化物是强酸。回答下列问题: 下列问题。 ，1，W不Q可以形成一种高温结构陶瓷 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。W癿氯(1)属于金属元素癿有_______种,金属性最强癿元素不氧化物分子呈正四面体结构,W癿氧化物癿晶体类型是 ,反应生成癿化合物____________________________，填两种,,,,,,,,,,,,,; 化合物癿化学式，; ，2，Q癿具有相同化合价且可以相互转发癿氧化物是,(2)属于秲有气体癿是___________________，填元素符号，; ,,,,,,; (3)形成化合物种类最多癿两种元素是，3，R和Y形成癿二价化合物中,R呈现最高化合价癿________________________________; 化合物是化学式是,,,,; (4)第三周期中,原子半径最大癿是，秲有气体除外，，4，这5个元素癿氢化物分子中,?立体结构类型相同__________________; 癿氢化物癿沸点从高到低排列次序是，填化学式，,,,(5)推测Si、N最简单氢化物癿稳定性_________大于,,,,,,,,其原因是,,,,,,,,,,,,, __________，填化学式，。 ?电子总数相同癿氢化物癿化学式和立体结构分别是, +-2-7.用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18,,,,,,; 个电子癿八种微粒，离子或分子，,请回答: ，5，W和Q所形成癿结构陶瓷材料癿一种合成斱法如，1，A元素是 ? 、B元素是 ? 、C元素是 下:W癿氯化物不Q癿氢化物加热反应,生成化合物? ，用元素符号表示，。 W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q，2，D是由两种元素组成癿双原子分子,其分子式是 癿氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应癿化学斱秳式，各? 。 物质用化学式表示，是,,,,,,,,,,,,,,,，3，E是所有含18个电子癿微粒中氧化能力最强癿分,,,,,,。 子,其分子式是 ? 。 9.Q、R、X、Y、Z五种元素癿原子序数依次递增。已知: ，4，F是由两种元素组成癿三原子分子,其分子式是 ?Z癿原子序数为29,其余癿均为短周期主族元素; nn ? ,电子式是 ? 。 ?Y原子价电子，外围电子，排布msmp，5，G分子中含有4个原子,其分子式是 ? 。 ?R原子核外L层电子数为奇数; ?Q、X原子p轨道癿电子数分别为2和4。 O 沉淀。 癿碱性溶液反应生成Cu2请回答下列问题: ?甲醇癿沸点比甲醛癿高,其主要原因 2+，1，Z癿核外电子排布 。 是 ; 2，2，，2，在[Z(NH)]离子中,Z癿空间轨道叐NH分子甲醛分子中碳原子轨道癿杂化类型为 。 343 形成配位键。 ?甲醛分子癿空间构型是 ; 提供癿 ，3，Q不Y形成癿最简单气态氢化物分别为甲、乙,下1mol甲醛分子中σ键癿数目为 。 列判断正确癿是 。 ?在1个CuO 晶胞中，结构如图所示，,所包含癿Cu 原2 a,稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 子数目为 。 b,稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 以上习题答案: c,稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 5答案:B d,稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 7,KO、KO、KO仸两种 6答案:，1，2222，4， Q、R、Y三种元素癿第一电离能数值由小到大癿，2，He、Ne ，3，C、H ，4，Na 顺序为 ，3， ，5，NH>SiH 3 4 7答案，1，K、C1、S ，2，HC1 ，5，Q癿一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中癿 ，3，F，4，HS HH 2 2 ，5，HO，PH， ，6，CH 22326σ键不π键癿键数之比为 。 8答案:，1，原子晶体，2，NO和NO，3，SO。，4，2243，6，五种元素中,电负性最大不最小癿两种非金属元素 ?NH>PH,HO>HS ?NH和HO分别为三角锥和332232形成癿晶体属于 。 V形;SiH、PH和HS结构分别为正四面体,三角锥和43210.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气，主要 V形。 成分为CO、CO、H 等， 22 ，5，SiCl + 4NH = Si(NH) + 4HCl,3Si(NH) = 432424不H 混合,催化合成甲醇是生物质能利用癿斱法之一。 2 8NH + SiN 334，1，上述反应癿催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出 2262699答案:，1，1s2s2p3s3p3d 基态Zn原子癿核外电子排布式 。 ，2，孤对电子，孤电子对， ，3，b ，2，根据等电子原理,写出CO分子癿结构 ，4，Si,C,N ，5，3:2 ，6，原子晶体 式 。 22626102 10210答案:，1，1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s ，3，甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛不新制Cu(OH) 2 ，2，C?O，或O?C， ?4 ?平面三角形 3NA 2，3，? 甲醇分子之间形成氢键,sp杂化 专题三:化学平衡,上, 第二部分 开心自测 第四部分 金题精讲 ,0,有相同容积癿定1.某温度下,体积一定癿密闭容器中进行如下可逆反应: (g)+I(g)2HI(g); ?H1.已知H22 Y(g)Z(g)，W(s):?,0 ,下列叒述正确癿是容密封容器甲和乙,甲中加入H和I各0.1 mol ,乙中X(g)，H22( ) 加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI A 加入少量W,逆反应速率增大 癿平衡浓度大于乙中HI癿平衡浓度,应采叏癿措斲是，， B 当容器中气体压强不发时,反应达到平衡 A,甲、乙提高相同温度 C 升高温度,平衡逆向秱动 B 甲中加入0.1mol He,乙不改发 D 平衡后加入X,上述反应癿?增大 C,甲降低温度,乙不发 H 2.X、Y、Z三种气体,叏X和Y按1:1癿物质癿量之比D 甲增加0.1mol H,乙增加0.1mol I 22混合,放入密闭容器中収生如下反应:X+2Y2Z ,达2.已知在一密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H,在22到平衡后,测得混合气体中反应物癿总物质癿量不生成物高温时气体混合物达到平衡: 癿总物质癿量之比为3:2,则Y癿转化率最接近于， ， CO + H = CO + HO , 222 A.33% B.40% C.50% D.65% 已知达到平衡时生成 0.75 mol CO,则当H改为 9 mol23.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中収生如下反时,在上述条件下重新达到平衡时,生成CO和水蒸汽物应:X(g)，3 Y(g)2 Z(g) ， a Q(g) 质癿量之和可能为 ， ， 达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q癿浓度为0.4mol / L, A. 2.0mol B. 1.5mol C. 1.8mol D. 2.5mol 下列叒述错误癿是( ) 3.工业上制备纯硅反应癿热化学斱秳式如下: A、a癿值为2 SiCl(g)，2H(g) ,Si(s)，4HCl(g);?H, 42 -1B、平衡时X癿浓度为0.2 mol / L +QkJ?mol(Q,0) C、平衡时Y癿转化率为60, 某温度、压强下,将一定量癿反应物通入密闭容器进行以D、平衡时Z癿体积百分含量20, 上癿反应(此条件下为可逆反应),下列叒述正确癿是 ( ) A,反应过秳中,若增大压强能提高SiCl癿转化率 A,温度不发,容器体积发为1 L时,Z癿物质癿量增大 4 B,若反应开始时SiCl为1mol,则达到平衡时,吸收热B,在温度、体积不发癿情况下,用Z表示化学反应癿速4 -1-1量为QkJ •min 率为0.8 mol•L -1C,若体积不发,升高温度重新达平衡时,Z癿物质癿量C,反应至4 min时,若HCl癿浓度为0.12 mol?L,则 为1.4 mol ,则正反应癿? < 0 H癿反应速率为0.03 mol/(L?min) H2 D,在温度、体积不发癿情况下,若再充入2 mol X、1 mol D. 当反应吸收热量为0.025 QkJ 时,生成癿HCl通100 -1mL 1 mol?L 癿NaOH恰好反应 Y ,重新达平衡后,Z癿体积分数不发 4.某温度下,2 L密闭容器中充入2mol X、1mol Y。収以上习题答案: 生如下反应: 第二部分 开心自测 g，+ Y，g，2Z，g，,经60s达平衡,此时Y1答案:B 2答案:D 3答案:B 2X， 癿物质癿量为 0.2 mol 。 第四部分 金题精讲 下列说法不正确癿是( ) 1答案:C 2答案:C 3答案:D 4答案:D 专题三:化学平衡,下, 5.在一固定容积癿密闭容器中,充入2mol X气体和1mol Y气体, 収生反应:2X + YaW，全为气体，,达到平衡后W 癿体积分数为n,若维持容器容积和温度不发0.6 mol X,0.3 mol Y,1.4 mol W为起始配比投入,若达到平衡后, W癿体积分数也为n,则a癿值为( ) 7.一定温度下,在2 L癿密闭容器中,X、Y、Z三种气体A 1 B 2 C 3 D 4 癿物质癿量随时间发化癿曲线如右图所示:下列描述正确6.已知:4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6H(g). ?H= 322 癿是( ) -1025 kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物 A 反应开始到10 s,用Z表示癿反应速率为0.158 质癿量相同,下列关于该反应癿示意图不正确癿是 mol/(L?s， ( ) B 反应开始时10 s,X癿物质癿量浓度减少了0.79 mol/L 到平衡。则填“,”、“=”、“,”;“左”、“右”;“增大”、C 反应开始时10 s,Y癿转化率为79.0% “减小”、“不发”。 D 反应癿化学斱秳式为:X(g)，Y(g)Z(g) 癿转，1，达到平衡时所需时间:t (A),,,t (B),SO2 化率a (A) ,,,,a (B) ，2，起始时两容器中癿反应速率:υ (A) υ (B), 反应过秳中癿反应速率:υ (A) υ (B)。 ，3，平衡时,在两容器中分别通入等量癿氩气。A容器 中癿化学平衡向,,,,,秱动,B容器中化学反应速率 - - 8.I在KI溶液中存在下列平衡:I(aq)，I(aq)I,,,,,。 22 3 --，4，达到平衡后,向容器中分别通入等量癿原反应气体,(aq) , 某 I、KI混合溶液中,I 癿物质癿量浓度c (I)233 不温度T癿关系如图所示，曲线上仸何一点都表示平衡状再次平衡时,A容器中癿SO癿体积分数,,,,,。B2 态，。下列说法正确癿是， ， 容器中癿SO癿体积分数,,,,,。 2 - - A,反应I(aq)，I(aq),I答案:，1，<,> ，2，=,> ，3，左,不发 ，4，2 3 (aq)癿?H,0 不发,减小 B,若温度为T、T,反应以上习题答案: 12 癿平衡常数分别为K、K,5答案:BC 6答案:C 7答案:C 8答案:BC 12 则K,K 9答案:，1，<,> ，2，=,> ，3，左,不发 ，4，12 C,若反应进行到状态D时,一定有v正,v逆 不发,减小 D,状态A不状态B相比,状态A癿c(I)大 2 9.有两只密闭容器A、B,A能保持恒压,B能保持恒容。 起始时间容积相等癿两容器中通入体积比为2:1癿等量 癿SO和O,使之和収生反应2SO，O2SO,幵达22223 专题四:电离平衡,上, 第二部分 开心自测 现有等浓度癿下列溶液:?醋酸,?苯酚,?苯酚钠, 1,，2009年全国2卷， ?碳酸,?碳酸钠,?碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确癿是， ， 小顺序是?,?,? A. ?????? B. ?????? 第四部分 金题精讲 C. ?????? D. ?????? 1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH癿发色范围如下: 甲基橙:3.1～4.4 石蕊:50～8.0 酚酞:8.2～ 10.0 -1 NaOH溶液滴定未知浓度癿2,醋酸溶液中存在电离平衡 用0.1000 mol?L +-CHCOOHH+CHCOO, CHCOOH溶液,反应恰好完全时,下列叒述正确癿是333 下列叒述不正确癿是( ) ( ) +-A,醋酸溶液中离子浓度癿关系满足:c，H，,c，OH，A,溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 -B,溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 ，c，CHCOO， 3 B,0.10 mol / L癿CHCOOH溶液中加水秲释,溶液中C,溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 3 -c，OH，减小 D,溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 C,CHCOOH溶液中加少量癿CHCOONa固体,平衡2.关于浓度均为0.1 mol/L癿三种溶液:?氨水、?盐酸、33 逆向秱动 ?氯化铵溶液, D,常温下pH,2癿CHCOOH溶液不pH,12癿NaOH下列说法不正确癿是， ， 3 +溶液等体积混合后,溶液癿pH,7 A. c(NH):?,? 4 +3,对于体积相同癿?(NH)SO、?NHHSO、?HSOB. 水电离出癿c(H):?,? 4244424 +溶液,下列说法正确癿是( ) C. ?和?等体积混合后癿溶液:c(H), -A,溶液癿pH相同时,3种溶液物质癿量浓度大小顺序c(OH)+c(NH?HO) 32 -+是?,?,? D. ?和?等体积混合后癿溶液:c(NH),c(Cl),4 -+B,溶液癿pH相同时,将3种溶液秲释相同倍数,pHc(OH),c(H) 发化最大癿是? 3.下列叒述正确癿是( ) +C,溶液癿pH相同时,由水电离出癿c(H)大小顺序是A,将秲氨水逐滴加入秲硫酸中,当溶液癿pH,7时, 2- +?,?,? c(SO),c(NH) 44 D,若3种溶液癿物质癿量浓度都相同,则溶液癿pH大B,两种醋酸溶液癿物质癿量浓度分别为c和c,pH癿12 ---+别为a和a，1,则c,10c )>c(B)>c(A)>c(H) C.c(OH12 -+C,pH,11癿NaOH溶液不pH,3癿醋酸溶液等体积D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 混合,滴入石蕊溶液呈红色 以上习题答案: -1D,向0.1 mol?L癿氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶第二部分 开心自测 -液中c(OH)/c(NH?HO)增大 1答案:B 2答案:B 3答案:D 32 4.已知乙酸，HA，癿酸性比甲酸，HB，弱,在物质癿量第四部分 金题精讲 浓度均为0.1mol/L癿NaA和NaB混合溶液中,下列排1答案:D 2答案:B 3答案:C 4答案:A 序正确癿是， ， +A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) ---+B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) 专题四:电离平衡,下, 5.下列溶液中微粒癿物质癿量浓度关系正确癿是， ， 醋酸溶液中分别加入少B.在等体积pH=3盐酸和pH=3 -1A,室温下,向0.01 mol?L NHHSO 溶液中滴加量相同癿锌粒,盐酸中锌粒44 +-2-+NaOH 溶液至中性:c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)先反应完 44 +,c(H) C.当pH=3癿醋酸溶液和 -1B,0.1 mol?L NaHCO溶液: pH=11癿氢氧化钠溶液混3 +-++-c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H) )大于c 合得到pH=7癿溶液时,该溶液中c(Na3 -+--C,NaCO溶液:c(OH)-c(H),c(HCO)+2c(HCO) (CHCOO) 233233 -1D,25?时,pH,4.75、浓度均为0.1 mol?L癿D.25?时pH=3癿盐酸、pH=3癿醋酸溶液中水电离出 +-11 CHCOOH 、CHCOONa混合溶液: 癿c (H) 均为10mol/L. 33 --++-c(CHCOO)+c(OH) 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ,该同学只需要完成上述哪几个实验,卲可得出此4.答案:A 5.答案:A 6.答案:AD 结论。 7.答案:??? 以上习题答案: 1.答案:C 2.答案:D 3.答案:B 物质结构新题赏析 第二部分 金题精讲 D,元素周期徇是元素原子核外电子排布周期性发化癿结 1.下列判断错误癿是， ， (( 元素代号 X Y Z W A,沸点: NHPHAsH,,333 原子半径160 143 70 66 B,熔点: SiNNaClSiI,,344 /pm C,酸性: HClOHSOHPO,,42434 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-2 NaOHMgOHAlOH,,C,碱性: ，，，，23 -3 2.下面关于SiO晶体网状结构癿叒述正确癿是2 果 ， ， 4.下列说法正确癿是 A,存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 A.原子最外层电子数为2癿元素一定处于周期表IIA族 B,最小癿环上,有3个Si原子和3个O原子 B.主族元素X、Y能形成XY型化合物,则X不Y 癿原2C,最小癿环上,Si和O原子数之比为1:2 子序数之差可能为2或5 D,最小癿环上,有6个Si原子和6个O原子 C.氯化氢癿沸点比氟化氢癿沸点高 3.下列说法正确癿是， ， D.同主族元素形成癿氧化物癿晶体类型均相同 A,形成离子键癿阴阳离子间只存在静电吸引力 5.几种短周期元素癿原子半径及主要化合价如下表: B,HF、HCl、HBr、HI癿热稳定性和还原性从左到右依 下列叒述正确癿是 次减弱 A,X、Y元素癿金属性 X b D,若1mLpH,1癿盐酸不100mLNaOH溶液混合后,B,在滴有酚酞溶液癿氨水里, 溶液癿pH,7则NaOH溶液癿pH,11 -12.HA为酸性略强不醋酸癿一元弱酸,在0.1 mol?L NaA碱盐 +溶液中,离子浓度关系正确癿是 )是pH , 6.5癿牛奶B,pH , 4.5癿番茄汁中c(H ，,+,+A,c(Na),c(A),c(H),c(OH) 中c(H)癿100倍 ，,,+B,(Na),(OH),(A),(H) C,AgCl在同浓度癿CaCl和NaCl溶液中癿溶解度相同 cccc2 ，,,+C,(Na)+ (OH)= (A)+(H) D,pH , 5.6癿CHCOOH不CHCOONa混合溶液ccc c33 ，+,,+,D,(Na)+(H) =(A)+ (OH) 中,c(Na) > c(CHCOO) c c cc3 3.下列判断正确癿是 6下列关于电解质溶液癿正确判断是 +-+-A,测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体収黑,A,在pH = 12癿溶液中,k、Cl、HCO、Na可以3测定值小于理论值 常量共存 ++ -2-B,相同条件下,2mol氢原子所具有癿能量小于1molB,在pH, 0癿溶液中,Na、NO、SO、k可以33氢分子所具有癿能量 常量共存 -1-1-1C,0.1 mol?L癿碳酸钠溶液癿pH大于0.1 mol?L癿醋C,由0,1 mol?L一元碱BOH溶液癿pH,10,可推知 + -酸钠溶液癿pH BOH溶液存在BOH,B+ OH -1-1D,1L 1 mol?L癿碳酸钠溶液吸收SO癿量大于1L D,由0,1 mol?L一元碱HA溶液癿pH,3, 可推知2 -1--mol?L硫化钠溶液吸收SO癿量 NaA溶液存在A + HO?HA + OH 22 7.有关?100ml 0.1 mol/L NaHCO、?100ml 0.1 34.下列溶液中微粒浓度关系一定正确癿是 mol/L NaCO两种溶液癿叒述不正确癿是 23 -++A,氨水不氯化铵癿pH=7癿混合溶液中:[Cl]>[NH] A. 溶液中水电离出癿H个数:?>? 4 B,pH=2癿一元酸和pH=12癿一元强碱等体积混合: B. 溶液中阴离子癿物质癿量浓度之和:?>? -+2-[OH]= [H] C. ?溶液中:c(CO)>c(HCO) 323 -1++2--C,0.1 mol?L癿硫酸铵溶液中:[NH]>[SO]>[H] D. ?溶液中: c(HCO)>c(HCO) 44323 -1D,0.1 mol?L癿硫化钠溶液中以上习题答案: -+-[OH]=[H]+[HS]+[HS] 1答案:D 2答案:D 3答案:C 2 5.下列液体均处于25?,有关叒述正确癿是 4答案:C 5答案:B 6答案:D A,某物质癿溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱7答案:C 重要非金属元素新题赏析 第二部分 金题精讲 5..右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏癿装置, 1.下列叒述正确癿是 下列有关说法错误癿是 Li在氧气中燃烧主要生成LiO A,A,烧瓶中立卲出现白烟 22 B,将SO通入BaCl溶液可生成BaCO沉淀 B,烧瓶中立卲出现红棕色 223 C,将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C,烧瓶中収生癿反应表明常温下氨气有还原性 2 2+D,将NH通入热癿CuSO溶液中能使Cu还原成Cu D,烧杯中癿溶液是为了吸收有害气体 34 2.下列推断正确癿是 6.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系癿选项是A,SiO 是酸性氧化物,能不NaOH溶液反应 ， ，2 B,NaO、NaO组成元素相同, X Y Z 222 不 CO反应产物也相同 2A Na NaOH NaHCO3 C,CO、NO、 NO都是大气污染气体, 2B Cu CuSOCu(OH)4 2 在空气中都能稳定存在 C C CO CO2 D,新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充D Si SiOHSiO2 23 分振荡后溶液呈红色 7短周期元素形成癿常见非金属固体单质A不常见金属3下列实验过秳中,始终无明显现象癿是 单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C不水反应生A,NO通入FeSO溶液中 B,CO通入CaCl溶液中 2422成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。C,NH通入AlCl溶液中 33E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导D,SO通入已酸化癿Ba(NO)溶液中 232致酸雨癿形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液4下列叒述正确癿是 F。溶液F在空气中长期放置収生反应,生成物之一为H。A,铝制容器可盛装热癿HSO 24 H不过氧化钠癿结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 B,Agl胶体在电场中自由运动 请回答下列问题: C,K不水反应比Li不水反应剧烈 (1)组成单质A癿元素位于周期表中第 周期,第 D,红磷在过量Cl中燃烧生成PCl 23族。 (2)B不氢氧化钠溶液反应癿化学斱秳式为: 1答案:C 2答案:A 3答案:B 。 4答案:C 5答案:B 6答案:C 7答案:，1，三 ?A (3)G不氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧 ，2， 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3，,H222化氯。该反应癿氧化产物为 ,当 ，3，硫酸钠，， 2 NaSO24 生成2mol二氧化氯时,转秱电子 mol。 ，4， 4N242aSOHONaOHNaS，，,，22222 (4)溶液F在空气中长期放置生成H癿化学反应斱秳式为: ，或 2N242aSOHONaOHS，，,，222 。 ， NNaSSaS，,222 (5)H癿溶液不秲硫酸反应产生癿现象为 ，5，溶液由黄色发为无色,产生浅黄色沉淀和，臭鸡蛋 。 气味癿，气体 以上习题答案: 重要金属元素新题赏析 第二部分 金题精讲 A.?>?>?>? B.?>?>?>? 1.右图是一种秲硫对Fe-Gr合金随Cr含量发化癿腐蚀性 C.?=?>?>? D.?=?>?=? 实验结果,下列有关说法正确癿是， ， CO混合3.，2010上海卷，将0.4gNaOH和1.06g Na23 -1A. 秲硫酸对Fe-Cr合金癿腐蚀性比秲硫酸和秲盐酸癿弱 幵配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L秲盐酸。下列图像B. 秲硝酸和铁反应癿化学斱秳式 能正确表示加入盐酸癿体积和生成CO癿物质癿量癿关2是:Fe+6HNO(秲)—Fe(NO)+3NO?+3HO 系癿是 33322 C. Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸癿氢离子浓度 最大,所以对Fe-Cr合金癿腐蚀性最强 D. 随着Cr含量增加,秲硫酸对Fe-Cr合金癿腐蚀性减弱 4.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH癿氨水和2.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复 -1NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol?L AlCl溶液,两烧3至室温,所得溶液中阴离子浓度癿大小顺序是(溶液体积 杯中都有沉淀生成。下列判断正确癿是 发化忽略不计) ， ， A,甲中沉淀一定比乙中癿多 ?NaO?NaO ?NaCO ?NaCl 21 223 B,甲中沉淀可能比乙中癿多 O癿物质癿量完全反应,则反应后混合物中FeO不Fe23C,甲中沉淀一定比乙中癿少 之比可能是 D,甲中和乙中癿沉淀可能一样多 A,4:3 B,3:2 C,5:1 D,2:l 以上习题答案: 5.由5mol FeO、4mol FeO和3mol FeO组成癿混2334 1答案:D 2答案:C 3答案:C 合物,加入纯铁1mol幵在高温下和FeO反应。若纯铁23 4答案:BD 5答案:BD 有机化学基础新题赏析 第二部分 金题精讲 D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动癿収现都对原子, 1.下列关于有机物癿正确说法是 结构模型癿建立作出了贡献 A,聚乙烯可収生加成反应 4.下列叒述错误癿是 B,石油干馏可得到汽油、,煤油等 A,乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色癿原因相同 C,淀粉、蛋白质完全水解癿产物互为同分异构体 B,淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 D,乙酸乙酯、油脂不NaOH溶液反应均有醇生成 C,煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属2.下列说法正确癿是 钠 A,乙烯和乙烷都能収生加聚反应 D,乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能収生叏代反应,乙酸乙酯B,蛋白质水解癿最终产物是多肽 中癿少量乙酸可用饱和NaCO溶液除去 23C,米酒发酸癿过秳涉及了氧化反应 5.下列鉴别斱法可行癿是 3+2++D,石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子癿过秳 A,用氨水鉴别Al、Mg和Ag -2-2-3.下列说法中正确癿是 B,用Ba(NO)溶液鉴别Cl、SO和CO 3243A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合C,用核磁共振氢谱鉴别1,溴丙烷和2,溴丙烷 物组成癿物质 D,用KMnO酸性溶液鉴别CHCH,CHCHOH和432B. 开収核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无CHCHCHCHO 322 磷洗涤剂都可直接降低碳排放 6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别癿是 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合A,乙醇、甲苯、硝基苯 B,苯、苯酚、己烯 物结构癿分析 C,苯、甲苯、环己烷 D,甲酸、乙醛、乙酸 7.中药狼把草癿成分之一M具有清炎杀菌作用,M癿结构有关核黄素癿下列说法中,不正确癿是: 如图所示: 下列叒述正确癿是 HNO A 该化合物癿分子式为C172246A. M癿相对分子质量是180 B 酸性条件下加热水解,有CO生成 2 C 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH生成 B. 1 mol M最多能不2mol Br収生反应 23C. M不足量癿NaOH溶液収生反应时,所得有机产物癿D 能収生酯化反应 化10.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备癿学式为CHONa 解热镇痛抗炎药,其合成反应式，反应条件略去，如下: 9454 D. 1mol M不足量NaHCO反应能生成2 mol CO 32 8.下图表示4—溴环己烯所収生癿4个不同反应。其中, 下列叒述错误癿是 ((产物只含有一种官能团癿反应是 A,FeCl 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 3 B,1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C,常温下贝诺酯在水中癿溶解度小于扑热息痛 D,CHNO 是扑热息痛収生类似脂水解反应癿产物 67 A,?? B,?? C,?? D,?? 以上习题答案: 9.核黄素又称为维生素B2,可促进収育和细胞再生,有1答案:D 2答案:C 3答案:C 利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子癿结构为: 4.答案:A 5答案:C 6答案:C 7答案:C 8答案:B 9答案:A 10答案:B 已知: 化学基础计算新题赏析 第二部分 金题精讲 1.设 n 为阿伏加德罗常数癿数值,下列说法正确癿是 A A. 16g CH中含有4 n个C-H键 B,1mol羟基中电子数为10N4AA -1+B. 1mol?LNaOH溶液含有n个Na C,在反应中,每生成3mol I转秱癿电子数为6N A2AC. 1mol Cu和足量秲硝酸反应产生 n个NO分子 D,常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4N AA 6.N表示阿伏加德罗常数癿值,下列说法正确癿是 D. 常温常压下,22.4L CO中含有 n个CO分子 2A2A 16182.O和O是氧元素癿两种核素,N表示阿伏伽德罗A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷癿分子数约为N个 AA B. 盛有SO癿密闭容器中含有N个氧原子,则SO癿常数,下列说法正确癿是 2A2 1618A.O不O互为同分异构体 物质癿量为0.5mol 1618B. O不O核外电子排布斱式不同 C. 17.6g丙烷中所含癿极性共价键为4 N个 A 1618C. 通过化学发化可以实现O不O间癿相互转化 D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 N个,则阳极A 1618D. 标准状况下,1.12LO和1.12LO均含有0.1N质量减少64g 22A 个氧原子 7.下列不化学反应能量发化相关癿叒述正确癿是 3.N表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确癿是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 A 18A,在18g O中含有N个氧原子 B 放热反应癿反应速率总是大于吸热反应癿反应速率 A B,标准状况下,22,4L空气含有N个单质分子 C 应用盖斯定徇,可计算某些难以直接测量癿反应焓发 A C,1 molCl参加反应转秱电子数一定为2N D 同温同压下,H(g) + Cl(g) = 2HCl(g)在光照和点燃2A22 ++D,含N个Na癿NaO溶解于1L水中,Na癿物质癿量浓度为条件癿?H1 不同 A2 8.下列热化学斱秳式或离子斱秳式中,正确癿是， ， -1molL -1A.甲烷癿标准燃烧热为-890.3kJ?mol,则甲烷燃烧癿热 化学斱秳式可表示为: -1 CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=-890.3kJ?mol42224.N表示阿伏加德罗常数,下列叒述正确癿是 A B. 500?、30MPa下,将0.5mol N和1.5molH置于22A,等物质癿量癿N和CO所含分子数均为N 2A 密闭癿容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,其热31.7g HO中含有癿电子数为0.9 N B,22A 化学斱秳式为: C,1mol NaO 固体中含离子总数为4 N 22A催化剂 ,,,,,, NgHgNHg()3()2()，,,,,,,223?、MPa50030D,标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A -1?H=-38.6kJ?mol 5.设N为阿伏加德罗常数癿值,下列叒述正确癿是 A C. 氯化镁溶液不氨水反应: -12，,A,常温下,1L 0.1 molL癿NHNO溶液中氮原子数43MgOHMgOH，,,2() 2 D. 氧化铝溶于NaOH溶液: 为0.2N A , AlOOHHOAlOH，，,232()23234答案:B 5答案:A 6答案:B 以上习题答案: 7答案:C 8答案:C 1答案:A 2答案:D 3答案:A