DOC-天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试题 解析 答案

DOC-天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 解析 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 天津耀华中学2013届 高三第三次月考_化学试题+ 解析+答案 2011-2012-1-天津耀华高三年级三次月考化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 第I卷 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1(2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 A(在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B(利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C(大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 D(采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 2(下列叙述中，正确的是 ?纯铁比碳素钢易生锈 ?大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ?硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 ?可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si ?氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ?用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 137?日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53I和55Cs，前者比后者少8个中子 O 16 Ca 40 Ba 137 ?Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属 A(???? B(???? C(???? D(???? 3(下列关系的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述中，正确的是 A(0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B(中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为 1:1 C(pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D(0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) 4( 下列离子方程式中，正确的是 A(氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3+Cu=Fe2++Cu2+ B(将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3?+H2O C(少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3?+2HClO D(少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 5(下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 6(化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A(根据图?可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) B(图?可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)2AB3(g)”的?H>03C(g)+D(s) 的影响，且乙的压强大C(图?可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D(根据图?，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 第II卷 本卷共4题，共65分 7((14分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应?和?是化工生产中重要反应，反应?是实验室制备气体C的重要方法。 请回答下列问题: (1)物质E的电子式是__________;I中所含化学键类型为:____________________;气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。 (2)G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。 (3)写出E与过量I溶液反应原离子方程式 ______________________________。 (4)写出实验室制备气体C反应的化学方程式 ______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂(填名称)。 (5)写出反应?的化学方程式 __________________________________________________。 (6)反应?的现象为______________________________。 (7)已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 ________________________________________。 (8)物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为______________________________。 8( (18分)I(由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题: ?A的分子式是____________________。 ?A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯代物有两种。B的结构简式为 _______________________________________。 II(芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。 (1)芳樟醇的一种工业合成路线如下: ?上图中K的名称是:__________;(a)、(b)的反应类型分别是: 。 ?已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为:__________。 ?L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有__________种(不考虑顺反异构)。 ?M中所含官能团的名称是: ________________________________________。 ?N的分子式是______________________________。 (2)芳樟醇的另一种常见合成路线如下:β一菠烯在600一700?时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇。 ?A的结构简式为:______________________________; ?反应(c)的化学方程式为: __________________________________________________。 9((18分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I(摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 __________________________________________________________________ ______________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 __________________________________________________________________ ______________。 II(牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有: __________________________________________________________________ ____。 (4)D装置的作用是 __________________________________________________。 (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 ________________________________________。 (6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________(填标号)。 a(在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b(滴加盐酸不宜过快 c(在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d(在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (7)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 __________________________________________________________________ ______________。 10((14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应: CO2(g)，3H2(g) CH3OH(g)，H2O(g);?H,,49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ?从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2),______________________________; ?该反应的平衡常数K为__________(精确到小数点后两位)。若提高温度到800oC进行达平衡时;K 值 __________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”); ?平衡时CH3OH的体积分数 为__________; ?若在相同条件下，起始时加入物质的量为:a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为 。则a、b、c的关系为__________。 (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2,2CO，O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―-4e―,O2?，2H2O，则阴极反应式为______________________________。 参考答案: 第I卷 1(C 2(D 3(C 4(B 5(D 6(D 第II卷 7( (1) 离子键、极性键 第三周期VIIA族 NH3?H2O+H+ (2)酸 NH4++H2O (3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3?+H2O ? (4)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3?+2H2O (5)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)大量白烟 碱石灰 (7)Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+2H2O(l) (8)CaCN2 ?H=-115.6kg/mol ?C7H6O2 8( I( ? II( (1) ?2—甲基—1，3—丁二烯 — ?H—C—— C—H ?9 ?羰基、碳碳双键 ?C10H16O (2) ? Cl 加成、取代 ? OOCCH3 OH +NaOH?? +CH3COONa 9( I( (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡 II( (3)将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收 (4)防止空气中CO2进入C，影响实验 (5)CO2+Ba(OH)2=BaCO3?+H2O (6)c、d (7)25% (8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重 10( (1) ?0.225mol/(L?min) ?5.33 ?30% ?a+c=1 b+3c=3 减小 减小 (2)CO2+2e-+H2O=CO+2OH-