沉淀溶解平衡习题课

沉淀溶解平衡习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 课 个性化 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 沉淀溶解平衡习题课 化学 高二 适用学科 适用年级 天津 课时时长，分钟， 60 适用区域 沉淀的生成 知识点 沉淀的溶解 沉淀的转化 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀,沉淀的教学目标 溶解和转化) 沉淀的转化和溶解 教学重难点 沉淀溶解平衡的应用 个性化教案 教学过程 一、复习预习 通过复习难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们知道可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。 引出本节课溶解平衡的应用 个性化教案 二、知识讲解 考点1 沉淀的生成 原则:生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 1、方法: 调节PH法 加沉淀剂法 同离子效应法 氧化还原法 2、沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如:沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如:被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。 3、形成沉淀和沉淀完全的条件:由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。 4、控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。 5、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 6、不同沉淀方法的应用 直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 共沉淀法:除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 氧化还原法:改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 个性化教案 考点2 沉淀的溶解 (1) 酸碱溶解法 CaCO3的溶解 CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O 在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。 难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下:FeS+2H，==Fe2，+H2S; Al(OH)3+3H， ==Al3，+3H2O;Cu(OH)2+2H，==Cu2，+2H2O (2) 盐溶解法 Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。 表示为:Mg(OH)2+ 2NH4+ 2NH3•H2O+ Mg+ 由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。 上面反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―与NH4，作用，生成弱电解质NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，NH3•H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。 例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生(3) 生成配合物使沉淀溶解. 成配合物沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―而达到沉淀溶解的目的。例如:3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +3S+2NO+4H2O 个性化教案 考点3沉淀的转化 (1) 方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 一般来说，溶解度小的沉淀(2) 实质:利用沉淀溶解平衡的移动生成溶解度更小的难溶物, 转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 个性化教案 三、例题精析 2+2+2+【例题1】工业废水中常含有Cu、Cd、Pb等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A( 在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B(在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C(在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D(二者均具有较强的吸附性 【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 个性化教案 2，【例题2】要想除去废水中的Pb ，最好选用下列哪种试剂(已知: Ksp(PbCl),1.9×102,14, 8, 14,28;Ksp(PbSO),1.06×10， Ksp(PbCO),3.3× 10;Ksp(PbS),3.4×10) 43 A(NaCl B(Na2S C(Na2SO4 D(Na2CO3 【答案】B 2,2，【解析】由题意可知PbS溶解度最小，用S去沉淀Pb 最完全 个性化教案 四、课堂运用 【基础】 1. 如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐,为什么, 个性化教案 【答案】钡盐 【解析】解析:从溶解度角度考虑，应选择钡盐，形成硫酸钡沉淀的溶解度比碳酸钡的溶解度更小 个性化教案 【巩固】 2，,1. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) (s) Mg(aq)，2OH(aq)时，为使 Mg(OH)22 固体的量减少，须加入少量 A(NH4NO3 B(NaOH C(MgSO4 D(NaHSO4 个性化教案 【答案】 AD 2，,【解析】 使Mg(OH)固体的量减小，应使Mg(OH)的溶解平衡右移，应减小c(Mg )或c(OH )。 22 个性化教案 【拔高】 1(利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 ?.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3,(用离子方程式表示 ________________________________________________________________________ ?.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入:?5 mL水，?40 mL 0.2 mol?L ,1 的Ba(OH)2溶液，?20 mL 0.5 mol?L ,1 的Na2SO4溶液，?40 mL 0.1 mol?L ,1 的 H2SO4溶液中，溶解至饱和。 (1)以上各溶液中，Ba2， 的浓度由大到小的顺序为( ) A(?>?>?>? B(?>?>?>? C(?>?>?>? D(?>?>?>? (2)已知298 K时，Ksp(BaSO4),1.1×10 ,10 ，上述条件下，溶液?中的SO42, 浓度为 ________mol?L, 1，溶液?中Ba2， 的浓度为________mol?L, 1。 (3)某同学取同体积的溶液?和溶液?直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 个性化教案 【答案】:?.BaCO3，2H， ===Ba2， ，H2O，CO2? ?.(1)B (2)5.5×10 ,10 2.2×10 ,10 (3)13 【解析】:?.因BaCO3能与酸反应生成Ba2， 使人体中毒，故不能用来作钡餐。 ?.(1)?中c(Ba2， ) ,Ksp(BaSO4),1.0×10, 5 mol?L, 1 ?中c(Ba2， ),0.2 mol?L, 1 ?中c(SO42, ),0.5 mol?L, 1 c(Ba2， ),2.2×10 ,10 mol?L,1 ?中c(SO42, ),0.1 mol?L, 1 c(Ba2， ),1.1×10, 9 mol?L, 1 故Ba2， 的浓度由大到小顺序为????。 (2)Ksp(BaSO4),c(Ba2， )?c(SO42, ) c(SO4 2, ), 1.1×10 ,10/ 0.2 ,5.5×10,10 mol?L,1 c(Ba2， ), 1.1×10 ,10 /0.5 ,2.2×10 ,10 mol?L, 1 (3)中和反应后Ba(OH)2剩余， Ba(OH)2 ， H2SO4===BaSO4?，2H2O 0(04 L×0.2 mol?L, 1 0.04 L×0.1 mol?L, 1 余n[Ba(OH)2],0.004 mol， n(OH, ),0.008 mol, c(OH, ),0.1 mol?L, 1 则pH,13。 个性化教案 五、课程小结 沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有:?浓度:加水，平衡向溶解方向移动。?温度:升温，多数平衡向溶解方向移动。?加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。?加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动 个性化教案 六、课后作业 【基础】 1. 得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl溶液中加入的试剂( ) 2 A((NH)S B(NaS C(HS D(NaHS 4222 个性化教案 【答案】 A 2-【解析】 B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)沉淀产生，C HS电离出的S22得到的FeS沉淀不彻底，而(NH)S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的42 酸碱性影响FeS沉淀。 个性化教案 【巩固】 1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A(AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B(AgCl难溶于水，溶液中没有Ag， 和Cl, C(升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D(AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 个性化教案 【答案】 AC ，,【解析】加入NaCl固体后，AgCl(s) ?? Ag(aq)，Cl(aq) 平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。 个性化教案 【拔高】 , 4,101.已知25?时，电离常数Ka(HF),3.6×10，溶度积常数Ksp(CaF), 1.46×10 。现向21 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl溶液，则下列说法中，正确的是( ) 2 A(25?时，0.1 mol/L HF溶液中pH,1 B(Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C(该体系中，Ksp(CaF2), 1 Ka(HF ) D(该体系中有CaF2沉淀产生 个性化教案 【答案】 D ，【解析】 A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H )<0.1 mol/L，pH>1。B项中Ksp与 ,, 2温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F ),1.9×10 2，, 3mol/L，c(Ca ),0.1 mol/L，Qc,1.9×10，Qc>Ksp，所以有CaF2沉淀生成。