溶度积及相关计算计算问题

溶度积及相关计算计算问题 Kunlian01@163.com 高三化学第二轮专题 复习 预应力混凝土预制梁农业生态学考研国际私法笔记专题二标点符号数据的收集与整理 资料 溶度积及相关计算计算问题 整理:蔡坤联 一、知识要点: 1、溶与不溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 大于10g 1g-10g 0(01g-1g 小于0.01g 2、AgCl在水中建立溶解平衡 当v(溶解),v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解，,AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀 3、溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变 结论:生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10,5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。 4、溶解平衡的影响因素 (1)温度:温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。 (2)酸碱性:根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中 2+2-CaCO Ca+CO 3(S) 32-+——+ CO+H HCO HCO+ HHCO ? CO?+ HO 2 23333 使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。 (3)某些盐溶液:实验探究(实验3-3) 向三支盛有少量Mg(OH)沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观2 察并 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 现象 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵 现象 结论:减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动 (二)沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动 二、知识点训练: 1、下列说法正确的是( ) A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 2、下列对溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 Kunlian01@163.com B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成和沉淀的溶解不断进行 3、下列有关溶解平衡说法正确的是( ) A. 溶解达到平衡时，再加入AgCl固体，将促进AgCl沉淀的溶解 B. 向Mg(OH)饱和溶液中加入固体CHCOONa， 使Mg(OH)固体的质量增加 232 C.升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体， AgCl沉淀的溶解度不变 4、石灰乳中存在下列平衡: 2+-Ca(OH)(s) Ca(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)减少的是( ) 22 A、NaCO溶液 B、AlCl溶液 233 C、NaOH溶液 D、CaCl溶液 2 5、一定温度下，在氢氧化钙的饱和溶液液中，存在氢氧化钙与其电离的离子间的溶解平衡2+-关系:Ca(OH)(s) Ca(aq)+2OH(aq) 2 向此种溶液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( ) A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.PH减小 OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡: 6(牙齿 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面由一层硬的、组成为Ca(PO)354 2+- 3-Ca(PO)OH(固)5Ca+3PO+OH5434 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca(PO)F(固)的溶解度543比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法: 7(难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI Cu(OH)BaSOCaCOAl(OH)CuS的沉淀溶22 4 3 3 解平衡与溶度积K表达式 SP 8(溶度积K反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K的大小和溶质的溶解度SPSP 不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K可以判断__ SP______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 9(沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。 当Qc 大于 Ksp时，情况为:__ _____ _ __ 当Qc 等于 Ksp时，情况为:__ _____ _ __ 当Qc 小于 Ksp时，情况为:__ _____ _ __ Kunlian01@163.com 10(将AgNO溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉3 淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ ? _ _ ___ ? ____ _。出现这种颜色变化的原因是: _ _____ _ 11(将足量BaCO分别加入:? 30mL 水 ?10mL 0.2mol/LNaCO溶液 ?50mL 0.01mol/L 3232+氯化钡溶液 ?100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为: _____ 3,,203?L12(已知在室温时，Cu(OH)的溶度积Ksp=2.2×10 mol，求室温下Cu(OH)饱和溶222+-液中Cu和OH的物质的量浓度。 ※※13(一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 n+m,n+mm,n即:AmBn(s)mA(aq)，nB(aq) [A]?[B],Ksp +,,10已知:某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag][Cl] ,1.8×10 +22- ,12 Ksp(AgCrO)=[Ag][CrO] ,1.1×10 244 试求: (1)此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 24-1(2)此温度下，在0.010mo1?L的AgNO溶液中，AgCl与AgCrO分别能达到的最大324物质的量浓度，并比较两者的大小。 Kunlian01@163.com 参考答案: +-2+-3,6((H+OH=HO，使平衡向脱矿方向移动 5Ca+3PO+F=Ca(PO)F? 25434 2+3,加Ca(或加PO等) 4 7(溶度积常数 溶度积 (略) 8(溶解能力 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情况 沉淀溶解平衡移动方向 9(一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态 10(白?淡黄?黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。 11(???? 12( 略 13( ，,?AgCl(s)Ag(aq)，Cl(aq) ,10,5,1c(AgCl),K(AgCl),1.8，10,1.3，10mol,Lsp 2,AgCrO(s) 2Ag，(aq)，CrO(aq) 244 2x x 2(2x)?x=Ksp 3,123K(AgCrO)1.1，10sp24,5,1c(AgCrO),,,6.5，10mol,L 2444 ? c(AgCl),c(Ag2CrO4) ?在0.010 mol?L-1 AgNO溶液中，c(Ag+)=0.010 mol?L-1 3 AgCl(s) Ag，(aq) ， Cl,(aq) 溶解平衡时: 0.010，x x ,10(0.010，x)?x,1.8×10 ? x很小，? 0.010，x ?0.010 ,8x,1.8×10(mol?L,1) ,8 c(AgCl)= 1.8×10(mol?L,1) 2, AgCrO(s) 2Ag，(aq) ， CrO(aq) 244 溶解平衡时: 0.010，x x 2,12 (0.010，2x)?x,1.1×10 ? x很小，? 0.010，2x?0.010 ,8,1-8,1x,1.1×10(mol?L) ? c(AgCrO),1.1×10 (mol?L) 24 ? c(AgCl),c(AgCrO) 24 Kunlian01@163.com