江苏省太仓沙溪高级中学高三涉及难题、错题一览表

江苏省太仓沙溪高级中学高三涉及难题、错题一览 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 高三涉及难题、错题一览表 江苏省太仓沙溪高级中学李炳华 第三周周练一定温度下，将功1mollCO与2molH2和催化剂一 淮安卷三模 起放入密闭容器中反应: CO(g) + 2H2(g) CH3OH 测得平衡时生成CH3OH0. 65mol。若此时再通入H2 2mol。则重新达到平衡时， CH3OH的物质的量可能是 (B) A、0(65 B、0.72 C、1.00 D、1.30 1、同温、同压下，将aLCO2气体通过足量的Na2O2后，再将所得气体与bLNO 混合得到CL气体。以下分析及其对应的结论中，错误的是 A、若a〈b，则C〉1/2(a+b) B、若a〈b，则C〈1/2(a+b) D、若a=b，则C=1/2(a+b) (B) C、若a〉b，则C=1/2(a+b) 3、加热、PH试纸的使用方法。 标准比色-对比读出PH值。 2、25?时，用石墨电极电解含0.2molNaCl的水溶液时，在阳极产生0.2mol气 体时，测得此时溶液的体积为200ml，则该溶液的PH最接近的数值为 14 3、有机物结构: OH o ? ‖ CH3—C—COOH ? ??o ? ? ? 3 CH3 o?? --CH 应注意环状酯的书写。 ‖ o 补差试卷: 用惰性电极电解2L1mol/l硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调 换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是(假若通电后溶液体积不变) (C) A、1(5 B、0.75 C、0.5 D、0.25 已知90?时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将PH=8 NaOH 溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，也得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为 (B) A、10:9 B、11:9 C、100:1 D、3:2 PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液，由水电离产生的C(H+) (C) A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 将相同物质的量浓度的HA(一元弱酸)溶液与KA溶液等体积混合，测得混和液的PH=10(25?)，则下列表示离子浓度正确的是 (C) A、c(K+)〈c(A-) B、c(HA)〈c(A-) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版) 目录 工贸企业有限空间作业目录特种设备作业人员作业种类与目录特种设备作业人员目录1类医疗器械目录高值医用耗材参考目录 、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第1页 K+)〉c(A-) D、c(HA) + c(H+) == c(K+) + c(OH-) C、c( 常温下，用蒸馏水稀释0.1mol/l 的氨水时，溶液中随水量增加而减少的是 (D) A、OH-的物质的量 B、c(NH3.H2O)和c(NH4+ )的物质的量之和 C、c(OH-)和c(H+)之积 D、c(NH3H2O)/c(OH-) 在甲乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳(甲12g碳，22g二氧化碳，乙20g碳、22g二氧化碳)，在同温同压力下进行反应，达平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系 (C) A、甲大于乙 B、甲小于乙 C、甲等于乙 D、不能肯定 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，1、生成物质质量分数一定增大 2、生成物量一定增大 3、反应物转化率一定增大 4、反应物浓度一定降低 5、正反应速率一定大于逆反应的速率 6、使用了恰当的催化剂。其中正确的是 (B) A、1、2 B、2、5 C、3、5 D、4、6 可逆反应3A 3 B+C —Q ，随着温度升高，气体的平 均相对分子质量有变化趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是 (A、B) A、B、C可能都是固态 B、B、C可能都是气体 C、B、C一定都是气体 D、若C为固态，则B一定是气体 1molCH4在适量的O2中燃烧后，CH4和O2均无，得到的产物为气体，且质量为72g，以下说法正确的是 (D) A、生成的气体产物可被碱石灰完全吸收，但不能被浓硫酸完全吸收 B、 生成的气体产物的摩尔质量为24g/mol C、将生成的气体产物通过浓硫酸后，恢复到原温，压强变为原来的1/3 D、反应中消耗O256g 南通市四县市联考调研卷 在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H—Q，若反应物浓度由0。1降致0.06需20s，那么由0.06s降致0.024s需要的反应时间为 (c) A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为: 1、n+2 2、n+5 3、n+10 4、n+13 5、n-3 6、n-6 7、n-8 8、n+1 (D) A、1、2、5可能 B、4、6不可能 C、5、6不可能 D、都可能 下列离子方程式正确的是 (A、B ) A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 + 2 OH- == CaCO3? + 2H20 +CO32- Ca2+ + 2 HCO3- 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页 B、在溴化亚铁溶液中通入过量的CL2气 2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2 == 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl- C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性 H+ + SO42- + OH- + Ba2+ === BaSO4 ? + H2O D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量 Ca2+ + 2 ClO- + H2O + SO2 === CaSO3 ? + 2 HClO 25时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混 合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 (B ) A、3 B、4 C、5 D、6 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl=3: 1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是 (B) A、5:2:1 B、5:2;2 C、9:3:1 D、9:3:2 化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环， 就可不再向环境排放该有害物质，例如: ? ? Na2Cr2O7? CrCl3 ? Cr(OH)3 ?? ?? ?? ? Na2CrO4 ? NaCrO2 (1) 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (2) 在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与碱反应，写出相 关离子方程式 ， (3) 步骤1是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘 单质等，请写出反应方程式并配平 答案:1、(1)(6) 、(4) 2、Cr(OH)3 +3 H+ == Cr3+ + 3 H2O Cr(OH)3 + OH- == CrO2- + 2 H2O 3、Na2Cr2O7 +6 KI + 14HCl == 2CrCl3 + 3I2 +2NaCl +6KCl 4) 2004年苏州市高三化学检测试卷( 位于短周期的A、B两种元素可形成原子个数比为3:2的化合物，则下列说法中 不正确的是 (A) A、A、B不可能位于短周期中的?A、?A族 B、A、B可能位于短周期中的?A 、?A族 C、A、B可能位于短周期中的?A、?A族 D、A、B可能位于短周期中的?A、?A族 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页 在一定的浓度和温度下，HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO，它们的物质的量之比为1:3。则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为 (B) A、2.6mol B、2.8mol C、3.0mol D、3.2mol 苏州市2003学年第一学期期末考试 X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入党560ml(标准状况)CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是 (B、D) A、两容器中c(Na+)相等 B、两容器c (H+) D、X中溶液的PH等于Y中溶液的PH 下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是 (B) A、F2和Br2 B、纯水在于25?与80?时的PH C、同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4.5H2O E、 25?时，等体积的、PH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子 数 在标准状态下进行下列实验:甲、乙、丙各取30.00ml 同浓度的盐酸，加入同一 (1) 分析上表数据后填空: 1、盐酸的物质的量浓度为据的是(填实验序号) 乙、丙 据(填实验序号) 中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为 1:1 (2) 在丙实验之后，向容器中加入一定1.00mol/l 的NaOH溶液使合金中的铝 恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填写下表: 扬州市2002—2003学年度第二学期测试二 下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的法，你认为不正确的是 (C) A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页 D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有 、NaN3的水溶液呈碱性 2、HN3的固体属于分子晶体 3、关氢叠氮酸的描述:1 NaN3的;固体属于离子晶体 4、NaN3可用于小汽车防撞保护气。其中正确的是 (D) A、1、2、3 B、2、3、4 C、1、3、4 D、全对 在含有选项的四种阴离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体，离子浓度几乎不变的是 (A、C) A、F- B、HCO3- C、CO32- D、S2- 在一定量的Ba(NO3)2溶液中滴入0.05mol/l 的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此时溶液的体积为100ml (忽略反应时溶液体积变化)，测得溶液的 NO3)2溶液中Ba2+的物质的量浓度是 (C) PH=2，则原Ba( A、0(011 mol/l B、0.11 mol/l C、0.0055mol/l D、0.055mol/l 根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是 (A、B) A、盐酸和氢氧化钠 B、硫酸铵和氯化钡 C、硝酸亚铁和盐酸 D、亚硫酸钠和硫酸 连云港市2003届高三第三次调研测试 下列离子最容易结合质子的是 (B) A、NO3- B、CH3CH2- C、OH- D、?O- 有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为w1，采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数w2，则下列关系正确的是 (B) A、w1一定大于w2 B、m1—m3? m2 C、m1w1—m2w2==100m3 D、原条件下KCl的溶解度小于m1w1g 用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (A) A、1molC4H10分子中所含共价键数目为Na B、标准状态下，22.4L水分子数为Na C、1.7g羟基(-OH)所含电子数为0.7Na D、1L1mol/l的NH4Cl溶液中，含Na个NH4+ 可逆反应aA(s)+bB(g)==cC(g)+dD(g)，?H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如下图 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第5页 C % T1 T2 B% P1 P2 时间 时间 据图分析，以下正确的是 (B、D) A、T1>T2，Q>0 B、T1<T2，Q<0 C、P1>P2，a+b==c+d D、P1<P2，b==c+d 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的 C) 是 ( A、XY3晶体一定是离子晶体 B、若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n?4 X和Y可能属于同一周期，也可属于两个不同周期 C、 D、X和Y一定不属于同一主族 把N2、H2以体积比1:1混合均匀，分成四份，分别同时充入A、B、C、D四 个容器体积不等，但装有相同催化剂的真空密闭容器(容器容积不变)，在保持 相同温度下，四个容器中的反应相继达到化学平衡状态。分析下表中数据后回答 下列问题: (1) 平衡时， C 容器NH3所占体积分数最小。 (2) 达到平衡时所用时间最短是 A (3) 四个容器的容积由小到大的是 A〈D〈B〈C 写出氢、氧燃烧电池的电极方程式 H-- --- 讨论题:在含NaAlO2的偏铝酸钠溶液中，加入含H2SO4的稀硫酸溶液，试讨论 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第6页 当的取值范围不同时，生成沉淀的质量。 1、 b?a/2 mAl(OH)3=156bg 2、 b?2a mAl(OH)3=0g 3、 a/2<b<2a mAl(OH)3=52(2a-b)g 已知Cl2在60?的NaOH溶液中能同时发生两个自氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:2。现将Cl2通入足量的60?的NaOH溶液中，若反应中共有1.5mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500ml， 写出Cl2在60?的NaOH溶液中符合本题情景的总的化学方程式。 (1) (2) 计算生成物质(除水外)的物质的量浓度。 11Cl2+ 22NaOH ===== 15NaCl +5NaCl +2NaClO3 +11H2O 3mol/l 1.0mol/l 0.4mol/l 南通四县市2003—2004学年度第一学期期终联考高三 下列物质不能用化合反应制取的是 (C) A、CaCO3 B、Fe(OH)3 C、H2SiO4 D、FeCl2 在周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。这些化合物有 (D) A、1种 B、2 C、3 D、4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 (C) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 常温下，将V1mlC1mol/l的氨水滴加到V2mlC2mol/l的盐酸中，下述结论正确的是 (A) A、 若混合溶液的PH=7，则C1V1>C2V2 B、若V1=V2，C1=C2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C、若混合液的PH=7，则混合液c(NH4+)>c(Cl-) D、 若V1=V2，且混合液的PH<7，则一定有C1<C2 常温下，某溶液中水电离出的c(H+)〉1×107mol/l，则该溶液不可能的构成是 (A、D) A、H+、Br-、SO42-、K+ B、F-、Na+、K+、NO3- C、 Na+、NH4+、CH3COO-、SO42- D、K+、NO3-、Na+、Cl- 某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入不敷出4.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4.10H2O的质量为 (C) A、14(2g 32.2g C、35.8g D、46.4g 已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第7页 常见的化合物;在一定条件 下，各物质相互转化关系如下图所示: +丙 + 丙 A C +丙 D E +丙 +丙 乙 G (1)写出X的电子式和G的化学式: (2)摩尔质量相同的两 (3)写出B+H2O反应的化学方程式 (4)工业上生产F与丙反应的压强条件是压 。 将固体FeC2O4.2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量温度升高而变化，测得数据如下: 根据计算分析推理，完成下列填充: (1) 写出25?—300?时固体发生变化的反应方程式 FeC断的理由 是 。 (2)350?—400?发生变化得到的产物是 FeO、CO2、 物质的量之比为 (3)500?时的产物的含氧质量分数为 30% 。 (4)写出600?—900 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第8页 化学实验题 下列各组物质中，能用分液漏斗分理的是 (C) A、乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B、二溴乙烷和水、乙酸和NAOH溶液、硝基苯和水 C、甲苯和水、油酸和水、己烷和KMNO4溶液 D、乙醛和水、甘油的水溶液、CCl4和盐酸 为了提纯下列物质 (括号 (C、D) A、H2SO4、Na2SO4、AlCl3、BaCl2 B、HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3 C、NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO3 D、NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4 下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是 (B) A、NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液 B、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液 C、淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl D、Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液 D) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 ( A、测得其PH=7 B、跟钠反应生成氢气 C、电解时得到H2、O2，体积比为2:1 D、1(03× 105Pa时沸点为100? 鉴别1mol/l的KCl、(NH4)2SO4、H2SO4、氨水这四瓶无色溶液，下列各实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 量佳的是 (A) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第9页 A、用PH 试纸鉴别 B、用闻气味和PH试纸鉴别 C、用NaOH和BaCl2溶液鉴别 D、用Ba(OH)2溶液鉴别 含一种杂质的烧碱固体2.0g配成100ml溶液，取此溶液20.0ml置于锥形瓶中用0.5mol/l盐酸滴定(以甲基橙为指示剂)消耗盐酸20.4ml，则此烧碱样品中所含杂质可能是 (D) A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaCl D、Ca(OH)2 2003年高考全国理综试卷化学 将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (B) A、C(NO3-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+) B、C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+) C、C(Ba2+).C(NO3-)>C(OH-)>C(NH4+) D、C(NO3-)>C(Ba2+)>C(NH4+)>C(OH-) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A (g) + B(g) ==== C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 (C) A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减小1mol 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度。下列述正确的是 (D) A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于98.2g D、饱和石灰水的质量小于98.2g 根据图示填空: NaHCO3 [ Ag(NH3)2]+ OH- NaOH(足量) A B D ΔH2(足量) Br2 Δ E + Δ Δ醇溶液(足量) H F 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第10页 H是环状化合物C4H602 F的碳原子在一条直线 1、化合物A含有的官能团是 2、B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转 变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是: 消去反应、 中和反应 3、D的结构简式是: 4、1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是 OHC—CH=CH— —CH—COOH CHO ? 5、与A有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 A、B、C是短周期?A和?A主族元素的碳酸盐，它们质量分别为ma、mb、 mc,与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl)、nB(HCl)、 nC(HCl)。已知ma==mb+mc, na(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl) 请填空: 1、写出短周期?A和?A元素形成所有碳酸盐的名称酸铍，碳酸镁 2、若以MA、MB、和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、 MB、和MC三者的相互关系式 ma/M以及其它合理的答案) 3、A的正确选择有、MgCO 4、若A 和B为?A元素的碳酸盐，C为?A元素的碳酸盐，则A、B、C 的化学式依次为 MgCO、BeCO、NamB: mC== 1:2位小数)。 2003年3月高三化学测试(本校试卷) 下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子 浓度明显减少的是 (C) A、K+、OH-、CO32- B、Na+、Cl-、Ag+ C、K+、SO42-、S2- D、H+、Cu2+、NO3- 下列离子方程式正确的是 (A) A、等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合: H+ +SO42- +Ba2+ + OH- === BaSO4 ? + H2O B、将标准状况下112ML氯气通入10ML浓度为1MOL/L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe2+ 6Cl- +2Br2 C、用NaOH吸收少量H2S: + H2S === HS- + H2O OH- D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg2+ + 2HCO3- +Ca2+ +2OH- === MgCO3 ? +CaCO3 ? +2H2O 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第11页 在一恒定的容器中充入2mmol和1molB发生反应:2A(g)+B(g xC(g，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器的容积和不 变，按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器，达到平 衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 (C) A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定 在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应， 则下列推断中错误的是 (C) ?放出的气体中除SO2外还有H2 ?只放出SO2气体其物质的量为1mol ?反应结束时转移的电子的物质的量为4mol A、? B、? C、?? D、?? 将A(g)2B(g)+C(g) ，2D(g)+C(g) 2E(g) tmin时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol， 试回答: 平衡时，D的物质的量为 d-m+2n mol(用含d、m、n、的代数式表 示) 平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为(用含a、d、m、n 的代数式表示) 充分燃烧只含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9:8(相同条件下)。 符合该条件的有机物的通式为 若符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为 属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有 种: 6 ，分别写出它们的结构简式 CH3 CH3 ? ? HCOO??CH3 HCOO? HCOO? HCOOCH2? ?COOCH3 ?OOCCH3 2004年2月高三化学考: 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混 合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数 为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 (B) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第12页 A、a>b>c B b>a>c C c>b>a D c>a>b C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中:AC盐与BD盐溶液的 A+、B+、 PH=7， BC盐溶液PH>7，则下列说法不正确的是 (A) A、AD盐溶液PH>7 B、在AC盐溶液中:[A+]+[AOH]=[C-]+[HCl] C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7 D、酸的电离程度一定是:HD>HC PH值均为2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关述正确的是 (B、C) A、醋酸比锌反应放出的氢气多 B、放出氢气醋酸与盐酸一样多 C、醋酸与锌反应速率快 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样 物质A2SO4的饱和溶液Vml，密度为d/ml, c(A+)=pmol/l,溶液的质量分数为a%,溶液中溶质的式量为M，溶解度为S，则下列表达式正确的是 (D) PM 200da a%= ???? B、p=????? A、 2000dv MV Vd pM pM C、 ?????==???? D、 da%==????? 100+S 100 200 2004届全国100所名校化学试卷一 X、Y、Z是短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是 (C) A、X2ZY3 B、X2ZY2 C、X3Z2Y D、Z3X8Y3 下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是 (A、C) A、 由王水配成的稀溶液中:C(Na+)=C(Cl-)+C(NO3-) B、碳酸氢钠溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C、碳酸钠溶液中:1/2C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) D、 加入了一定量盐酸的醋酸钠溶液中: C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)==C(Na+)+C(H+) 同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水中，片刻液体充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比为 (A、C) A、1:1:1 B、4:3:1 C、4:24:19 D、4:24:7 在常温常压下，某气态烃与足量氧气的混合气体VL完全燃烧后，恢复 到原状态时，体积变为V/2。该气态烃可能是 (D) ?CH4 ?C2H4 ?C2H6 ? C3H8 A、仅 ?? B、仅?? C、仅 ??? D、 ???? 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第13页 已知某有机物中，n(C):n(H)=1:1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=W2g，m(H2O)=W3g。 (1)若通过计算来确定该有机物中是否有氧元素，除已知碳和氢的原子数之比以外，至少还需上述数据中的 二 个，把它们的组合填入下表，不必填满，不必写计算式: (2)若该有机物中一定没有氧元素，则W1 和V的关系是 ; 若该有机物中一定有氧元素，则W1和V的关系是 。 CXHXOy+ (5X/4 –y/2)O2 XCO2 + y/2H2O (13X+16y) (5X/4—y/2) === W1 V/22.4 讨论:?当y=0 ，则无氧。 W1== 13V/28 ?当y>0，则有氧。 W1>13V/28 2004届全国100所名校示范卷高三化学一: 下列有关物质结构的描述，不正确的是 (B) A、金属晶体的熔点不一定高于分子晶体 B、分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高 C、共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有非极性共价 键 D、熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在， FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在 KCl浓溶液后，红色将 (C) A、变深 B、变淡 C、不变 D、无法确定 下列实验操作或现象描述不正确的是 (D) A、 广泛PH试纸本身呈黄色，0.1mol/L的H2SO4溶液在上面即呈红色 B、用酸式滴定管准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液 C、制取乙烯时，可选用蒸馏烧瓶作反应容器 干燥气体时，固体干燥剂用干燥器装，液体干燥剂用U形管装 D、 R ? 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第14页 已知与羟基相连的碳上没有氢原子(结构:R-C-OH)的醇不能发生催化氧化 ? R 反应。有机化合物A，含碳元素的质量分数为51.89% ，含氢元素的质量分数为 9.73%，其他为氯。A有如下转化关系: NaOH 其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种有果香味的液体。 CH2Cl ? CH3—CH (1)A的结构简式为，上述关系图中有一种物质与D互为同分异构体，除了这种物质外，D还有两种同类别的同分异构体，结构简式分别为 (1—丁烯 ) 、 ( 2—丁烯 ) 。 (2)与反应类型相同的是非 ? ，D、F在一定条件下均可生成B，此反应类型与 (2) 写出下列反应的方程式: E+新制氢氧化铜反应。 G+F H: 2004届全国大联考第四次 某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- (A) 下列描述不正确的是 E、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第15页 F、 在Na2A溶液中一定是:C(Na+)>C(A2-)>C(OH-)>C(H+) G、在NaHA溶液中C(Na+)+C(H+)==C(HA-)+2C(A2-)+C(OH-) H、在H2A溶液中C(H+)=C(HA-)+2C(A2-)+C(OH-) 用相同质量的20%BaCl2溶液可使相同质量的FeSO4和CuSO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则这两种硫酸盐溶液的质量分数之比为 (B) A、1:1 B、19:20 C、3:2 D、20:19 发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转化成H2: CO +H2 CO2 + H2 在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C):m(O)可能是 C A、3:1 B、3:4 C、3:5 D、3:8 设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C):m(O)= 3:7 现用COX表示平衡混合物中碳的氧化的组成，则表示X与反应 CO +H2O(g) CO2 +H2中H2产率关系正确的是 A 向容积为150ml的锥形瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入质量分数为4%的稀硫酸150g(溶液体积为140ml)，将所加试剂连瓶称量，起始质量共计为200g，用自动计时和称量装置每秒钟测量一次药品和瓶的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示，试通过计算和对照曲线回答: 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第16页 碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是 计算反应从起始到B点这一段时间 ，并根据曲线解释反应速率的变化 现有铁和铜组成的合金共amol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO2。试回答下列问题(已知反应:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+): 当X=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生动672mlNO，则 有关原电池反应: 例:铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解质为H2SO4，其结构可简单表示为: —)Pb | H2SO4 | PbO2 (+) 试写出它放电时负极和正极反应方程式，以及总的反应方程式。 解析:— Pb-2e- + SO42- == PbSO4 ? + PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- == 2PbSO4 ?+ 2H2O 总的反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 ==2PbSO4? + 2H2O 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第17页 拓展提高:充电时 阴极:PbSO4 +2e- === Pb + SO42- 阳极:PbSO4-2e- +2H2O == PbO2 +H2SO4 总的反应式为:2PbSO4 +2H2O ==Pb+PbO2 +2H2SO4 燃烧电池: CH4+2O2+2KOH == K2CO3+3H2O 分析:— CH4-8e-+10OH-=== CO32- +7H2O + O2+2H2O +4e- === 4OH- 再如:2H2+O2 === 2H2O (KOH)注意溶液的酸碱性书写是不一样的。 分析: — H2-2e- +2OH- == 2H2O + O2 +2H2O +4e- == 4OH- 关于等―物质的量‖与等―质量‖消耗O2的讨论: (1) 等物质的量反应消耗O2最多: CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H8 分析:C3H8中C与H最多所以为C3H8 (2) 等质量反应消耗O2最多:如上则为 CH4、CH、CH2、CH3、CH8/3 所以 为CH4最多 (3) 等物质的量消耗等量的O2气 例如 CH4(CO2)n 与 C2H4O2为一样的多，同理以此类推。 2004年3月25日苏州市第一次练兵考 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡: 2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再 充入1molN2O4在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为 Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (A) A、X>Y B、X<Y C、X=Y D、不能确定 常温时0.1mol/L HA溶液的PH>1 ， 0.1mol/LBOH溶液中C(OH-):C(H+) == 1012 ，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 (A、C) A、 C(H+)<C(OH-)〈C(A-)〈C(B+) B、 C(OH-)〈C(H+)〈C(B+)〈C(A-) C、C(H+)+C(B+)== C(A-)+C(OH-) D、 C(A-)=C(B+)〉C(H+)=C(OH-) 物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如下图所示变化(其他有关反应条件均略去): (1) 写出C、D、H的化学式: C: D: H: 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第18页 (2) 写出?、?、?的方程式: 略 。 今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到右下图所示的曲线。试计算: (1) 混合物中碳元素的质量分数。 9.77% (2) 所滴加盐酸的物质的量浓度。 0.25mol/l (3)确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第19页 讨论得出碱金属元素为钾元素 K2CO3、KHCO3 全国2004年第五次大联考: 将3.42g蔗糖和3.24g 淀粉混合并完全水解，若生成Mg葡萄糖和Ng果糖， 则M:N为 (D) A、1:2 B、1:5 C、5:2 D、3:1 有机物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成。等物质的量的A和B 完全燃烧时，消耗等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中 N为正整数)不可能为 (A) A、8 B、14N C、18N D、44N 某工业反应混合液中可能含有的成分是乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。 经分析可知，液体中各元素的原子数之比为:N(C):N(H):N(O)= 16:42:5。 (1) 若该混合液中只含两种成分，则所有可能的组合是 乙醚和乙醇、 乙醚和水 (2)若该混合液中含有三种组分，已知在628g该混合液中有1molH2O，则乙醇为 2 mol，乙醚为 7 mol 用通式解: (CH2)4H2O、(CH2)2H2O、(CH2)0H20 总通式为 (CH2)16(H2O)5 得出16:5 下略 将CH4的物质的量分数为x的CH4和C2H2的混合气体amol在足量O2中充 分燃烧，将反应后所得气体缓缓通入100ml1.6mol/l NaOH溶液中，然后将所得 溶液在低温、低压下小心蒸干，得固体mg。 试回答: =0.08，则m的取值范围是，m与x的关 (1)若a 系是 m=13.44-4.96x 。 (2)若a=0.09，则m与x的关系是。 100所名校化学三: 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第20页 常温下，由下列实验事实得出的结论错误的是 (C) A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，说明溶液中水电离出的C(OH-)==10-7mol/L D、二氧化硫使品红褪色，说明SO2有漂白性。 为了测定某镁铝合金的成分，取胜4.7g合金完全溶于500ml 3mol/L的硫酸中，再加入400ml 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程中的描述错误的是 (A、C) A、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2mol NaAlO2 B、合金中镁的的质量分数为63.3%?Mg%<100% C、该合金中含有铝的质量至少为5.4g D、 在产生沉淀后的溶液中有1.5molNa2SO4 100所名校高三化学卷四: 某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下体积为VL的气体所含有的分子总数为X，则MX/VNA是表示 (C、D) A、VL气体的质量 B、每升气体中所含的分子数 C、每升气体的质量 D、该状态下的密度 一定量的铁铝合金与300ml 2mol/LHNO3完全反应生成3.36LNO(标准状况下)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，恰好使铁元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是 (A) A、150ml B、200ml C、450ml D、无法计算 有机物A和B由C、H、O三种元素组成，两者互为同系物，且知A的碳原子数较B分子少，A的相对分子质量不超过70。现有等物质的量A和B的混合物，其中氧的质量分数为16/51。取一定量该混合物，与一定量的氧气混合点燃，在120?、101KPa的条件下，将燃烧产物通入足量浓硫酸，气体体积减少为原来的二分之一，再将余气体通入碱石灰，气体全部被吸收。试确定A、B的分子式。 H)= 1:2，所以设平均分子式为:CnH2nOX 因为n(C):n( 讨论(1)当X=1时，平均式量M=51，N=2.5，平均分子式为C2.5H5O 则有A为CH2O B为C4H8O A为 C2H4O B为C3H6O (2)当X=2时，则A为CH2O2 B为C9H18O2 A为C2H4O2 B为C8H16O2 (3)X=3，不合，舍去。 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第21页 反应2A(g)+B(g3C(g)，起始时按5:2的体积比把A、B 两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求; (1)达到平衡时A的体积分数为 40% ，B的转化率为 (2)设A的相对分子质量为M(A)，B的相对分子质量为M(B)，则C的相对分子质量为M(C)= (2MA+MB)/3 用M (A)、M(B)表示，下同)，混合气体的平均相对分子质量M(混)= (3)设平衡时压强为P2，起始时压强为P1，则P1P2(填=、> ,<)。 PH相同的等体积的两份溶液，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后 有一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一样多，则正确判断是: (A) ?反应所需时间B,A ?开始时反应速率A,B ?参加反应的锌的质量A,B ?整个反应阶段平均速率B,A ?盐酸中锌有剩余 ?醋酸中锌有剩余 A(??? B(??? C(??? D(???? 等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合时，PH>7的是 (D) A(NaCl CuSO4 Ba(NO3)2 B(AlCl3 NaOH KNO3 C(K2CO3 HNO3 HCl D(Na2S HCl KCl 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (D) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第22页 A(CH3CH2COOH B(Cl2 C(NH4HCO3 D(SO2 2004年南京市高三第一次质量检测 下列反应的离子方程式正确的是 (B、C) A、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体: OH)3 ? +3H+ Fe3++3H2O=== Fe( B、碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水: Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3 ? +H2O C、氯气跟水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO D 、溴化亚铁溶液中滴入过量氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 氯酸是强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 (B、D) A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气 甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 (D) A、4种 B、6种 C、8种 D、10种 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%，加入ag无水碳 酸钠可析出bg碳酸钠晶体(NaCO3?10H2O)，则溶液中溶质质量减少(C、D) A、(b-a)g B、(b-a)wg C、(53b/143 –a)g D、(b-a)w%g 填空: (1)固态时，C60属于 分子 晶体，C60分子中含有双H2键的数目是 30 。 (2)1mol硅晶体中含有硅硅键的数目约是A个。二氧化硅的结构 相当于在硅晶体结构中每个硅硅键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结 构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 6 个。 (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 下列氧化还原反应中，被还原和被氧化的物质的物质的量不是1:2有落石出(C) A、NO2与H2O反应 B、MnO2与浓盐酸(加热)反应 C、CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2 ? D、SiO2与炭反应(生成碳化硅和CO) 已知HBrO的酸性比H2CO3弱，HCO3-比HBrO更难电离。则下列反应可 以发生的是 (C) ?HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3 ?HBrO+NaHCO3==NaBrO+H2O+CO2 ?NaBrO+H2O+CO2==NaHCO3+HBrO A、只有? B、?? C、?? D、?? 在温度不变的情况下，由醋酸和醋酸钠组成的PH为4.7的混合溶液中跟等 体积PH为4.7的盐酸混合后，溶液的PH为 (B) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第23页 A、大于4.7 B、等于4.7 C、小于4.7 D、等于9.4 下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合 后，可能不产生沉淀的是 (C) A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3 B、AlCl3、Ba(OH)2、HNO3、 C、FeCl3、KSCN、HCl D、NaAlO2、NaOH、H2SO4 Na与Cl所形成的化合物，其晶体的粒子间以Cl的粒子周围与Cl的距离相等且最近的Na粒子有个。C与CL所形成 的化合物，其晶体的粒子以 分子间作用力 相结合。 根据下图填充: 热 水 反应1和反应2的反应类型依次为 消去 (1) 和 加成 。 (2) A可能存在的同分异构体的结构简式为 HOOC-CH(OH)-CH2COOH HCOO—CH—COOH HOOC—CH—COOH | | OH CH2OH CH3 若A经催化氧化后，所得产物可以发生银镜反应，则这种A转化为D的化学方 程式为(有机物写结构简式) 略 2004年南通市高三第一次调研考试 我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦-3进行研究和开发利用。下列有关 氦元素描述正确的是 (B) A、氦元素的相对原子质量为3 B、氦-3原子质量数为3 C、氦-3原子的中子数为3 D、氦元素的核2 O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3mol/l 则CH4的燃烧热为 890.3mol/l 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向 两烧杯中同时加入足量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是 (B、C) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第24页 A、 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B、反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 C、反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 D、 反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/lCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 (C) A、 c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>C(OH-) C、C(Na+)=C(CH3COO-)=0.01mol/l D、 C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/l 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是 (C) A(C(Na)>C(HA)>C(H)>C(A)>C(OH) B(C(Na)+C(H)==C(HA)+2C(A)+C(OH) C(C(H)+C(A)==C (OH-)+C(H2A) D(C(Na+)=C(HA-)+C(H2A)+C( A) 生物体中细胞 (C ) A(负极发生的电极反应可能是: B(正极发生的电极反应可能是: C(负极反应主要是 生成 2-+++-2--+-+2--2-生 成 D(正 极反应主要是 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应 。 c (Q) =1?1?2，保持温度不变，以 平衡时，各物质的浓度比为c (A)?c (B)? 1?1?2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是 A(刚充入时反应速率减少，增大 B(达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加 C(达到新的平衡时 c (A)?c (B)?c (Q)仍为1?1?2 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第25页 D(达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小 下面是一种―三肽‖，它可以看作是3个氨基酸缩合而得的产物: (1)它完全水解的生成物是(写结构简式):略 (2)现在一种―十二肽‖，分子式为 解后只得到下列氨基酸: (Z>12)已知将它彻底水 将一个该―十二肽‖分子彻底水解后，有 Z-12 个赖氨酸生成: 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第26页 将一个该―十二肽‖分子彻底水解后，有 (D-13 )/2 个天门冬氨酸生成。 100所名校示范卷七 某金属单质与某浓度的硝酸反应生成N2O。若参加反应的金属和硝酸的物质的量之比为2:5时，则金属氧化后的价态为 (C) A、+4 B、+3 C、+2 D、+1 下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组为 (D) A、C6H6 CO2、SiO2 B、D2O、O3、PCl5 C、C10H8、HD、NH3 D、H2SO4、P2O5、C3H8 将0.5molCu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、S、NO和水。下列说法正确的是 (D) A、 Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B、反应中转移电子的物质的量为0.1mol C、参加反应的HNO3中被还原的HNO3为1mol D、反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3 取PH均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释10倍后，再加入0.01g的Al粉，在相同条件下充分反应，则下列描述正确的是 (A、C) A、 醋酸与铝反应放出的H2多 B、盐酸和醋酸分别与铝反应放出的H2一样多 C、醋酸与铝反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与铝反应的速率一样大 将20ml0.2mol/L硝酸铵溶液跟25ml0.1mol/lBa(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (B) A、C(NO3-)>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+) B、C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+) C、C(Ba2+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(NH4+) D、C(NO3-)>C(Ba2+)>C(NH4+)>c(OH-) 100所名校示范卷八 25?时，PH、体积均相等的氨水和烧碱溶液中，C(NH4+)与C(Na+)的关系正确的是 (C) A、C(NH4+)>C(Na+) B、C(NH4+)<C(Na+) C、C(NH4+)==C(Na+) D、无法确定 某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合溶液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+物质的量为 (B) 0(15mol/l B、0.225mol/l C、0.35mol/l A、 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第27页 0(45mol/l D、 D) 在一定温度下，容器 ( A、 反应的化学方程式为 2M N B、T2时刻正、逆反应速率相等，达到平衡 C、T3时刻正反应速率大于逆反应速率 D、 T1时刻N的浓度是M浓度的2倍 2004年苏州市高三教学调研测试(二模) 能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2 ? 的是 (C) A、 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C、用铜片作阴极、阳极，电解硫酸钠溶液 D、 用铜片作阴阳电极，电解硫酸铜溶液 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 (B) ?c(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) ?C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) ?C(Cl-)=C(NH4+)且C(OH-)=C(H+) ?C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH4+) ?C(H+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(NH4+) A、?? B、??? C、?? D、?? 已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件(除加热外)均已略去。 第 28页 (12+2- (3) 写出下列反应的离子方程式: .. .. 在A溶液中加入M HCO-+? 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 Δ +--?+2H2- (4) 如对气体G进行加压操作，产生的现象 是 先变深后变淡 南京市2004年高三第二次质量检测 ( 5月23日) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)====2C(g) +2D(g)达到平衡状态的是 (B、D) A、反应体系的总压恒定 B、B的浓度不变 C、C(A):C(B)==1:3 D、2V(B)正==3V(C)逆 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡:CA(OH)2(S)====Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确 的是 (A) A、溶液中Ca2+离子数目减少 B、溶液中C(Ca2+)增大 C、溶液的PH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大 Na2S2O3.5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的 Na2S2O3.5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30ML，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。 (Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2?+S?+H2O) 223.223 Na2SO4 142g/mol) (1) 计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。 4mol/l (2)分析以上实验数据，该样品中 C (填写选项字母) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第29页 A、 仅含有Na2S2O3.5H2O B、含有Na2SO3.5H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C、含有Na2S2O3.5H2O、Na2SO3和Na2SO4 (3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论:当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO2体积(bL)的值(可用含a的关系式表示) 讨论:(1)a ? 0.03L时，V(SO2)===2.688L (2)a〈0.03L时，V(SO2)===89.6aL 用下列仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数，乙同学仰视读数为，丙同学俯视读数为。若，则这种仪器是 (B) A、量筒 B、酸式滴定管 C、容量瓶 D、以上均不对 如下图为10ml一定量物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 (B) 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第30页 —3次平均值的数据处理，终点时颜色的判断等。 中和滴定有效数据、2 四个定量实验 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 : 6、物质的量浓度的配制 C=n/V 7、中和滴定:C1V1==C2V2 W2-W3 8、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 X==————×100% W2-W1 4、中和热的测定:Q=0.418(T2-T1)，数据57.3KJ/mol 稀的酸与碱溶液反应。 一组高考实验题: 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁 科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第31页 Δ 制取引火铁:铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 逆反应制引火铁。 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第32页 九八年高考题此题得分很低: 测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:中学化学实验仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.9g/cm3) 按右图所示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100)): 1、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略): ? 将称量后的合金样品用铜网小居心包装好，放在800 ml烧杯底部， 把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ? 往烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈(没答水面没过漏斗颈不给 分) ? 在100ml量筒中装满水，倒立在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气 泡)，使漏斗伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间。 ?将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加 入浓盐酸，至有气体产生。 2、答避免反应时样品漂浮)。 趣味:把大象关进冰箱分几步, 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第33页 集全国化学资料精华，按―四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁 科版)目录、知识体系‖编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 34页