高一化学推断题25((10分)硫酸和硝酸是工业上具有重要用途的强酸。目前我国分别采用接触法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸。下图表示的物质之间的转化关系中，虚线框内可分别表示硫酸、硝酸工业制法的生产
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，虚线框外是其他物质之间的相互转化(部分反应物、生成物没有列出)。OBH2AEDC?HBFJKIG?已知A是由两种元素组成的化合物，B是能使带有余烬的木条复燃的气体单质，E是硫酸或硝酸。J是日常生活中用途最多的、但在下列?、?两种情况中不同的金属单质。依据上述信息，回答下列问题:?若E的相对分子质量比D大17，G是一种活泼金属单质，则:?反应?的化学方程式为;?反应?的离子方程式为。?若E的相对分子质量比D大18，I是一种盐，反应?是化合反应，且A、F、I、J、K中含有同一种金属元素，则:?A的组成元素为;?反应?的离子方程式为。六、(本题包括1小题，共7分)26((10分)已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中M(A)<M(B)。回答下列问题:(1)符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是:ABD(2)写出相关的离子方程式?XF?Z+AD+F2+2+27((5分)现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少,为了使4L这种泉水所含的Mg全部沉淀下来，需加入某浓度NaOH溶液的体积为32mL，问所加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少,1,,(下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题:(1)B是________，H是_________。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式______________________。(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式__________________。,,(A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条OO22ABC件及产物略去)。(1)若A是一种淡黄色单质固体，则B?C的化学方程式为。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用25.(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系:?若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式:乙?丙的离子方程式______________________________________，丙?甲的化学方程式______________________________________。?若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_____________(写化学式)甲?乙的离子方程式是________________________________________________。20((9分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去):单质X共价化合物甲单质Y离子化合物丙共价化合物乙单质Z已知:a(常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b(甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X的电子式是。2(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。?在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。((?试管中的试剂是(填写化学式)。?烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)蒸馏水,滴有酚酞,22((7分)已知氧化铁粉末和铝粉可发生铝热反应:下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断:(1)写出物质的化学式:A:________C:________?:________(2)写出下列反应的方程式:C?F的离子方程式H?I的化学方程式23((6分)(07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(1)用结构式表示下列2种微粒:A:B:用电子式表示下列2种微粒:C:D:(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:24((10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。3(1)若反应?、?、?均为溶液中的置换反应，A、D、E为?A元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应?的化学方程式是。(3)若组成B的两种元素X、Y均在短周期，且X、Y原子个数比为1:1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则反应?的离子方程式是。在反应?中，若生成1molD,则转移电子数目为。21((6分)(07全国)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的:，，3+2阳离子AgBaAl-2,,阴离子OHClSO4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是:a(B和D都不溶于水，也不溶于酸;b(A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c(C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d(E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B;e(A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空:?写出化合物的化学式:A，B，C，D，E。?A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。+2+2+3+—2—2(有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na、Ba、Cu、A1、Cl、S0和4—0H等七种离子中的两种组成。?白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。?白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。?C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。?D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题:?写出下列物质的化学式:A___________B__________C____________D___________E___________?写出C与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________________2+2+27((5分)现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mgMg。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少,为了使4L这种泉水所含的Mg全部沉淀下来，需加入某浓度NaOH溶液的体积为32mL，问所加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少,4
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