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2013届高考化学考前热点再冲刺:专题一2讲 离子反应、氧化还原反应(真题试做+思路点拨+误区警示+跟踪练习 ,含答案)( 2013高考).doc

2013届高考化学考前热点再冲刺:专题一2讲 离子反应、氧化还…

上传者: 你不是姐的菜丶留着只会作怪 2018-06-14 评分 0 0 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《2013届高考化学考前热点再冲刺:专题一2讲 离子反应、氧化还原反应(真题试做+思路点拨+误区警示+跟踪练习 ,含答案)( 2013高考)doc》,可适用于企业制度领域,主题内容包含届高考化学考前热点再冲刺:专题一讲离子反应、氧化还原反应(真题试做思路点拨误区警示跟踪练习含答案)(高考)第讲离子反应、氧化还原反应真题试做((课标符等。

届高考化学考前热点再冲刺:专题一讲离子反应、氧化还原反应(真题试做思路点拨误区警示跟踪练习含答案)(高考)第讲离子反应、氧化还原反应真题试做((课标全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式为()。A(硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeSH===FeHSB(NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO,OH,===CO,HOC(少量SO通入苯酚钠溶液中:CHO,SOHO===CHOHHSOD(大理石溶于醋酸中:CaCOCHCOOH===CaCHCOO,COHO((课标全国理综部分)()FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为()高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO其反应的离子方程式为。来源:Z,xx,kCom((课标全国理综)下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与稀硝酸反应:FeOH===FeHHO正确错误碳酸镁不应B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO,H===COHO写成离子形式向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:BaSO,C正确===BaSO*来源:学科网错误Fe与BrFeBr溶液与等物质的量的Cl反应:FeBr,D,的化学计量数Cl===FeCl,Br之比应为考向分析近几年所考查的热点:离子方程式的正误判断氧化还原反应方程式的书写及配平氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。热点例析热点一、氧化还原反应的本质及基本概念【例】(湖南十二校联考)把图中的物质补充到图中可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn……H……图MnO,IO,IO,HO图对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()。A(IO,作氧化剂具有氧化性B(氧化剂和还原剂的物质的量之比为C(若有molMn参加反应时则转移mol电子D(氧化性:MnO,,IO,思路点拨掌握氧化还原反应的概念并不难只需遵循一种思想掌握一个关系用好一种方法。(一种思想对立统一思想在一个氧化还原反应中电子有得就有失、化合价有降就得有升氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。(一个关系概念间的关系失电子化合价升高被氧化还原剂――――――――――――氧化产物得电子化合价降低被还原氧化剂――――――――――――――――还原产物氧化性强弱:氧化剂,氧化产物还原性强弱:还原剂,还原产物。为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:升失氧、降得还剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即:反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化发生氧化反应反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原发生还原反应。“剂性一致”即:氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性。“其他相反”即:氧化剂被还原发生还原反应得还原产物还原剂被氧化发生氧化反应得氧化产物)(一种方法在做题时看到氧化还原反应首先想到化合价变化进而利用电子守恒解题。即时训练(北京石景山期末)根据表中信息判断下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物ClFeBrCl,KClOCl浓盐酸KMnOHOHSOOMnA(表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B(氧化性强弱的比较:KClO,Fe,Cl,BrC(表中组反应的还原产物是KCl电子转移数目是e,D(表中组反应的离子方程式为:MnO,HOH===MnOHO热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算【例】已知:Fe(OH)ClO,OH,―FeOn,Cl,HO()有gFe(OH)参加反应共转移了NA个电子则n,FeOn,中铁元素的化合价为。()根据前面的知识推测FeOn,能和下列(填序号)物质反应。A(KMnOB(SOC(HSD(Fe(SO)规律方法解答氧化还原综合题的常用规律(计算规律电子守恒法解题的一般步骤为:()找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。()找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。()根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价,低价),n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价,低价)。(价态规律元素处于最高价只有氧化性(如KMnO中Mn等)元素处于最低价只有还原性(如S,、I,等)元素处于中间价态既有氧化性又有还原性(如Fe、S、Cl)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。(强弱规律()判断某一氧化还原反应中氧化性、还原性的相对强弱。()判断某一氧化还原反应能否正常进行。()判断众多氧化还原体系中哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl、CuCl的混合液中其反应顺序为Fe先与Fe反应然后Fe与Cu反应。即时训练铬是水体的主要污染物之一可以导致水生生物死亡。化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下:()在上图所示的编号步骤中其中反应所用的试剂是硫酸酸化的双氧水请写出该反应的离子方程式(可以不配平)。()现有含Cr和Fe的溶液使用NaOH溶液和盐酸溶液可将这两种离子相互分离根据上图信息分析在涉及的过滤操作中上述两种离子的存在形态分别是、。(写化学式)()铬的化合价除了示意图中涉及的和外还有、、和等。现有mL浓度为molL,的NaSO溶液恰好与mL浓度为molL,的NaCrO溶液完全反应。已知NaSO被NaCrO氧化为NaSO则元素Cr在还原产物中的化合价为。()步骤应该加入剂(填“还原”或“氧化”)。热点三、离子方程式的书写及正误判断来源:学科网ZXXK【例】下列离子方程式正确的是。来源:ZxxkComA(将铁粉加入稀硫酸中:FeH===FeHB(将磁性氧化铁溶于盐酸:FeOH===FeHOC(将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合:FeHNO,===FeHONOD(将铜屑加入含Fe的溶液中:FeCu===FeCuE(NaO与HO反应制备O:NaOHO===NaOH,OF(将氯气溶于水制备次氯酸:ClHO===HCl,ClO,通电G(用惰性电极电解氯化钠溶液:Cl,HO=====ClHOH,H(等体积、等浓度的Ca(HCO)溶液与NaOH溶液混合:CaHCO,OH,===CaCOCO,HO规律方法离子方程式书写抓住以下要点()强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。()微溶物作为反应物若是澄清溶液则写离子符号若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为:OH,H===HO。()氨水作为反应物写NHHO作为生成物若有加热条件或浓度很大时可写“NH”。()未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式如铜和浓硫酸氯化铵固体和氢氧化钙固体Cl与石灰乳反应等。来源:学*科*网Z*X*X*K()离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。()操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)溶液中通入少量CO离子方程式为:CaOH,CO===CaCOHOCa(OH)中通入过量CO离子方程式为:OH,CO===HCO,。(离子方程式正误判断常用方法()看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe而不生成Fe。()看“===”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。()看表示各物质的化学式是否正确。如HCO,不能写成HCO而,HSO,应写成HSO,等。该用离子表示的是否拆成了离子该用化学式表示的是否写成了化学式。()看电荷是否守恒。如FeCl溶液与Cl反应不能写成FeCl===FeCl,而应写成FeCl===FeCl,。()看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)溶液与CuSO溶液反应既要写Ba与SO,生成BaSO沉淀的反应又不能漏掉Cu与OH,生成Cu(OH)沉淀的反应。()看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)溶液反应不能写成HOH,SO,Ba===BaSOHO应写成HOH,SO,Ba===BaSOHO。即时训练(广东六校二次联考)下列化学反应的离子方程式正确的是()。A(氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)H===FeHOB(醋酸与NaHCO溶液反应:HHCO,===COHOC(向KI溶液中加入FeCl溶液:FeI,===FeID(将铝片加入烧碱溶液中:AlOH,HO===AlO,H热点四、离子共存【例】(山东烟台诊断)室温时下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()。A(饱和氯水中:Na、Mg、SO,、Cl,B(pH,的溶液:Na、NO,、HCO,、SO,C(加入石蕊试液呈蓝色的溶液:NH、K、SO、,Cl,D(加入铝片产生大量H的溶液:Na、K、SO,、NO,思路点拨判断离子共存的规律(一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液则Cu、Fe、Fe、MnO,等有色离子不存在。来源:ZxxkCom(二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中OH,及弱酸根阴离子(如CO,、SO,、S,、CHCOO,等)均不能大量存在在强碱性溶液中H及弱碱阳离子(如NH、Al、Mg、Fe等)均不能大量存在酸式弱酸根离子(如HCO,、HSO,、HS,、HPO,在等)强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。(三特。指三种特殊情况AlO,或Al(OH),与HCO,不能大量共存:AlO,HOHCO,===Al(OH)CO,“NO,H”组合具有强氧化性能与S,、Fe、I,等发生反应而这一种组合常常较为隐蔽不易被察觉NH与CHCOO,、CO,Mg与HCO,等组合中虽然两组离子都能水解且水解相互促进但总的水解程度仍很小它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。(四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如Ba与SO,、NH与OH,等氧化还原反应如Fe与I,NO,(H)与FeMnO,(H)与Br,H与SO等双水解反应如,Al与HCO,、Al与AlO,等络合反应如Fe与SCN,等。即时训练(湖北黄冈期末)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba、Mg、H、OH,、Cl,、HCO,、SO,中的不同阳离子和阴离子各一种组成将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成则乙、丙、丁不可能是()。A(MgClB(HSOC(NHHCOD(Mg(HCO)误区警示(混淆电解质的强弱与导电性的关系电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱及溶液的浓度有关所以强电解质溶液的导电能力不一定强弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(书写离子方程式时漏写部分离子反应有些反应包含两个或两个以上的离子反应但我们常注意一个离子反应而忽略了另一个离子反应。(定式思维错解离子共存我们看到溶液中含有H与NO,就想到HNO的强氧化性认为此组离子不能大量共存这种思维方式虽然能提高我们的做题速度但也常犯错误。(有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应放电有单质参加或生成的反应元素化合价不一定发生变化如O=====O氧元素的化合价反应前后均为所以不属于氧化还原反应。(误认为一种反应物为氧化剂另一种反应物就是还原剂。(错解氧化还原反应中电子转移的计算如:KClOHCl===KClClHO中当有molKClO参加反应转移电子数为不是。跟踪练习判断正误:(正确的打“”号错误的打“”号)(醋酸的导电能力一定小于盐酸的导电能力。(CuSO溶液与Ba(OH)溶液反应的离子方程式:BaSO,===BaSO。(在酸性溶液中Na、NO,、Cl,、Fe能大量共存。(在NaOHO===NaOHO反应中NaO是氧化剂、HO是还原剂。(在ClHO===HClHClO反应中molCl参加反应转移mol电子。((广东肇庆一模)下列情况下溶液中可能大量存在的离子组是()。A(无色溶液中:H、Na、I,、ClO,B(FeCl溶液:K、Na、SO,、AlO,C(pH,的溶液中:K、Fe、NO,、Cl,KWD(常温条件下,molL,的溶液:Na、K、SiO,、CO,c(H)(下列离子方程式中正确的是()。A(将少量SO气体通入氨水中:SONHHO===NHHSO,B(NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO,OH,===CO,HOC(用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物:NONOOH,===NO,HOD(向稀硫酸加入少量Ba(OH)溶液:HSO,BaOH,===BaSOHO((宁夏银川一中模拟)已知电离平衡常数:HCO,HClO,HCO,氧化性:HClO,Cl,Br,Fe,I。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是()。来源:学*科*网A(能使pH试纸显深红色的溶液中Fe、Cl,、Ba、Br,能大量共存B(向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C(向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO,COHO===HClOCO,D(向FeI溶液中滴加少量氯水反应的离子方程式为:FeCl===FeCl,((河南豫南九校联考)某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价其中合理的是()。来源:Z。xx。kCom选项化学反应离子方程式评价HCO,HOHOA碳酸氢钠的水解正确CO,NaHCO溶液中滴入NaOHHCO,OH,===COB错误电荷不守恒HO溶液“消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有ClO,Cl,H===ClC正确效成分为浓盐酸)混合放出OH,氯气FeBr,少量的FeBr和过量Cl反错误Fe与Br,的物DCl===FeBrCl应质的量之比与化学式不符,(辽宁部分重点中学联考)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH,)Na、NH、SO、,CO,、NO,。取mL该溶液分为等体积的二等份做下列实验。实验:第一份加入足量的烧碱并加热产生的气体在标准状况下为mL。实验:第二份先加入足量的盐酸无现象再加足量的BaCl溶液得固体g。下列说法正确的是()。A(该溶液中可能含有NaB(该溶液中肯定含有NH、SO,、CO,、NO,C(该溶液中一定不含NO,D(该溶液中一定含Na且c(Na)molL,((湖北黄冈期末)现向含molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:()B点时KI反应完全则氧化产物与还原产物的物质的量之比为电子转移数目为。()已知BC过程中仅有溴元素发生化合价变化写出并配平该反应的离子方程式。()已知在CD段发生下列反应:BrO,I===IO,Br当n(KBrO),mol时n(I),mol。参考答案命题调研明晰考向真题试做(D解析:因为硝酸具有强氧化性亚铁离子和S,均能被其氧化故二者发生的是氧化还原反应因为氢氧化钠过量与其中的NH、HCO,均发生反应因为SO少量故生成的是SO,。(答案:()FeI,===FeI(或FeI,===FeI,)()Fe(OH)ClO,OH,===FeO,Cl,HO解析:()HI属于强酸I,被Fe氧化为棕色I配平即可。()反应物Fe被氧化为FeO,化合价升高价ClO,被还原为Cl,化合价降低价所以方程式中Fe、FeO,计量数为ClO,、Cl,计量数为即FeClO,―FeO,Cl,碱性溶液用OH,、HO依据电荷守恒配平即可。(B解析:稀硝酸具有强氧化性其还原产物为NO不可能产生HMgCO是可溶于酸的沉淀其离子方程式为MgCOH===MgHOCO(NH)SO与Ba(OH)反应时不仅Ba与SO,能生成BaSO沉淀NH与OH,也能生成NHHOFeBr中Fe的还原性大于Br,则Cl先氧化Fe当等物质的量的FeBr与Cl反应时Fe完全被氧化Br,只能部分被氧化其离子方程式为FeBr,Cl===FeCl,Br评价错误。精要例析聚焦热点热点例析【例】D解析:由图中Mn的化合价和图中MnO,中Mn的化合价可知Mn是还原剂被氧化所以IO,作氧化剂A正确、D错误MnMnO,化合价升高价IO,IO,化合价降低价所以B、C正确。【即时训练】A解析:Cl过量把Fe、Br,全部氧化Cl少量只氧化还原性比较强的FeA正确氧化性Cl,FeB错误组反应的还原产物及氧化产物均为Cl,molKClO参与反应转移mole,C错误组还原剂HO中含有个O而氧化产物O中含有个OD错误。【例】答案:()()BC解析:()gFe(OH)为mol所以如果molFe(OH)参加反应则转移mol电子铁元素的化合价升高价为价n,()根据信息可知FeOn,为强氧化剂能与具有还原性的SO、HS反应。【即时训练】答案:()CrO,HHO===CrOHO()CrO,(或NaCrO)Fe(OH)()()氧化解析:()反应物为CrO,、H、HO生成物为CrCr化合价降低所以HO中O的化合价升高即生成物中含有O有H可知生成物中还含有HO()由信息可知Cr和Fe均与NaOH反应生成Cr(OH)和Fe(OH)Cr(OH)和Fe(OH)均与盐酸反应由步骤可知Cr(OH)还会与NaOH反应生成NaCrO所以分离Cr和Fe先向溶液中加入过量NaOH生成NaCrO、Fe(OH)然后过滤再分别加盐酸重新生成Cr和Fe()设一个Cr降低x价依据化合价守恒mLmolL,,mLmolL,x解得x,所以Cr由价降低到价。()步骤中Cr化合价升高被氧化。【例】DG解析:Fe与稀硫酸反应生成FeA错误FeO与盐酸反应生成Fe和FeB错误C中电荷不守恒C错误E中原子不守恒E错误F中HClO为弱电解质不能拆写成离子形式F错误H中没有注意等物质的量反应HCO,与Ca不能按完全反应H错误。【即时训练】D解析:硝酸具有强氧化性可以把Fe氧化为FeA错误醋酸为弱酸B错误C选项电荷不守恒错误。【例】D解析:氯水具有强氧化性SO,具有还原性A错误由HCO,与H、NH与OH,的反应可知B、C错误D选项如果在强碱溶液中可以大量共存但在强酸性条件下不能生成H。【即时训练】D解析:阳离子只有Ba与OH,大量共存所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)经分析甲为Ba(OH)H只有与SO,结合才能与Ba(OH)产生沉淀NH只有与HCO,结合才能与Ba(OH)产生沉淀所以乙、丙、丁为MgCl、HSO、NHHCOD选项错误。误区警示【跟踪练习】答案:解析:浓的醋酸比极稀的盐酸导电能力强错误正确的离子方程式为BaSO,OH,Cu===BaSOCu(OH)错误无还原剂可共存正确NaO既是氧化剂也是还原剂。来源:Z*xx*kCom创新模拟预测演练(D解析:H与ClO,生成弱酸HClOH、ClO,、I,会发生氧化还原反应而不能大量共存Fe水解显酸性、AlO,水解显碱性B不能大量共存NO,在酸性条件下具有强氧化性与Fe反应C选项不能大量共存D选项溶液呈碱性可以大量共存。(D解析:A选项应该生成SO,、B选项丢掉了NH与OH,反应、C选项原子不守恒只有D选项正确。(A解析:B选项最终溶液中含有的Fe、Fe均有颜色错误因为HClO的酸性强于HCO,所以HClO与CO,反应生成ClO,与HCO,C错误Cl先与还原性强的I,反应D错误。(D解析:A选项是电离方程式错误B选项离子方程式不符合客观事实应该生成CO,错误C选项在酸性条件下一定不会有OH,生成错误D选项FeBr少量所以加入的Fe和Br,均完全反应即离子方程式中的Fe与Br,的计量数之比为正确。(D解析:依据沉淀和气体可知溶液中一定含有NH、SO,且mL溶液中n(NH),n(NH),mol、n(SO),,n(BaSO),mol如果溶液中阴离子只有SO,依据电荷守恒可知溶液中阳离子除NH外还含有molNa如果溶液中含有NO,则n(Na),molD选项正确。(答案:()NA(或)()BrO,Br,H===BrHO()解析:()依据图像可知在B点时molKI完全反应氧化产物为molIKBrO为mol依据得失电子守恒化合价升高总数为价所以KBrO降低价还原产物为Br,其物质的量为mol()AB段生成的Br,与继续加入的BrO,反应生成Br配平即可()依据反应BrO,Br,H===BrHOBC段的反应消耗n(BrO,),mol所以参加CD段反应BrO,I===IO,Br的n(BrO,),(,)mol,消耗n(I),mol余下n(I),mol,mol,mol。

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