“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第三次月考
高三化学
试题
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(考试时间:90分钟 总分:100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ca-40
一、选择题(每小题只有1个正确答案, 每小题3分,共48分)
1. 下列叙述正确的是( )
A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
2. 对可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变
3. 下列离子方程式正确的是( )
A.石灰石溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.FeCl2溶液中通入少量氯气:Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-
4. 为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列
设计方案
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正确的是( )
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
5. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
B.标准状况下,11.2 LH2O中含分子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4 LH2中含质子数为NA
D.100mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为0.01 NA
6. 已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是( )
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
7. 甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列判断不正确的是( )
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙
C.原子半径的大小:甲>乙
D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
8. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X不可能是( )
A.甲为C和X为O2 B.甲为SO2和X为NaOH溶液
C.甲为Fe和X为Cl2 D.甲为AlCl3溶液和X为NaOH溶液
9. 下列关系不正确的是 ( )
A.离子半径:Cl->F->Na+>Al3+ B.熔点:石英>食盐>冰>干冰
C.结合氢离子的能力:SO42->SO32->CO32- D.热稳定性:PH3<H2S<HCl<HF
10. 根据下图海水综合利用的工业
流程
快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计
图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是( )
A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物
B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
12. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量.
4P(红,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
13. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为( )
A.30% B.63% C.70% D.无法确定
14. 氰气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物,以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )
A.可与活泼金属直接发生化学反应 B.易溶于水也易溶于NaOH溶液
C.是一种有毒气体 D.可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
15. 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,
记录
混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载
获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
下列说法正确的是( )
A. 反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色
B. V1=30, V6=10
C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快
16. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
二、非选择题(共52分)
17. (16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)写出W的简单离子的原子结构示意图 ;
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是 (用离子方程式表示) ;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
,
反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为 g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g),在t℃时反应:
CO+ H2O(g)
CO2+ H2达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为 。
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式
18.(12分) 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下:
(1)步骤①发生的主要反应是_____ _____ _______(用离子方程式表示)
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(3)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2
TiCl4
Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H= +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg = 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。