2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第八章 水溶液中的电离平衡第25讲水的电离和溶液的酸碱性

www.ks5u.com 第25讲　水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(  ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 2.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(  )   ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸           A.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．②、④两溶液相比，两者的Kw相同 3.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H＋)之比依次为(  ) A．0︰1︰12︰11  B．14︰13︰12︰11 C．14︰13︰2︰3  D．1︰10︰100︰1000 4.用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(  ) A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 5.(2012·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是(  ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 6.①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(  ) A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③>④ B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 7.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(  ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 二、非选择题 8.已知某温度时0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的离子积常数Kw＝　1.0×10－12　。此温度下将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为　1∶9　。 9.(1)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他试剂合理也给分)　。 (2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　B　(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1　＜　m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。 10.常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c(一元酸) c(NaOH)/mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)＝0.1mol/L 0.1 pH＝a 乙 c(HY)＝c1mol/L 0.1 pH＝7 丙 c(HZ)＝0.1mol/L 0.1 pH＝9         (1)甲组实验中HX为弱酸，a　>　7(填“＜”、“＝”或“＞”)。 (2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝　1　。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为　HZ＋OH－　H2O＋Z－　，所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝　10－5　mol/L。 11.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250  mL　容量瓶　(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋——Mn2＋＋H2O＋ (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　酸式　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为    。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果　偏高　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验 内容 实验 方法 实验 现象 验证 氧化 性　     验证 不稳 定性           第25讲 1．B　2.D　3.D　4.C 5．C　解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定呈中性；B项，因温度T不一定指常温25 ℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即c(H＋)＝c(OH－)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。 6．B　解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01 mol/L大。 7．D　解析：NaOH溶液中： c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝1×10－14/10－a， n(NaOH)＝x×10－3×10－14/10－a＝x×10－(17－a) 盐酸中： c(H＋)＝10－b，n(HCl)＝y×10－3×10－b＝y×10－(3＋b) NaOH与盐酸反应： ＝＝×10(a＋b)－14 若x＝y，a＋b＝14，n(NaOH)/n(HCl)＝1/1，恰好完全反应，室温下pH＝7，A错误，同理B、C错误，D正确。 作为一个选择题，本题采用代入法比较快，如A中可设NaOH的pH为13，则盐酸的pH为1，明显混合后pH＝7，A不正确；同样对于B、C、D都可以先按题目的要求将a、b取一个便于计算的特殊值，然后再按题意确定x、y，最后比较盐酸和NaOH溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，判断混合溶液的pH范围。 8．1.0×10－12　1∶9 9．(1)向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他试剂合理也给分)　(2)B　＜ 10．(1)>　(2)1　(3)HZ＋OH－===H2O＋Z－　10－5 11．Ⅰ.(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O2↑ (3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　(4)　(5)偏高　 Ⅱ. 实验 内容 实验 方法 实验 现象 验证 氧化 性　 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液 (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 (溶液变蓝色) 验证 不稳 定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验 (取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中) 产生气泡，木条复燃 (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)