离子反应（第一课时）教案范例

离子反应（第一课时）教案范例 人教必修1《离子反应》第一课时教学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 陈小俊 (安徽省庐江县庐江中学，安徽庐江 231500) 一、教材分析 从整个高中化学来看，如果说第一章是从化学研究手段——实验方面为学生打开高中化学的“大门”，那么本章就是“开门见山”的“山”，从学科具体内容方面使学生认识化学科学的起始章。从初高中知识衔接角度来看，本章又是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁。因此本章在整个高中化学占有重要地位，是高中化学的重难点之一。 具体到作为本章的第二节离子反应就是重中之重了。首先，它是初高中化学知识衔接点之一，在人教版九年级下册中第九单元(溶液)和第十单元(酸和碱)就已经介绍了相关知识，并初步认识到酸碱溶液能够导电，本节的学习正是建立在此基础之上。其次，它为高中阶段以后的化学学习奠定了重要的基础，没有离子反应这样的知识基础，元素化合物知识，化学反应速率、化学平衡、电离平衡以及原电池等知识的学习就没办法展开。 从课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 内容标准来看，本节内容包含在《化学1》主 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 3(常见无机物及其应用)中，由此可以看出，本节内容与我们后面学习的金属及其化合物、非金属及其化合物的性质是密切相关的，同时也将元素化合物知识和理论概念有效统一起来便于学生进行知识的整合。 二、学情分析 初中已初步了解酸碱相关概念及反应，这是本节学习开展的基础，并且知道酸碱溶液导电的原因是解离出了自由移动的离子，以此建立新旧知识的联系，使学生拾阶而上，顺利过渡到新知识的学习，再结合生活的的体验和相关常识(例如:电起火，为什么不能用水浇,生活用水为什么是导电的,)。 三、教学目标 知识与技能 (1)使学生了解电离、电解质的概念及判断电解质。 (2)知道酸、碱、盐在溶液中发生了电离，从电离角度认识酸、碱、盐。 (3)学习电离方程式的书写。 过程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 通过实验来探究化学变化本质的方法，通过推理探索来得出化学变化中规 律，通过类推得出碱、盐的新定义。 情感态度与价值观 体会从微观角度来反映化学变化的本质，展现化学世界的奥秘，进一步培养学生学习 化学的兴趣。 四、教学重、难点 重点:对电解质概念的理解及对电解质的判断，电离方程式的书写。 难点:对电解质概念的理解及对电解质的判断，电离方程式的书写。 五、教学方法 通过观察实验现象，以已有的知识经验为基础，启发引导学生，逐步构建新 知识。 六、教学用具 NaCl导电实验装置及相关药品、多媒体设备。 七、教学过程 【导入新课】 前面我们学习了物质的分类，根据不同的标准可以进行不同的分类，经过分类整理之后，我们会发现它们某一类之间的内在联系，形成一定规律，便于我们学习，下面我们来看看屏幕上的这些物质应该怎么来分类。 NaCl溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KSO溶液、Cu、HO 【投影】242【学生】学生甲:根据状态来分，固体——NaCl固体、石墨、Cu，剩下都是体。 学生乙:根据物质组成来分，可分纯净物——NaCl固体、石墨、Cu、 HO，其余为混合物。 2 学生丙:…… 【教师】好，看来大家有很多分类的方法，因为大家的分类标准不一样，下面我来确定一下分类标准，看大家能否将它们正确归类。 【提问】我的标准就是:哪些物质可以导电，哪些不可以导电, 【学生】思考很快有了各种不同的答案:Cu、石墨可以导电，他们是金属。HO2也可以导电(第一章，电起火不能用水来扑灭);NaCl溶液、KSO溶液可以24导电，水不能导电(初中的导电实验);NaCl固体好象不能导电，水能导电，蔗糖溶液中有水也应该能导电，…… 【教师】同学们对Cu和石墨的意见比较一致，因为它们都是金属，那么金属为 什么可以导电, 【学生】金属内有自由移动的电子，电子定向移动就形成了电流，就可以导电了。 【教师】非常好～对于其它物质大家似乎都不那么肯定了，其实同学们可以回忆 一下初中是不是做过一个导电性实验。 【学生】大多数同学想起来了，少数同学没有想起来。 【教师】为了更加肯定哪些能导电，下面我们让实验来“说话”。 【分组实验】第一组:NaCl固体，灯泡，电源，开关，烧杯 第二、三、四组:未知无色溶液，灯泡，电源，开关，烧杯 (二组:蔗糖溶液，三组:NaCl溶液，四组:HO) 2 【实验现象】连接好之后，合上开关，只有第三组灯泡亮了。 【学生质疑】第一组不亮，意料之中，可是二、三、四组都是无色溶液为什么只 有第三组灯亮了。 【教师】你们二、三、四组的液体是不一样，分别是蔗糖溶液、NaCl溶液、HO2 中的一种，为了确定你们各组是哪种溶液，我来做个实验，同学们可 以从我这个实验中看出你拿的是哪个样品 【演示实验】明确告诉大家，首先这个烧杯里面放的是水，和你们一样我来把开 关合上，灯没亮～ 【学生】水不能导电，第三组:我们这个肯定不是水。 【释疑】水不能导电，那有同学可能这样想，在农村用电瓶可以电死鱼、虾，水 应该是导电的，这里要注意了，科学研究是非常严谨的，我们化学上所 讲的水是纯净物，今天我们做实验用的就是蒸馏水，而我们生活中的水 含有各种杂质，这其中就有离子，所以生活中的水是可以导电的，再次 提醒，电线着火不能用水浇。下面继续实验 【演示实验】不断开开关，继续向烧杯里逐量添加NaCl固体. 【实验现象】灯泡不断变亮 【学生】第三组是NaCl溶液，其余两组是蔗糖溶液或水，而且蔗糖溶液也不电。 【教师】对～关于如何鉴别蔗糖溶液和水，这个大家可以课下思考一下，也可以 查阅相关资料相互交流一下，下面我们把重点放到NaCl溶液上，它可 以导电，刚才我们知道金属导电是因为金属里有自由移动的电子，那 NaCl溶液为什么可以导电, 【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【教师】我们一起回顾一下初中的导电实验:NaOH溶液能导电是NaOH在水中 +-解离出Na和OH，有了这些自由移动离子就可以导电了，在这里NaCl 溶液中应该类似。 +-【学生】NaCl在水中解离出Na和Cl,它们在溶液中可以自由移动。 +-【教师】NaCl在水中是如何解离出Na和Cl的呢,下面我们看屏幕。 【投影】NaCl在水中电离过程动画 【解说】为什么NaCl固体不能导电，从这个动画中NaCl固体有离子，但是却 不能自由移动，所以NaCl固体不导电。当加入到水中之后，在水分子 不断作用形成能够能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一过程 在化学上称之为电离。电离不仅在水溶液中可以发生，在熔融状态也可 以发生。 【板书】1.电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 导电的本质原来是发生了电离。 【学生】 蔗糖溶液为什么不能导电, 【提问】 【学生】蔗糖在水中不能电离出自由移动的离子。 【教师】对～水本身不导电，水是不是也不电离,这里就要注意一下，刚我们实 验过程中是不断加入NaCl固体，灯泡不断变亮， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 导电能力与什么 有关, 【学生】自由移动离子浓度大小有关～ 【教师】实验证明，水也可以发生电离，纯水中也有自由移动的离子，但由于浓 度太小，所以不能导电。不能与蔗糖溶液同样对待。 【教师】现在知道了NaCl溶液为什么可以导电了，就我们学过的物质中有哪些 和NaCl一样溶于水后导电, 【学生】HCl HSO NaOH…… 24 【教师】在化学上，像NaCl这样溶于水能导电的物质，我们把它分成一个新的 大类，叫电解质。 【板书】2.电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【投影练习】下列物质属于电解质的是: CuSO溶液、Ag、HCl、盐酸、HNO、NaOH、BaSO、CaCO、MgO、4343 HO、SO、CO、NH、蔗糖 2223 【教师巡视、提示】根据概念来判断，抽取几份答案并投影。 【教师】从大家的答案来看，有很多不同的结果，有的认为CuSO溶液是电解质，4 有的认为不是，有的认为BaSO不是电解质等等不同的结果。如何正确4 的判断某物质是否是电解质，需要我们牢牢的把握电解质的概念以及对 它的理解。下面就着这些物质，来强调一下我们应该怎么把握这个概念， 应该注意什么问题。 【讲解】部分同学认为CuSO溶液是电解质，这个观点是错误的，我们前面都4 在强调导电，但这个概念中电解质所陈述的对象不是导电而是化合物。 所以电解质整个是被包含在化合物这个范畴内，换句话说，电解质一定 是化合物，不是单质，也不是混合物。所以上面的CuSO溶液、Ag、4 盐酸都不是电解质。盐酸能导电，不是电解质，但HCl是电解质。 【板书】注意:?电解质是化合物，单质和混合物均不是电解质。 【讲解】 HNO、NaOH是电解质，后面的BaSO、CaCO、MgO、HO不太确3432 定到底是不是电解质了，在这个概念中有个字大家要注意一下，这个 “或”字，说明判断是否是电解质，只需要满足两个条件之一就可以了， 在熔融状态下导电或者在水溶液中导电。对于MgO,它不溶于水，但是 在熔融状态下可以导电，所它是电解质，这个概念中导电是现象，本质 是在这两种条件下可以发生电离，对于BaSO、CaCO这个来说，它们43 是沉淀，溶解度很小，但是溶解的部分发生电离，所以它们也是电解质， HO前面就说明过可以电离，所以也是电解质。 2 【板书】?水溶液或熔融状态下能导电，满足条件之一即可，导电的本质是发生 了电离。 【讲解】 蔗糖不是电解质，前面实验已经证明过了，它的溶液不导电。SO、2 CO、NH它们到底是不是电解质，它们溶于水后所得溶液可以导电。23 刚我们知道电解质在水溶液或熔融状态下导电本质是发生了电离，产生 +了自由移动的离子，NaCl溶于水能导电是因为NaCl在水中电离出Na -和Cl，也就是说必须是电解质自身发生电离，而SO溶于水后，先 2+SO+HO=HSO,而后HSO电离出自由移动的H和HSO-,这样溶液就3222323 导电了，但是这些离子并非是SO自身电离出来的，所以SO不是电解22 质，但我们可以说HSO是电解质。CO、NH情况是一样的都不是电2323 解质 【板书】?电解质在水溶液中或熔融状态下必须是自身发生电离。 【教师】注意从以上三个方面把握电解质的概念，在我们学习过的物质中哪些是 常见的电解质呢, 【归纳总结】常见的电解质:酸、碱、绝大多数的盐等等 【过渡】现在我们就知道了，电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，是导电 的原因，刚才的动画已经很好的展现了电离的过程，那么如何用化学用 语来表述电离的过程——电离方程式。 【板书】3.电离方程式 -+【副板书】以NaCl为例，NaCl=Na+Cl,写电离方程式，要遵循质量守恒定律和 电荷守恒定律。 【练习】三个学生板演 HCl、HSO、HNO 243 KOH、NaOH、Ba(OH) 2 NaSO、KNO、NHCl 2434 【教师、学生】通过第一组电离方程式的书写，共同归纳出酸的概念。 【板书】4.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 【学生类推归纳】通过第二、第三组离子方程式分别归纳出碱和盐的概念。 【板书】碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。 ++2-【练习提问】NaHSO=Na+H+ SO,根据上面定义，那么NaHSO是哪一类, 444【学生】甲:属于酸，有氢离子电离出。 乙:符合盐的定义属于盐。 【点拨】酸和碱的定义中有个词值得我们注意一下，就是“全部”，现在NaHSO4 是酸还是盐, 【学生】盐 【小结】学完本节课你应该明白这样几个问题:溶液导电的本质，什么是电解质， 从电离角度来看待酸、碱、盐。剩下几分钟大家就带着这几个问题把本 节课所学的内容再梳理一下。 八、作业设计 课本32页，1、2、3题，(人教2006版) 4、判断下列物质能导电，哪些是电解质,是电解质的写出在水溶液中发生的 电离方程式。(由课代表下课后抄在黑板上) 苛性钠、汞、H、KClO固体、酒精、硫酸、NaCO、HPO、NO 2323342九、板书设计 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2.电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 3.电离方程式 +- NaCl=Na+Cl 4.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。 十、教学反思 本节课基本完成教学目标，主要通过实验，模拟动画将电离、电解质这些抽象概念具体化，根据课程标准，以及学生现有的知识基础，这里没再延伸非电解质和强、弱电解质。但在学习过程中，部分学生基础薄弱，特别是导电实验的本质，在初中简单介绍了下，在这里需要再次强调深化。而且学生正处在知识体系构建的初始阶段，知识积累较少，对于电解质的判断存在困难，虽然我们给出了电解质的概念，通过这个概念分析出两个条件:在水溶液或在熔融状态下导电，从本质判断就是在上述情况下自身发生了电离。尽管学生可以得出这个结论，但他们没有这方面的知识积累，不知道哪些能在水溶液或熔融状态下导电，所以这些都需要在以后的学习中点滴积累，以便知识体系的构建。