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题
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：化学平衡的移动及其应用
一． 外界条件对化学平衡移动的影响
改变条件
平衡移动方向
浓度
增大反应物或减小产物浓度
反应方向
减小反应物或增大产物浓度
反应方向
压强
增大压强(缩小容积)
气体体积 的方向
减小压强(扩大容积)
气体体积 的方向
温度
升高温度
反应方向
降低温度
反应方向
催化剂
平衡
注意点：⑴当增加某反应物浓度使平衡移动向正反应方向移动时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物的浓度比原平衡小
⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动
⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动
⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。吸热反应方向的速率加快比放热反应方向加快得更多，所以平衡向吸热反应方向移动
㈠浓度的影响
例1:（2007年全国卷I）如图是恒
温下某化学反应的反应速率
随反应时间变化的示意图，
下列叙述与示意图不相符合
的是
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
㈡压强的影响
例2.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述
正确的是
A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5
B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡
例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）
pC（气）
达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是
A．m + n ＞ p B．A的转化率降低
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量增加
㈢温度的影响
例4.反应A（g）+3B(g)
2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
例5.可逆反应A+B(s)
C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
例6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) △H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a>b B．a=b C．a
0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A.减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度
例9.对在密闭容器中达平衡的反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0；下列叙述正确的是
A.改变条件使平衡正向移动,则反应物的转化率一定变大
B.升高温度,使正反应减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
C.若改变条件使平衡逆向移动,则此时逆反应速率一定大于正反应速率
D.若保持容器内的压强不变,充入氦气,平衡不移动
二．勒夏特列原理（平衡移动原理）：当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡就朝能减弱这种改变的方向移动。
勒沙特列原理不能解释的事实:
⑴使用催化剂不能使化学平衡发生移动 ；
⑵反应前后气体体积不变的可逆反应,改变压强可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动；
⑶发生的化学反应本身不是可逆反应.
⑷外界条件的改变对平衡移动的影响与生产
要求
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不完全一致的
反应.
例10.下列各项操作的原理可用勒夏特列原理解释的是
A.可用排饱和食盐水的方法收集氯气以减少Cl2的溶解
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.用锌粉代替锌粒与稀盐酸反应可加快生成H2的速率
D.加入催化剂有利于提高单位时间内氨的催化氧化的产物的
产量
三．溶液反应
注意点：⑴只有改变了参加反应的离子的浓度才可能引起平衡移
动
⑵加水稀释溶液，对体系的影响等同于气体反应减压
例11.对于可逆反应 FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3 (血红色)+3KCl达到平衡后 ,下列叙述正确的是
A．加入Fe2(SO 4)3浓溶液或NH4SCN固体后,溶液颜色加深
B．加入少量KCl固体,增大了生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅
C．加入KCl溶液,减小了平衡各组分的浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅
D．加入AgNO3 溶液,减小了生成物KCl的浓度,平衡向正反应方向移动, 溶液颜色加深
四． 平衡移动原理的理论解释及其应用
技巧：可以先判断平衡的移动方向，再进行解释
例12.对达平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是
A．减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率
C．减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率
D．使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率
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