河南省洛阳师院附属中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版) .doc

河南省洛阳师院附属中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版) .doc 河南省洛阳师院附属学2016届高三下期3月月考化学试卷(解 析版) 141(设N代表阿佛加德罗常数的数值下列说法正确的是 ?常温常压下, 17g 甲基 (,CH) A3所含的子数11N ?常温常压下，224L NO气体的分子数小于N ? 64g的铜发生氧化还AA 原反应 , 一定失去2N个电子 ?常温常压下 , 100mL 05mol/L 的乙酸溶液 , 乙酸的分子A 数目小于005N?标况时 , 224L 二氯甲烷所含有的原子数为5N ?常温常压下, 1mol 氯气AA 含有的电子对数为N A A ?? B ?? C?? D?? 【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】C 【解析】 2(下列物质属于电解质的一组是 A、CO、SO、HC1 B、HSO、KO、BaSO 222424 C、HPO、HO、Cu D、NH、CH、NaC1 34234 【答案】D 【解析】 3(日常生活遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A(用食醋清洗热水瓶的水垢 B(用米汤检验碘盐的碘 C(用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D(利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水 【答案】B 【解析】 试题 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 :A(食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比碳酸强，所以用食醋清洗热水瓶的水垢，正确;B(米汤的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变为蓝色，而碘盐的碘是化合物，所以用米汤不能检验碘盐的碘，错误;C(纯碱的主要成分是NaCO，23该盐是强碱弱酸盐，在溶液发生水解使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，正确;D(蛋白质溶液属于胶体，而食盐水属于溶液，胶体能够产生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水， 正确。 考点:考查 化学知识在生活的应用的知识。 4(CO气体含有少量SO，欲得到干燥纯净的CO，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶所222 装的试剂应该是 A((1)NaOH (2)浓HSO B((1)浓HSO (2)NaOH 2424 C((1)浓HSO (2)NaCO D((1)饱和NaHCO (2)浓HSO 2423324【答案】D 【解析】 试题分析:CO气体含有少量SO，欲得到干燥纯净的CO，要先利用酸性:HSO>HCO，把混2222323合气体通入饱和NaHCO溶液，发生反应:SO+ NaHCO=NaHSO+CO，然后用浓硫酸干燥，就32332得到干燥纯净的CO气体，故选项D正确。 2 考点:考查气体的净化、干燥的知识。 5(设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A3+A(1L 1mol/L FeCl溶液所含Fe的数目为N 3A B(1mol NaHSO晶体所含离子的数目为2N 4A C(1mol NO溶于足量水，转移电子的数目为N 2A D(常温常压下，224L HCHO所含σ键的数目为3N A 【答案】B 【解析】 3++-试题分析:A、由于Fe在溶液水解，故物质的量小于1mol，故A错误;B、晶体NaHSO=Na+HSO，441mol NaHSO含有2mol离子，故B正确;C、3NO + HO=2HNO + NO ，1molNO从+4价降低42232到+2价，转移2mol电子，故C错误;D、常温常压下无法用气体摩尔体积计算，故D错误，此题选B。 考点:考查物质的量计算相关知识 6(某有机物的分子式为C HClF，就其结构说，该有机物不可能是 ( ) 543 A(含两个双键的链状化合物 B(含一个双键的环状化合物 C(含一个三键的链状化合物 D(只含—个双键的链状化合物 【答案】D 【解析】 、C试题分析:AHClF的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2，故A543 正确;B、CHClF的不饱和度为2，只含一个双键的环状化合物的不饱和度为2，故B正确543 C、CHClF的不饱和度为2，只含一个三键的链状化合物的不饱和度为2，故C正确;D、CHClF543543的不饱和度为2，只含-个双键的链状化合物的不饱和度为1，故D错误。 考点:有机物的结构式;有机化合物的异构现象 7(已知CH(g)，2O(g)===CO(g)，2HO(g) ΔH,,Q? 42221 2H(g)，O(g) ===2HO(g) ΔH,,Q? 2222 HO(g) ===HO(l) ΔH,,Q? 223 常温下，取体积比为4?1的甲烷和H的混合气体112 L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下)，经完全燃烧后恢复2 到常温，则放出的热量为 ( ) A(4Q，05Q，9QB(4Q，05Q C(4Q，Q，10QD(4Q，2Q 123 12123 12【答案】A 【解析】 试题分析:已知:CH(g)，2O(g)===CO(g)，2HO(g) ΔH,,Q? 42221 2H(g)，O(g) ===2HO(g) ΔH,,Q? 2222 HO(g) ===HO(l) ΔH,,Q? 223 根据盖斯定律，?+2×?得CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)?H?-Q-2Q，根据盖斯422213 定律，?+2×?的2H(g)+O(g)=2HO(l)?H?-Q-2Q，112L体积比为4:1的甲烷和22223 H的混合气体的物质的量为112L?224L/mol=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×4/5=4mol，2 完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q+2Q)×4=4(Q+2Q)，氢气的物质的量为1313 5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q+2Q)×05=05(Q+2Q)，故甲烷、2323氢气完全燃烧，放出的热量为:4(Q+2Q)+05(Q+2Q)=4Q+05Q+9Q，故选A。 1323123 考点:考查反应热的有关计算 8(下列物质属于电解质的是: A 铜 B 氯化氢 C 氨气 D 蔗糖 【答案】B 【解析】 9(化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是 A(生石灰用作食品抗氧剂 B(氢氧化镁做胃酸和剂 C(浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D(明矾做天然水消毒剂 【答案】B 【解析】 试题分析:A(生石灰有吸水性，可以用作食品干燥剂 ，错误;B(氢氧化镁是弱碱，可以与胃酸反应吧，因此可以做胃酸和剂，正确;C(氢氟酸可以与玻璃的SiO发生反应，可刻2蚀石英制艺术品，浓硫酸没有该性质，错误;D(明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解形成Al(OH) 胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以3 做天然水净水剂，不是消毒剂，错误。 考点:考查物质的用途的正误判断的知识。 不能表明反应: A(s)+3B10(在一定温度下的恒容容器,当下列物理量不再发生变化时，(( (g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C3v(C)=2v(B) D气体的平均相对分子质量 逆正 【答案】A 【解析】 试题分析:在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、反应前后体积不变，则混合气体的压强始终不变，不能作为判断依据，A错误;B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程容积始终是不变的，但质量是变化的，则混合气体的密度不变可以说明反应达到平衡状态，B正确;C、3v(C)=2v(B)表示正逆反应速率相等，逆正 说明达到平衡状态，C正确;D、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，因此气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选A。 考点:考查平衡状态判断 11(三氟化氮(NF)是微电子工业优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境能发生反应:3 3NF+5HO=2NO+HNO+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 323 A(NF是氧化剂，HO是还原剂 32 B(HF是还原产物 C(还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D(NF在潮湿的空气泄漏会产生红棕色气体 3 【答案】D 【解析】 试题分析:A(在3NF+5HO=2NO+HNO+9HF反应，NF的N元素的原子部分升高变为HNO，部32333 分降低变为NO，因此NF是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所3 以水不是还原剂，错误;B(HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产 物，错误;C(根据方程式可知，在该反应还原剂NF和氧化剂NF的物质的量之比是1:2，33错误;D( NF在潮湿的空气泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色3 NO气体，正确。 2 考点:考查氧化还原反应的有关知识。 12(下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) 【答案】B 【解析】 13(下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )。 A(乙烯使酸性KMnO溶液褪色 4 B(乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C(将苯加入溴水，振荡后水层接近无色 D(甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 【答案】B 【解析】 试题分析:A(乙烯使酸性KMnO溶液褪色是因为发生氧化还原反应，错误;B(乙烯使溴的4 四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应，错误;C(将苯加入溴水，振荡后水层接近无色， 是由于苯的萃取作用，错误;D(甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失是由于发生 取代反应，错误。 考点:考查物质褪色的原因的分析的知识。 14(某废水处理厂处理废水NH+的过程如下: 3++?NH (aq)+ O(g)=HNO(aq)+H(aq)+HO(1) ΔH=-b KJ/mol 42222-+?2HNO(aq)+O(g)=2NO (aq)+2H ΔH=-aKJ/mol 223 下列叙述正确的是( ) +-A(将NH转化为NO的热化学方程式可表示为: 43 3+-+NH (aq)+2O(g)=NO (aq)+2H(aq)+HO(1) ΔH=-(b+)KJ/mol 42322B(在上述两次转化过程，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 +-1C(常温下，若HNO溶液c(H)=01 mol?L，则该溶液的pH>1 3-++-D(若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则:c(NH)+c(OH)=c(NO)+c(H) 43【答案】A 【解析】 +试题分析:B、在上述两次转化过程，废水的酸性一直在增大，错误;C、常温下，溶液c(H)-1，=01 mol•L时，溶液的pH=1，错误;D、若上述两次转化完全，则溶液不存在NH，错误。 4考点:考查化学基本概念和基本理论相关知识。 15(对于可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g);?H,0，下列各图正确的是( ) 【答案】D 【解析】 试题分析:A、增大压强，平衡向正反应方向移动，图像错误;B、增大压强，正反应速率与逆反应速率都增大，图像错误;C、500?温度高，化学反应速率快，图像错误;D、500?温度高，化学反应速率快，?H,0，温度升高平衡向正反应方向移动，反应物A的百分含量减小，图像正确。 【考点定位】考查化学平衡图像。 【名师点晴】对于化学平衡图像问题应从以下几个角度分析:(1)看图象:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点，即起点、拐点、交点、终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平:在化学平衡图象，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 16((12分)A、B、C、D均为含两个碳原子的有机化合物，(相互转化关系如下图)其D是一种最常见食用有机酸，在反应?的混合液加过量的稀硝酸后再加硝酸银溶液产生白色沉淀。 (1)写出A的分子式，C、D的结构简式: A____________________C____________________D_______________________。 (2)写出???的方程式: ?: ?: ?: 【答案】(12分)(以下各题每空均2分) (1)A、CHCHCl C、CHCHO D、CHCOOH (2)略 3233 【解析】 17((10分)研究NO、SO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 22 -1(1)已知:2SO(g)+O(g)2SO(g) ΔH,,1966 kJ?mol 223-12NO(g)+O(g)2NO(g) ΔH,,1130 kJ?mol 22-1 则反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的ΔH, kJ?mol。 223 (2)一定条件下，将NO与SO以体积比1?2置于密闭容器发生上述反应，下列能说明反22 应达到平衡状态的是 。 a(体系压强保持不变 b(混合气体颜色保持不变 c(SO和NO的体积比保持不变 d(每消耗1 mol SO的同时生成1 mol NO 332测得上述反应平衡时NO与SO体积比为1?6，则平衡常数K, 。(保留2位小22 数) (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H(g)CHOH(g)。 23 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 4该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250?、13×10kPa左右，选择此压强的理由是 。 【答案】(1),418 (2)b 267 4(3)< 在13×10kPa 下，反应物CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 【解析】 18(工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸，10分钟后移入硫酸铜溶液，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________ (2)另称取铁钉6(0 g放入15(0 mL浓硫酸，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 3，2，2，?甲同学认为X除Fe外还可能含有Fe。若要确认其的Fe应选用________(选填序号)。 a(KSCN溶液和氯水 b(铁粉和KSCN溶液 c(浓氨水 d(KMnO酸性溶液 4 ?乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水，发生反应:[SO，Br，2HO=2HBr，HSO 22224然后加入足量BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2(33 g。由此推知气体YSO的体积分22数为________。 【探究二】 分析上述实验SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y还可能含有H和Q气体。为此设计22了下列探究实验装置(图夹持仪器省略)。 (3)装置B试剂的作用是___________________ (4)认为气体Y还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置添加M于________(选填序号)。 a(A之前 b(A-B间 c(B-C间 d(C-D间 (6)如果气体Y含有H，预计实验现象应是__________ 2 (7)若要测定336mL气体H的含量(标准状况下约有28 mL H)，可否用托盘天平称量D或22E反应前后的质量差的方法,做出判断并说明理由__________ 【答案】(1)铁钉表面被氧化; (2)?d;?66(7%; (3)检测二氧化硫是否除尽; (4)C+2HSO(浓) CO?+2SO?+2HO; 24222 (5)c; (6)D固体由黑色变红和E固体由白变蓝; (7)否;用托盘天平无法称量D或E的差量。 【解析】 试题分析:(1)铁钉放入冷硫酸，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行， 故答案为:铁钉表面被氧化; (2)?亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b 能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选 d; ?SO具有还原性，通入足量溴水，发生SO+Br+2HO=2HBr+HSO，生成的硫酸遇到氯化222224 0.336L钡会产生白色沉淀，则n(混合气体)==0015mol; 22.4/Lmol SO,BaSO 2 4 1mol 233g n 233g 0.01moln=001mol，所以二氧化硫的体积分数为:×100%=667%，故答案为:667%; 0.015mol (3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A是否完全除去二氧化硫，故答案为:检验二氧化硫是否除尽; (4)在加热时，铁钉不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应 方程式为C+2HSO(浓硫酸)CO?+2SO?+2HO，故答案为:C+2HSO242 2224(浓硫酸)CO?+2SO?+2HO; 2 22 (5)Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C; (6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为:D固体由黑色变红和E固体由白变蓝; (7)学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是01g，所以无法精确称量出D或E的差量，故答案为:否，用托盘天平无法称量D或E的差量。 考点:考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验的相关知识。 19((15分)氢化锂(LiH)在干燥的空气能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。 甲同学的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下: (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为_________________，加入药品前首先要进行的实验操作是_______________(不必写出具体的操作方法);其装置B的作用是_____________________。 (2)添加药品:用镊子从试剂瓶取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管。 (3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是 ______________________________________________________________________。 (4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + HO = LiOH + H?)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式22 _____________________。 (5)准确称量制得的产品0174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体4704 mL(已换算成标准状况)，则产品LiH与Li的物质的量之比为____________________。 (6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H不能直接排放，所以在最后连接2 了装置E用收集H，请将E装置补充完整。 2 【答案】(1)e接a，b接f，g接d，c (2分，f和g调换也可以) 检验装置的气密性 (2分) 除去H的HO和HCl (2分，各1分) 22 (2)除去锂表面的石蜡 (1分) (3)收集c处排出的气体并检验H纯度 (2分，只写检验H纯度也可以) 22 (4)LiH + CHCHOH CHCHOLi + H?(2分) 32322 (5)10?1(2分) (6) (2分) 【解析】 试题分析:(1)A装置生成的H含有HCl和HO，所以B装置的碱石灰除去HCl和HO，把纯222净的H通入D制取LiH，后面连接C，防止外界的HO进入，所以连接顺序为:e接a，b接22 f，g接d，c或e接a，b接g，f接d，c;与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置气密性的检验;A装置生成的H含有HCl和HO，所以B装置的碱石灰除去HCl和HO，得222到纯净的H。 2 (2)石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯浸洗数次的目的是:除去锂表面的石蜡。 (3)必须是纯净的H与Li反应，如果还有空气，H与空气的混合气体有可能发生爆炸，所22 以在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是:收集c处排出的气体并检验H纯度。 2(4)分析LiH + HO = LiOH + H?的反应原理，LiH的H元素为—1价，与HO+1价的H222元素发生氧化还原反应生成H，所以LiH的H元素也能与CHCHOH—OH的H元素发生氧化还232 原反应，所以化学方程式为:LiH + CHCHOH CHCHOLi + H?。 32322 (5)气体的物质的量为:04704L?224L/mol=0021mol，设LiH物质的量为x，Li物质的量为y，根据质量可得8x+7y=0174g，根据气体物质的量可得x+1/2y=0021mol，解得x=002mol，y=0002mol，所以产品LiH与Li的物质的量之比为10?1。 (6)利用排水法收集剩余的H，所以将E装置补充完整为: 2 考点:本题考查基本操作、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、化学计算。 120((14分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl的集气瓶。你2认为甲同学在实验应该观察到的现象是__________________________。 (2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO发生钝化但能和热的浓HNO反应，设计了如图所示的33 实验，请你指出其的两处错误:____________________________、_________________________;纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放:__________________________________________ (3)丙同学在Fe和浓HNO反应后的溶液加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后3 不再溶解(Cu有剩余)。 ?丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO发生反应(他依据的反应现象是3 ___________。 ?丁同学认为丙同学的结论不完全正确(他的理由是_________________________( 2，3，(4)请你设计实验 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 在加入Cu片并反应完全后的溶液含有Fe但不含有Fe。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。 【答案】(每空2分，共14分) (1)Cu能在Cl燃烧，产生棕黄色的烟 2 (2)两支试管的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45?角，向上倾斜而不应垂直向上 将装置2的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸，另一端伸出橡皮塞 3(3)?试管上部出现红棕色气体 ?Fe和硝酸反应后的溶液可能有HNO，但也一定有Fe3，3，，Fe也能和Cu反应而使Cu片溶解 ，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色 (4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液 【解析】 试题分析:(1)铜在氧气不燃烧，在氯气能燃烧产生棕黄色烟，故选氯气( (2)加热液体时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，超过三分之一时，加热过程容易产生暴沸，造成安全事故;加热液体的试管应与桌面成45?角向上倾斜，不能竖直向上;改进后的铜丝容易抽拉，即容易控制反应的进行，从而减少氮氧化物的排放; 故答案为:两只试管的液体均超过试管容积的1/3;加热液体的试管应与桌面成45?角向上倾斜;既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放( (3)?二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，当溶液硝酸过量时，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到气体呈红棕色; 故答案为:试管上部出现红棕色气体( ?硝酸过量时，铁和硝酸反应生成三价铁，三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子，从而使铜片溶解，发生反应为 3+2+2+2Fe+Cu=Cu+2Fe( 3+2+2+故答案为:2Fe+Cu=Cu+2Fe( (4)二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，2NO?NO，从而使收集的气体小于01mol( 224 故答案为:2NO?NO。 224 考点:铜金属及其重要化合物的主要性质 铁的化学性质 点评:本题考查了常见金属铜和铁的化学性质，难度不大，写三价铁离子和铜反应的离子方程式时要注意电荷守恒。 21(在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出336 L(标准状况)的H时，硫酸恰好用完，则: 2 ? 产生这些气体消耗的锌的质量是多少,? 通过导线的电子的物质的量是多少, +? 原稀硫酸的物质的量浓度是多少,? 若整个反应用时5分钟,则用H表示该反应的平均速率为多少? -1-1【答案】? 975 g;? 03 mol;? 075 mol/L ? 03 mol•L•min 【解析】 ,试题分析:?铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池，金属锌为负极，电极反应为:Zn,2e,2++,Zn。金属铜为正极，电极反应为:2H，2e,H?，当在铜片上放出336L(标准状况)即2 015mol的H时，转移电子为03mol，在负极消耗金属锌为015mol，质量为015mol×65g/mol2 ,975g。 ?氢气的物质的量是015mol，则根据氢原子守恒可知，200mL稀硫酸硫酸的物质的量为015mol，乙醇稀硫酸的物质的量浓度c,015mol?02L,075mol/L。 +?反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示，则用H表示该反应的平均速率, 0.3mol-1-1,03 mol•L•min。 0.2L，5min 考点:考查原电池原理的有关判断、应用和计算 点评:该题是等难度的试题，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，有利于培养学生的规范答题能力。根据原电池的工作原理书写电极反应并根据电极反应进行计算是考试的热点，需要重点掌握并能灵活运用。 22(由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略) 请分析后回答下列问题: (1)写出下列反应的反应类型:?______________;?______________; (2)D物质的官能团名称为______________; (3)物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为______________; (4)写出下列转化的化学方程式:A?B______________; B+D?______________。 【答案】(1)加成反应;酯化反应(2)羧基(3)CH-CHBr 32 催化剂 ? (4)CHBrCHBr+2NaOHCHOHCHOH+2NaCl CHOHCHOH+HCCOC-COOH 222222加热 +2HO 2 【解析】 试题分析:CH=CH和溴发生加成反应，生成A为CHBrCHBr，水解生成B为CHOHCHOH，氧222222化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D，为HOOC-COOH，B为CHOHCHOH与D为HOOC-COOH22 发生酯化反应生成环酯E，(1)由以上分析可知，?为CH=CH和溴发生加成反应，?为22 BCHOHCHOH与DHOOC-COOH发生酯化反应;(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其的官22 能团名称为羧基;(3)A为CHBrCHBr，对应的同分异构体为CH-CHBr;(4)由以上分析2232 可知， A为CHBrCHBr，水解生成B为CHOHCHOH，A?B发生反应的化学方程式为2222 ? CHBrCHBr+2NaOHCHOHCHOH+2NaCl;B为CHOHCHOH，D为HCCOC-COOH，二者发生酯222222 催化剂 化反应生成环酯，则B+D?E反应的方程式为CHOHCHOH+HCCOC-COOH +2HO。 222加热 考点:考查有机物的合成 23(A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳含量最高的金属元素;A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应氧化产物只有一种)，25?时01 mol/L的乙溶液pH>l;D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为 ;B单质的电子式为 。 (2)D元素的名称是 。 (3)写出丁溶液通入过量二氧化碳时的离子方程式 (4)工业上利用A、B的单质合成甲(BA):B(g)+3A (g) 2BA (g) ?H<0，在一定温度32 23 下，在2 L密闭容器，2 mol单质B和16mol单质A充分反应后达到平衡，测得BA的物质223的量浓度为04 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。 (5)E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4(反应被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。 --【答案】(1)NH;;(2)铝;(3)AlO + CO (过)+ 2HO =Al(OH) + HCO;(4)25; 322233(5)2:3; 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH，A为H、B为N元素;A、C处于同一主族，结合3 原子序数可知，C为Na;C、D、E处于同一周期，应该处于第三周期，E原子的最外层电子 数是A、B、C原子最外层电子数之和，即E原子最外层电子数为:1+1+5=7，则E为Cl;E的单质氯气与甲(NH)反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，3 应该为氯化铵和氯化氢，其01mol/L的乙溶液pH,1，则乙为NHCl，丙为HCl;D的单质既4 能与C(Na)元素最高价氧化物的水化物的溶液(氢氧化钠溶液)反应生成盐丁，也能与丙(HCl)的水溶液反应生成盐戊，则D的氢氧化物为两性氢氧化物，故D为Al元素，故丁为NaAlO，2戊为氯化铝， (1)根据上述方向，甲的化学式为NH;B单质为N，电子式为，故答案为:NH;323 ; (2)D元素的名称是铝，故答案为:铝; -(3)NaAlO溶液通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO + 22---CO (过)+ 2HO =Al(OH) + HCO，故答案为:AlO + CO (过)+ 2HO =Al(OH) + HCO; 233222332 (4) N+ 3H 2NH ?H<0 2 2 3 起始(mol) 2 16 0 反应 04 12 08 平衡 16 04 04 mol/L×2 L 0.8mol2()2L平衡常数K==25，故答案为:25; 1.60.4molmol3，()22LL (5)氯气与氨气反应生成NHCl、HCl，二者物质的量之比为2:4，则该反应方程式为:4 3Cl+4NH=N+2NHCl+4HCl，该反应被氧化的是氨气，被还原的为氯气，氯气完全被还原，232 4 而4mol氨气有2mol被氧化，所以该反应被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:3，故答案为:2:3。 考点:考查了位置、结构与性质关系的应用的相关知识。 24((8分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化: 其:a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为_________、 __________(填物质名称)写出c?d的化学方程式_____________________________。 (2)如果a是一种常见气体，则a、d分别为__________(填物质化学式)写出a?b的化学方程式 ________________________________。 【答案】(8分)(1)硫 三氧化硫 2SO+O2SO 223 (2)NNO N+3H2NH 2 222 3 【解析】 试题分析:(1)a是黄色固体单质，所以a是硫，则b是硫化氢，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是硫酸，c?d是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为 2SO+O2SO 223 (2)a是一种常见气体，a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，根据常见气体的 类别判断a是N，b是NH，c是NO，d是NO，e是HNO，a?b是氮气与氢气的反应，化学2323 方程式为N+3H2NH 22 3 考点:考查物质推断，根据反应特点判断物质 (2016年4月最新下载到博学网)