2017年高考化学易错
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一、阿伏加德罗定律
1.
内容
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在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一
同”。
推论
1) 同温同压下，V1V2=n1n2
2)同温同体积时，p1p2=n1n2=N1N2
3)同温同压等质量时，V1V2=M2M1
4)同温同压同体积时，M1M2=ρ1ρ2
注意:
?阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
?使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
?状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
1.01×105Pa、25?时等。
?物质状态:
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考
生，如H2O、SO
3、已烷、辛烷、CHCl3等。
?物质结构和晶体结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl
2、N
2、O
2、H2为双原子分子等。晶体结构:
P
4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1) 有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存
在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3?等。
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
?酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。
?有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
?MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
?S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O
?注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点:
浙公网安备 33021202002483