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首页 2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题(六)

2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题(六).doc

2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习…

看着你堕落_
2018-04-30 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题(六)doc》,可适用于高中教育领域

学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题(六)学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题六学校:姓名:班级:考号:一、选择题(下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是()A(某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B(用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C(研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D(中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题(用N表示阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是AA(标准状况下LO和N的混合气体含有的原子数为NAB(通常状况下gO和O的混合气体含有的分子数是NAC(常温常压下,molL的mLMgCl溶液中含有Cl个数为NAD(标准状况下LH在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为NA(下列离子方程式正确的是A(稀硝酸滴在大理石上:CaCOH=CaHCO,B(硫酸与氢氧化钡反应:HSOBaOH==BaSOHO,C(氧化铜与稀硫酸反应:HO==HOD(碳酸钠溶液中加入盐酸:CO==COHHO(R、X、Y和Z是四种元素其常见化合价均为价且X与单质R不反应XZ===XZYZ===YZ。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是A(R,X,Z,YB(X,R,Y,ZC(Y,Z,R,XD(Z,X,R,Y(稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中金属铈在空气中易氧化变暗受热时燃烧遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为和氧化性:Ce,Fe。下列说法正确的是A(电解熔融CeO制Ce铈在阳极获得。B(用Ce(SO)溶液滴定硫酸亚铁溶液其离子方程式为:CeFe=CeFeC(铈溶于氢碘酸的化学方程式为:CeHICeIHD(四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体(用图示实验装置来分离CO和CO气体并干燥。图中a为一开关b为分液漏斗的活塞通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆现装置内的空气已排尽。为使实验成功甲、乙、丙分别盛放的溶液是()A(NaHCO饱和溶液molL盐酸molLHSOB(NaCO饱和溶液molLHSONaOH饱和溶液C(NaOH饱和溶液molLHSOmolLHSOD(molLHSONaOH饱和溶液molLHSO(某化合物由两种单质直接反应生成将其加入Ba(HCO)溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A(AClB(NaOC(FeClD(SiO,某铁的氧化物(FeO)g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下x试卷第页,总页mLCl,恰好将Fe完全氧化。x值为()A,B,C,D,,下列说法正确的是A,二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B,浓硫酸可用于干燥HS和COC,可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NHClD,过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物m是元素Y的单质p是一种淡黄色粉末q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记molLs溶液的pH为。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A(离子半径:X,Y,ZB(氧化性:r,mC(p和q中均含有离子键D(等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后溶液呈中性(一定条件下CH与HO(g)发生反应:CH(g)HO(g),CO(g)O)n(CH)=Z在恒压下平衡时CH的体积分数φH(g)。设起始n(H(CH)与Z和T(温度)的关系如右图所示下列说法正确的是A(该反应的焓变H,B(图中Z的大小为a,,bC(图中X点对应的平衡混合物中n(HO)n(CH)=D(温度不变时图中X点对应的平衡在加压后φ(CH)减小(下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是A(打开弹簧夹由漏斗中加水至产生液面差液面高度差不变时说明装置气密性良好B(打开弹簧夹一段时间后红墨水倒吸入导气管中说明铁钉发生了析氢腐蚀C(滴入浓硫酸后一段时间高锰酸钾溶液褪色说明产生了还原性气体试卷第页,总页D(加热片刻后高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油分解产生了乙烯(NaClO是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一利用NaClO在硫酸作用下与SO反应生成ClO和一种酸式盐。步骤二将ClO在NaOH溶液中与HO反应即可生成NaClO回答下列问题:()NaClO中Cl的化合价为。()写出步骤一中生成ClO的化学方程式()步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应中氧化产物是。()亚氯酸钠(NaClO)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解反应,的离子方程式为HClO―ClOHClHO(未配平)。在该反应中当有molClO生成时转移的电子个数约为。,()Cl、HO、ClO(还原产物为Cl)、O(molO转化为molO和molHO)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号)。A(ClB(HOC(ClOD(O()HO有时可作为矿业废液消毒剂有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)经以下反应实现:KCNHOHO=ANH则生成物A的化学式为HO被称为“绿色氧化剂”的理由是。(金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用请回答下列问题:()硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用:硅在周期表中的位置:硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐硅酸钠显性向硅酸钠溶液中通入足量CO有白色沉淀产生写出该反应的离子反应方程式:()铜不能与稀硫酸共热发生反应但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式:。硫酸在该反应中表现的性质是()纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物科技工作者利用FeO和CH在一定条件下制得纳米级单质铁同时两种可燃性气体则该反应的化学反应方程式为:()FeO是磁铁矿的主要成分FeO可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与FeO发生铝热反应该反应的化学方程式为。gFeO与足量稀硝酸反应被还原HNO的物质的量为mol。(过氧化钙(CaOHO)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。()Ca(OH)悬浊液与HO溶液反应可制备CaOHO。Ca(OH)HOHOCaOHO反应时通常加入过量的Ca(OH)其目的是。()向池塘水中加入一定里的CaOHO后池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A(CaB(HC(COD(OH()CaO在受热时能分解成CaO和O。如图是测定样品中CaO含量的装置。检查装置气密性的方法是:。加热小试管中的样品时随着过氧化钙分解量气瓶内的液面逐渐下降为防止试管和量气瓶内气体压强过大可将漏斗(填“上提”或“下移”)。试卷第页,总页()水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO和碱性KI溶液生成MnO(OH)沉淀密封静置加入适量稀HSO待MnO(OH)与I完全反应生成Mn和I后以淀粉作指示剂用NaSO标准溶液滴定至终点测定过程中物质的转化关系如下:写出O将Mn氧化成MnO(OH)的离了方程式:。取加过一定量CaOHO的池塘水样lml按上述方注测定水中溶解氧量消耗molLNaSO标准溶液ml计算该水样中的溶解氧(用mgL表示),写出计算过程。(NaNO外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒。已知NaNO能发生如下反应:NaNOHI=NOINaIHO。上述反应中氧化剂是。根据上述反应鉴别NaNO和NaCl。可选用的物质有:碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋你认为应选用的物质有(填序号)。某厂废液中含有,的NaNO直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO转化为不引起二次污染的N的是。A(NaClB(NHClC(HNOD(浓HSO请配平以下化学方程式AlNaNONaOHNaAlONHO若反应过程中转移mol电子则生成标准状况下N的体积为L。,锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为Sn易水解、易被氧化SnCl极易水解、熔点为、沸点为。请按要求回答下列相关问题:锡在周期表中的位置为用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO)的制备步骤如下:I,SnCl加入盐酸和Sn粉II,分离滤渣和滤液,滤液用NaHCO调节pH至~得混合物(含SnO)从混合物中分离得SnOV,SnO和稀硫酸最终得SnSO晶体步骤加入Sn粉的作用:及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、、。步骤生成SnO的离子方程式:。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是,证明已洗净。步骤操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥。SnCl蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为。实验室欲用下图装置制备少量SnCl(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是。试卷第页,总页利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是。用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:取g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn加入过量的Fe(SO)用molLKCrO溶液滴定,消耗mL。步骤中加入Fe(SO)的作用是:此锡粉样品中锡的质量分数:。(一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下列实验((()将钠、钾、镁、铝各mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈与盐酸反应的速度最慢与盐酸反应产生的气体最多(()向NaS溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金属性比S强反应的离子方程式为(利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:()仪器B的名称为干燥管D的作用为(()若要证明非金属性:Cl,I则A中加浓盐酸B中加KMnO(KMnO与浓盐酸常温下反应生成氯气)C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液的现象即可证明(从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气(()若要证明非金属性:C,Si则在A中加盐酸、B中加CaCO、C中加NaSiO溶液观察到C中溶液的现象即可证明(但有的同学认为盐酸具有挥发性可进入C中干扰实验应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去((X、Y、Z是三种短周期元素X和Z的质子数之和与Y的质子数相等Z的电子层数是X的电子层数的倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D、E是两种酸F是一种单质反应均在微生物作用下进行其转化关系如图所示:试卷第页,总页回答下列问题:()A的电子式为。()A和E反应生成GC与G中都含有(填化学键的类型)。()反应中如果转移的电子为mol则被氧化的A为mol。()科学家发明了使ZX直接用于燃料电池的方法其装置用铂作电极加入碱性电解质溶液往一极通入空气另一电极通入ZX并使之转化为无污染的气体试写出负极的电极反应式:。,()由Z、X两元素形成的含个电子的阳离子可和XSO形成一种盐A若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:。(【化学选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前号元素它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的倍E是第四周期d区原子序数最大的元素F的最外层电子排布全充满。请回答下列问题:()写出E的价层电子排布式。()A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。()E(BD)为无色或黄色挥发性剧毒液体熔点沸点。不溶于水易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂呈四面体构型该晶体的类型为E与BD之间的作用力为。,()写出一种与BD互为等电子体的分子的化学式。含F的溶液与KSO、氨水反应可得到化合物F(NH)SO。mol配合物离子F(NH)中含σ键的数目为。E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料该晶体的晶胞如图所示晶胞中心有一个E原子其他E原子都在晶胞面上则该晶体的化学式,为已知该合金的摩尔质量为Mg•mol晶胞参数为apm用NA,表示阿伏伽德罗常数则该晶胞的密度为g(cm。试卷第页,总页参考答案(C(B(D(A(B(C(A,A,C(A(A(C(()价()NaClOSOHSO=ClONaHSO():O()(×(或N)()CA()KHCOHO是氧化剂其产物是HO没有污染(()第三周期第IVA族碱性SiOCOHO=HSiOHCO()CuHOHSO=CuSOHO(分)酸性(分)()FeOCH=FeCOH(分)()AlFeOFeAlO(分)(分)(()提高HO的利用率()AD()连接好装置从漏斗中注水量气管两边形成一定的高度差作好标记一段时间后高低差不变证明气密性良好下移()MnOOH=MnO(OH)mgL。(()NaNO()()B()AlNaNONaOH,NaAlONHO(L。,第五周期IVA族防止Sn被氧化为Sn漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒SnHCO=SnOCOHO取最后一次洗涤后滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀蒸发浓缩、冷却结晶SnClNHHO=Sn(OH)NHCl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够使此反应持续进行将Sn全部氧化为Sn(()钾铝铝,,()SClSCl(()锥形瓶倒吸()变蓝NaOH()有白色沉淀生成饱和NaHCO(答案第页,总页(()()共价键(或极性共价键)()()NHeOH=NHO()c(Na),c(SO),c(NH),c(H)=c(OH)。(()ds()H<C<N<O()分子晶体配位键()BFNLaNiA答案第页,总页

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