盐酸溶液的配制与标定实验报告

盐酸溶液的配制与标定实验报告盐酸溶液的配制与标定实验报告化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告 (无机及分析化学) 题目:盐酸溶液的标定学院班级: ##### 姓名: ### 学号:########### 指导老师: ##### ###### ####年##月#日制时间: 盐酸浓度的标定一、实验目的 1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。 2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用二、实验原理 1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP)，其结构...

盐酸溶液的配制与标定实验报告化学实验报告——盐酸溶液的标定化学实验报告 (无机及分析化学) 题目:盐酸溶液的标定学院班级: ##### 姓名: ### 学号:########### 指导老师: ##### ###### ####年##月#日制时间: 盐酸浓度的标定一、实验目的 1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。 2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用二、实验原理 1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP)，其结构式是: 。标定时反应式:KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O (转载于:wWW.xIElw.COM 写论文网:盐酸溶液的配制与标定实验报告)2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。三、实验步骤 1、0.1mol?L-1 NaOH溶液的标定 (1)检查、洗涤仪器 (2)称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分别放入250ml的锥形瓶中(标号1、2、3)。 (3)溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。 (4)滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。 (5)数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。 2、约1mol?L-1 HCl溶液的标定 (1)检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、 100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。 (2)盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml 容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。 (3)洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液管三次。 (4)滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。 (5)数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。四、数据记录及处理 1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量204.2g?mol-1。计算公式:c(NaOH，mol?mol)= 204.2V -1 2、盐酸标准溶液浓度的标定采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色计算公式:c(HCl，mol?mol)= 25.0。 -1 篇二:大学化学实验盐酸配制和标定实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定 1.主要试剂及器皿: 浓HCl甲基橙 : 0.2,水溶液 Na2CO3 固体(基准) 烧杯… 2.实验步骤 1. 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的配制在通风橱中量取浓盐酸3.2ml左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml. 20.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15,0.2 克，分别放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀，加甲基橙指示剂,,,滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度 CHCl?WNa2CO3?2000MNa2COVHCl 式中,Na2CO3—碳酸钠的质量(g)，MNa2CO3—碳酸钠的物质的量(106.0 g/mol)，VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。二次结果的相对偏差不超过0.2,。 3.、实验报告 4.、讨论:Na2CO3 基准在称量时应注意什么,P88 篇三:盐酸标准溶液的配制与标定一、考核目的 1. 学会直接法配制标准溶液的方法。 2. 学会盐酸溶液的标定方法。 3. 学会使用分析天平称取试样。 4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。二、实验原理: 三、实验仪器及试剂: 仪器:万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml 容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。试剂:浓盐酸(密度1.19g〃cm-3, 质量分数37%)，硼砂(分析纯)，甲基红指示剂四、实验内容及步骤: 1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL 用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。 2. 硼砂标准溶液的配制取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。 3. 盐酸的标定取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。

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